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高二第二章 化学平衡和电离平衡课前预习题 一、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：(1)v = C / t mol/(Lmin) -1或mol(LS)-1(2)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率的数值可能不相同，但其表示的意义是相同的。化学反应的速率之比等于化学方程式中的系数比。如对：mA + nB pC + qD 有： A、 B、 C、 D、mnpq(3)影响因素：C、P、T、催化剂、固体颗粒大小等浓度 ：浓度越大，反应速率越 (固体不能改变其浓度) 温度 ：温度越高，反应速率越 (注意：正逆反应速率同时增大)压强 ：增大压强(减小体积)，反应速率 催化剂： 反应速率；(正逆反应速率同时同倍数改变)练习1、将A与B的混合气体10 mol放入容积为2 L的密闭容器内， 在一定条件下发生反应：2A(g)3B(g) C(g)2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内气体总物质的量为8mol， 则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是( )A.v(A)0.050molL-1min-1 B.v(B)0.150 molL-1min-1C.v(C)0.125 molL-1min-1 D.v(D)0.250 molL-1min-1练习2、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速( )A缩小体积使压强增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大(1)化学平衡状态在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。(2)化学平衡的特征：等 动 定 变 等正逆反应速率相等； 动动态平衡； 定各物质含量保持不变； 变条件改变，平衡移动。(3)平衡状态的标志： V正=V逆 (任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)各成分含量保持不变 a 混合气体的总压 总体积 总物质的量不随时间而变(不适用于前后无体积变化的反应)b 各物质的物质的量 物质的量浓度不随时间而变化。(4)化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度: 增大反应物浓度或 生成物浓度,平衡向 移动; 减小反应物浓度或 生成物浓度,平衡向 移动.温度: 升温,平衡向 方向移动; 降温,平衡向 方向移动.压强: 加压,平衡向气体体积 方向移动; 减压,平衡向气体体积 方向移动.催化剂: 对化学平衡 ,但能缩短到达平衡所需的时间.3、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”例: mA + nB pC + qD起始: a b 0 0转化 :mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx注意转化量与方程式中各物质的系数成比例;这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。 对反应物：平 = 始转 对生成物：平 = 始 + 转练习3、在一定T下，反应A2(g) +B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( ) A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2D、容器内的总压强不随时间而变化练习4、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g) H2(g) + I2(g) (正反应为吸热反应) (1)如果升高温度，平衡混合物的颜色 。(2)如果加入一定量的H2，平衡 移动。(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。练习5、化学反应2A + B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。(1)升高温度时，C的量增加，则此反应 。 是放热反应；是吸热反应；没有显著的热量变化；原化学平衡没有发生移动。(2)如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么 。平衡向正反应方向移动； 平衡不移动；第 2 页(大良实验中学会考复习)平衡向逆反应方向移动； C的浓度会增大。二、电离平衡1、电离平衡 电解质与非电解质 电解质-在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质-在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 强电解质与弱电解质 强电解质-在水溶液里完全电离成离子的电解质。 强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。 弱电解质-在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 弱酸弱碱 和水属于弱电解质练习6、下列物质中，属于电解质的是( ) ，属于非电解质的是( )；属于强电解质的是( )，属于弱电解质的是( )NaC1 HC1 NaOH CH4 NH3 H2O Cu CH3COOH NH3H2O C 11. P 12. C12 13.H2S 14.HC1O 15.C12H22O11 电离平衡-在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。影响电离平衡的因素：内因(电解质本身的强弱)和外因(c、T) 影响规律同化学平衡。电离过程都是吸热的。 2水和电离和溶液的PH通常情况下：PH=7 c(H+) =c(OH) 溶液呈 性当c(H+) 107mol/L PH 7 溶液呈酸性当c(H+) 107mol/L PH 7 溶液呈中性当c(H+) 107mol/L PH 7 溶液呈碱性练习7、在25时，纯水中c(H+)c(OH) = ；在酸性溶液中，c(H+) 107mol/L(填、或=，下同)，pH ；在碱性溶液中，c(H+) 107mol/L， pH ；在中性溶液中，c(H+) 107mol/L，pH 。三、盐类的水解 (定义 水解的化学方程式和离子方程式 影响因素 水解的规律 水解规律的应用)1、盐类的水解-在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，故其逆反应盐类的水解反应是吸热反应。2、水解的化学方程式和离子方程式 由于盐类的水解一般比较微弱，不能完全水解，故书写盐类水解的化学方程式和离子方程式时，一般用可逆符号。练习8、下列微粒中不会破坏水的电离平衡的是 A、F- B、Fe2+ C、S2- D、K+ E、C1O- F、CO32- G、HCO3- H、HS- I、PO43- J、HPO42- K、H2PO4- L、CH3COO- M、SO32- N、HSO3- O、Fe3+P、Cu2+ Q、A13+ R、HSO4- S、H+ T、OH- U、C1- V、Br- 练习9、实验室中为了配制澄清的FeC13溶液，抑制Fe3+的水解，一般是将FeC13溶于少量 中，然后加水稀释到适当浓度。 (FeC13+3H2O Fe(OH)3+3HC1 or Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+)若是要得到澄清的A12(SO4)3、Cu(NO3)2 SnC12等溶液，在配制时分别应加入什么试剂？5、酸碱中和滴定 (以用0.1molL-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。) 原理：n(H+)=n(OH-) c(NaOH)= 操作步骤：准备：检查酸碱式滴定管是否漏水洗涤润洗装溶液排气泡调整液面读数 向洗净的锥形瓶中准确加入一定体积的NaOH溶液，并加入几滴酚酞试液作指示剂。滴定 在锥形瓶下垫一张白纸作背衬 左手无名指和小指弯向手心，其余三指控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴下最后一滴溶液时，溶液突然由淡红色无色即达滴定终点 记下读数 重复操作2至3次。计算 取三次滴定所消耗盐酸体积