（新新练案系列）九年级化学全册 第6章 溶解现象综合检测题（含解析） 沪教版.doc

第6章 溶解现象 检测题本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（2013泸州）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）a. 食盐 b. 蔗糖 c. 味精 d. 芝麻油2. 下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）a. 碘酒 b. 澄清石灰水 c. 硫酸铜溶液 d. 白酒 3.（2012泰安）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）a溶液都是无色、透明的液体 b溶液中只能有一种溶质c溶液中各部分密度不同 d溶液中各部分性质相同4. 如右图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。可以 使u形管内的水面左高右低的液、固组合是（）a双氧水和二氧化锰 b水和硝酸铵c水和氢氧化钠 d水和氯化钠5.（2012兰州）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）a. 均一、稳定的液体都是溶液b. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小c. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓d. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去6. 下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）a溶质的种类 b溶剂的种类 c溶剂的多少 d温度7. 20 时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）a. 该溶液中溶质的质量等于36 g b. 20时氯化钠在水中的溶解度为36 gc. 该溶液中溶质的质量分数等于36% d. 该澄清溶液加水后变为不饱和溶液8. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是（ ）a. 20 时，kno3的溶解度为31.6 g b. kno3的溶解度随温度的升高而增大c. 30 时，100 g kno3饱和溶液中含有45.8 g溶质d. 40 时，将饱和kno3溶液降温至20 ，一定有晶体析出9. 下列物质的溶解度随温度的升高而减小的是（ ） a食盐 b熟石灰 c硝酸钠 d硝酸钾 10. 某温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10% 的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）a. 加入一定量的水 b. 加入少量硝酸钾晶体c. 略降低温度 d. 此温度下，蒸发少量水11. 一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ） a. 溶液的质量一定变小 b. 溶液中溶质的质量分数一定变大 c. 溶液的质量一定变大 d. 溶液中溶质的质量分数可能不变12. 下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）a相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 b浓溶液一定是饱和溶液c不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液d对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓13.（2013吉林）结合右图判断，下列说法正确的是（ ）a硝酸钾的溶解度为45.8 gb硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度c升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液d两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等14. 20 时，氯化钠的溶解度为36 g。20 时将20 g氯化钠充分溶解在50 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）a. 28.6 b. 25.6 c. 26.5 d. 4015.（2012德阳改编）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是（ ）a. t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度b. t1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液c. t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均是w100d. 将甲、乙饱和溶液的温度从t3降到t2时，乙先析出晶体16.下列说法不正确的是（ ）a. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液b. 汽水和蔗糖水都属于溶液c. 将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gd. 向8% 的kno3溶液中加入kno3晶体或蒸发溶液中的水，都能把8% 的kno3溶液变成15% 的kno3溶液17. 现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）am质：m剂=110 bm质：m液=110cm质：m液=111 dm剂：m液=1011 18.（2012肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）a. 1.5 ml b. 2 ml c. 3 ml d. 4 ml19.（2013北京）配制50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）a. 蒸发皿 b .玻璃棒 c. 烧杯 d. 量筒20. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）a. b. c. d. 二 、填空题（共52分）21.（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从上表中可得到的一条信息是_。（2）在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。22.（6分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20 时溶解度/g1010110.010.01溶解性易溶可溶微溶难溶m、n两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，试完成下列问题：（1）m物质的溶解性属于_。（2）在20 时，m、n两种物质的_相等。（3）在30 时，将20 g m物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是_。a. 再加入30 g m物质 b. 将温度降低到10 c. 倒掉30 g溶液23.（4分）（2013沈阳）20 时，向甲烧杯中加入50 g水和25 g固体a，向乙烧杯中加入25 g水和25 g固体b（a、b两种物质均不与水反应）。充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：（1）20 时，甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；一定能使甲烧杯中的固体a继续溶解的方法是 。（2）20 时，a的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）b的溶解度。（3）20 时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和 数据来判断。24.（12分）（2012东营）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对a物质来说，a点的意义是 。（2）将t1 40 g a的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入a物质40 g，可用曲线上的 点表示。t2时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。（3）若将d点温度下a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。25.（8分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下所示，请回答下列问题。 a b c d e f g h （1）a的名称是 。（2）提纯的步骤是：溶解、 过滤、 、计算产率。（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 。（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量相比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。26.（8分）欲配制50 g溶质质量分数为15% 的nacl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。（1）写出标号仪器的名称：_，_。（2）b操作中应称量nacl的质量是_g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的nacl溶液的溶质质量分数是_。（3）所需量取水的体积为_（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格应为_（填“10 ml”或“50 ml”）。（4）d操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），f操作中溶液洒落，可能导致溶质质量分数_。27.（3分）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。（1）该注射液中含有的阳离子的符号为 。 （2）若该注射液的密度为1.0 g/cm3，配制500 ml该注射液需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。 28.（7分）（2013天津）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20c时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。所得溶液是20c时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。20c时，氯化钠的溶解度为 g。（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm3），配制20 g质量分数为6% 的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液 ml（计算结果精确到0.1），需要水 ml（水的密度为1 g/cm3）。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10 ml”“20 ml”或“50 ml”）规格的量筒。把配制好的上述溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。三 、计算题（共8分）29.（8分）过氧化钠（na2o2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43 g/l）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ 第6章 溶解现象 检测题参考答案1.d 解析：溶液的特点：均一性、稳定性、混合物，食盐、蔗糖、味精都能与水形成均一、稳定的溶液。芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液。2.a 解析：碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。3.d 解析：某些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液，a错误；一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液，b错误；溶液的均一性是指溶液各部分的组成、性质完全相同，c错误，d正确。4.b 解析：双氧水在二氧化锰的作用下反应生成氧气，试管内压强增大，导致u形管内的水面出现左低右高的现象；硝酸铵溶于水吸收热量，试管内压强减小，导致u形管内的水面出现左高右低的现象；氢氧化钠溶于水放出热量，试管内压强增大，导致u形管内的水面出现左低右高的现象；氯化钠溶于水时，溶液温度变化不明显，u形管内的水面左右等高。5.d 解析：溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水虽然是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，a错误；气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，b错误；同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，c错误。6.c 解析：影响物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的种类及温度。7.c 解析：20 时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g，故a、b正确；该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%=36 g/（36 g+100 g）100%36%，所以c错误；过滤后得到的澄清溶液为饱和溶液，向该饱和溶液中加水后就变成不饱和溶液了，d正确。8.c 解析：根据题意知，30 时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，因此，145.8 g饱和硝酸钾溶液中含有45.8 g硝酸钾，c错误。9.b10.a 解析：加入一定量的水，两瓶溶液都被稀释，均没有明显现象，无法区分；加入少量硝酸钾晶体时，饱和硝酸钾溶液不会继续溶解晶体，10% 的硝酸钾溶液会继续溶解晶体；略降低温度，饱和硝酸钾溶液会析出晶体，10% 的硝酸钾溶液中无明显现象；此温度下，蒸发少量水，饱和硝酸钾溶液会析出晶体，10% 的硝酸钾溶液中无明显现象。11.b 解析：将一定温度下一定质量的硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发溶剂至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。添加硝酸钾固体时，溶质和溶液的质量都增加，溶质质量分数变大；恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数增大。12.d 解析：相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故a不正确，d正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故b不正确；对于大多数固体，随着温度的降低溶解度逐渐减小，但也有少数固体例外，如氢氧化钙随着温度的降低溶解度逐渐增大，故c不正确。13.d 解析：a中未指明温度，故错误；b中未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故错误；c中因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；d中，两条曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同，因此该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数是相等的。14.c 解析：由氯化钠在20 时的溶解度可知，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为18 g，有2 g氯化钠固体未溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为18 g/（18 g+50 g）100%26.5%。15.d 解析：由图可以看出，t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故a说法正确；大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，其中加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，故b说法正确；一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，t2时，甲、乙两种物质的溶解度都是w g，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均是w100，故c说法正确；由图可以看出，甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都析出晶体，没有先后之分，故d说法错误。16.a 解析：将不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过改变溶液温度的方法，有些溶液需要升温，有些溶液需要降温，a说法不正确。17.b 解析：溶质质量分数为10%的溶液中溶质质量与溶液质量之比是10100（即110），由此可以得出b正确。18.b 解析：用0.5 g抗生素配制溶质质量分数为20% 的溶液，则溶液的质量为0.5 g20%=2.5 g，需加水的质量为2.5 g-0.5 g=2 g，常温下水的密度可看作1 g/ml，2 g 水的体积为2 ml。19.a 解析：量取水时用到量筒，溶解时用到玻璃棒和烧杯。整个过程中用不到蒸发皿。20.a21.（1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 150 12 解析：（1）通过分析表中数据可知，随温度的升高氯化铵的溶解度是不断增大的。（2）20时氯化铵的溶解度是37.2 g，因此，在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，溶液达到饱和；60 时氯化铵的溶解度是55.2 g，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50 g，溶剂质量为100 g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50 g+100 g=150 g，溶液中溶质与溶剂的质量比=50 g100 g=12。22.（1）易溶 （2）溶解度 （3）ab 解析：（1）从曲线图中可以查出，20 时，m的溶解度为35 g，大于10 g，属易溶物质。（2）20 时，m、n的溶解度曲线相交，说明在20时它们的溶解度相等。（3）由曲线图可以看出，30 时，m溶液要变成饱和溶液，需要再加入30 g m，或将温度降低到10 。23.（1）饱和 加水（或加溶剂） （2）小于 （3）20 时b物质的溶解度（其他合理答案均可）24.（1）t1时，100溶剂中溶解40 g a物质恰好达到饱和 （2）b 不饱和 c abc （3）c 解析：（1）结合溶解度的定义，可以写出a点的意义。（2）升温至t2时，a的饱和溶液变为不饱和溶液，即可用图中的b点表示；加入40 g a物质之后，变为t2时的饱和溶液，即可用图中的c点表示；由曲线可知，t2时三种物质的溶解度大小顺序为abc，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100 g）100%，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为abc。（3）降低温度，c物质的溶解度增大，溶解的溶质增多，故不会有晶体析出。25（1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 （4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作错误等（其他合理答案均可）26.（1）药匙 烧杯 （2）7.5 13.3% （3） 42.5 ml 50 ml （4）偏高 无影响 解析：（1）根据图示可知，是药匙，是烧杯。（2）配制50 g 15% 的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50 g15%=7.5 g，称量时错把氯化钠放到了右盘，则所称氯化钠的实际质量为7 g-0.5 g=6.5 g，实际配制的nacl溶液的溶质质量分数是6.5 g/49 g 100%13.3%。（3）所需水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g，其体积为42.5 ml，量筒的规格应为50 ml。（4）向烧杯中倒入水时有少量水溅出，则溶剂减少，溶液变浓；将配好的溶液转入瓶中时溅出，则溶质质量分数不变。27.（1）na+ （2）4.5 玻璃棒 解析：（1）由成分为5% 的葡萄糖、0.9% 的氯化钠和注射用水可知，溶液中的阳离子为钠离子，钠离子的符号为na+。（2）注射液的密度为1.0 g/cm3，配制500