湖南省平江一中、修水一中高三化学上学期联考试题（含解析）.doc

湖南省平江一中、修水一中2016届高三化学上学期联考试题（含解析）相对原子质量：， 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1“低碳”是人类对环境的自我保护，下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是（ ）推广利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；利用硅材料制成光伏发电装置发电；限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；大力发展潮汐能、风能、核能。abcd【答案】a【解析】试题分析：推广利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，有利于减少碳排放，正确；利用硅材料制成光伏发电装置发电，有利于减少碳排放，正确；限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头，不利于发展经济，错误；大力发展潮汐能、风能、核能，有利于减少碳排放，正确，选a。考点：考查化学与环境保护。2下列说法中不正确的是（ ） 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；用新制备cu(oh)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2；明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体；“水滴石空”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成了可溶性的ca(hco3)2的缘故。 abcd【答案】b【解析】试题分析：若把铜线和铝线绞接在一起与潮湿的空气接触形成原电池，加快铝导线的腐蚀，错误；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是空气中的氮气和氧气在汽缸中放电条件下生成no，错误；葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜共热生成氧化亚铜砖红色沉淀，可用新制备cu(oh)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖，正确；某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解的亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，错误；明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，正确；“水滴石空”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成了可溶性的ca(hco3)2的缘故，正确，选b。考点：考查化学常识，元素化合物知识。3我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法正确的是（ ） a它的分子直径比na+小b它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜c在水中所形成的分散系属悬浊液d在水中形成的分散系能产生丁达尔效应【答案】d【解析】试题分析：胶体分散质粒子直径介于1100nm之间。a、它的分子直径比na+大，错误；b、它的分子能透过滤纸，不能透过半透膜，错误；c、在水中所形成的分散系属胶体，错误；d、在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。考点：考查胶体的本质和性质。4中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） a根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应b根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到c根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比n2稳定得多d根据co2通入ba(no3)2溶液中无沉淀的规律推测，so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀产生【答案】b【解析】试题分析：a、强氧化剂遇到强还原剂不一定会发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但+6价硫和+4价硫之间没有中间价态，二者之间不发生氧化还原反应，错误；b、根据化学反应的规律知：4fe(oh)2 +o2+2h2o=4 fe(oh)3，氢氧化铁可通过化合反应得到，正确；c、元素的非金属性是元素原子的性质，而单质的活泼性还与其分子结构有关，n2中存在氮氮三键，n2比磷单质稳定得多，错误；d、so2通入ba(no3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，错误。考点：考查化学反应规律、元素化合物知识。5强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出nh4+、ba2+、h+、mg2+、oh、cl、hco3、so42。（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；0.1 mol/l乙溶液中c(h+)0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。下列结论不正确的是（ ） a四种物质中一定有共价化合物b四种物质中一定有ba(oh)2c丙溶液中含有nh4+d丁溶液中含有hco3【答案】c【解析】试题分析：根据题给信息知甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀，甲为氢氧化钡；0.1 mol/l乙溶液中c(h+)0.1 mol/l，乙为二元强酸硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，丙为氯化镁；丁是碳酸氢铵。a、四种物质中，硫酸为共价化合物，正确；b、四种物质中，甲为ba(oh)2 ，正确；c、丙为氯化镁，错误；d、丁为碳酸氢铵，丁溶液中含有hco3，正确。考点：考查离子反应、物质推断。6下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（ ）abcdal2o3sina2o2na2sio3两性氧化物单质碱性氧化物正盐工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶【答案】c【解析】试题分析：a、al2o3为两性氧化物，可用于电解法冶炼铝，正确；b、硅单质可用于制作太阳能电池，正确；c、na2o2不是碱性氧化物，错误；d、na2sio3为正盐，可用于制备硅胶，正确。考点：考查元素化合物知识。7下列叙述正确的是（ ） a加入铝粉能产生h2的溶液中可能大量共存的离子组：nh4+、fe2+、so42、no3b常温下由水电离出的h+与oh的浓度积为10-20的溶液中可能大量共存的离子组：na+、s2、cl、co32c向fei2溶液中通入过量cl2的离子方程式：2fe2+ +2i-+2cl2=2fe3+i2+4cl- d向ca(clo)2溶液中通入少量co2的离子方程式：2clo+co2+h2o=2hclo+co32【答案】b【解析】试题分析：a、加入铝粉能产生h2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，h、no3和fe2+发生氧化还原反应，硝酸与铝反应不产生氢气；碱性条件下，fe2与oh反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，错误；b、常温下由水电离出的h+与oh的浓度积为10-20的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；c、向fei2溶液中通入过量cl2的离子方程式应为：2fe2+ +4i-+3cl2=2fe3+2i2+6cl-，错误；d、向ca(clo)2溶液中通入少量co2的离子方程式应为：ca2+ + 2clo- + co2 + h2o =caco3 +2hclo，错误。考点：考查离子反应。8下列实验方案能达到目的的（ ）【答案】c【解析】试题分析：a、fe2o3 + 3co2fe+3co2，且操作繁琐，不能除去co中的co2，错误；b、两组实验h2o2的浓度不同，无法探究二氧化锰对反应速率的影响，错误；c、白磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体而氮气与白磷不反应，可用该装置探究空气中氧气的含量，正确；d、溶质和溶剂均不相同，无法探究溶解性的影响因素，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。9设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ） a常温常压下，1molco2和co混合气体中含有的碳原子数为nab在kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反应中，每生成3moli2，则转移6na个电子c78gna2o2与足量co2完全反应，转移的电子总数为nad在1l0.1mol/lna2s溶液中，阴离子总数大于0.1na【答案】b【解析】试题分析：a、常温常压下，1molco2和co混合气体中含有的碳原子数为na，正确；b、根据“价态归中规律”判断在kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反应中，每生成3moli2，则转移5na个电子，错误；c、78gna2o2与足量co2完全反应，转移的电子总数为na，正确；d、在1l0.1mol/lna2s溶液中，s2发生水解反应：s2- + h2o hs- + oh-，阴离子总数大于0.1na，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、相关物质的性质。10下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ） a打开啤酒瓶盖，产生大量气泡b稀释ch3cooh时，溶液中ch3coo数目增多c工业合成氨常用500左右的温度d热的纯碱溶液的去污效果比冷的好【答案】c【解析】试题分析：a、啤酒中存在平衡：h2co3h2o+co2，打开啤酒瓶盖，压强减小，平衡向气体物质的量增大的方向移动，产生大量气泡，符合平衡移动原理，错误；b、加水稀释，ch3coohch3coo+h+正向移动，溶液中ch3coo数目增多，符合平衡移动原理，错误；c、合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，不符合平衡移动原理，工业合成氨常用500左右的温度是为了加快反应速率，正确；d、加热纯碱溶液，平衡co32- + h2o hco3- + oh-正向移动，氢氧根浓度增大，去污效果比冷的好，符合平衡移动原理，错误。考点：考查化学平衡移动原理的应用。1116ml由no与nh3组成的混合气体在催化剂作用下于400左右可发生反应6no+4nh3=5n2+6h2o，达到平衡时在相同条件下体积变为17ml，则原混合气体中no与nh3的体积比可能是（ ） 3:1 3:2 3:4 3:5 abcd【答案】b【解析】试题分析：利用差量法计算。根据反应前后气体的体积差计算气体体积，确定气体体积之比。6no+4nh3=5n2+6h2o v增大6 4 5 6 16ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml反应后no和nh3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml，若剩余no，则原混合气体中no体积为6ml+6ml=12ml，nh3的体积4ml，在原混合气体中no和nh3的体积之比为3：1；若剩余nh3，则原混合气体中nh3的体积=4ml+6ml=10ml，no为6ml，在原混合气体中no和nh3的体积之比为3：5，选b。考点：考查根据化学方程式计算。12常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ） aph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+)c(ch3coo) b浓度均为0.1mol/l的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)- c(ch3cooh)=2 c将ph=a的醋酸稀释为ph=a+1的过程中，不变d0.2mol/l的ch3cooh溶液中c(h+)与0.1mol/lch3cooh溶液中c(h+)的比值小于2【答案】c【解析】试题分析：a、ch3cooh与ch3coona混合溶液中的电荷守恒式为c(h+)+c(na+)= c(ch3coo) +c(oh)，溶液的ph=5.6，c(h+)c(oh)，则c(na+)c(ch3coo) ，正确；b、浓度均为0.1mol/l的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后溶液中的物料守恒式为：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)，电荷守恒式为c(h+)+c(na+)= c(ch3coo) +c(oh)，2-得c(ch3coo)- c(ch3cooh)=2 ，正确；c、将ph=a的醋酸稀释为ph=a+1的过程中ka不变，c(ch3coo)减小，c(ch3cooh)/ c(h+)= c(ch3coo)/ ka减小，错误；d、弱电解质的浓度越大，电离程度越小，0.2mol/l的ch3cooh溶液中c(h+)与0.1mol/lch3cooh溶液中c(h+)的比值小于2，正确。考点：考查溶液中的离子平衡。13在肉制品加工中，使用护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：nano2、h2o、no、i2、nai、hi。已知该反应中nano2只发生了如下过程：nano2no。下列有关说法不正确的是（ ） a氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2b若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5molc据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验no2的存在d若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒【答案】a【解析】试题分析：根据题给信息知该反应的化学方程式为2nano2+4hi=2no+2nai+i2+2h2o。a、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，错误；b、若有1mol电子转移，则氧化产物i2的物质的量是0.5mol，正确；c、据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验no2的存在，正确；d、亚硝酸钠具有强氧化性，若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，正确。考点：考查氧化还原反应。14化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（ ） a曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b曲线图可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时ph的变化c曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化d曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】b【解析】试题分析：a、升高温度，正逆反应速率均增大，降低温度，正逆反应速率均减小，与图像不符，错误；b、向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时，溶液的ph逐渐增大，当接近滴定终点时ph发生突变，与图像相符，正确；c、向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时先产生硫酸钡和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，最后剩余的为硫酸钡沉淀，与图像不符，错误；d、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，部分固体物质（如氯化钠）的溶解度受温度影响不大，少数固体物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而降低，错误。考点：考查化学平衡图像分析。15w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知下列观点不正确的是（ ）wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性弱于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】d【解析】试题分析：根据题给信息知w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则w为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，x为氧元素，y为硫元素，z为氯元素。a、非金属性：ocls，最简单氢化物稳定性最弱的是s，正确；b、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，正确；c、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故o2还原性弱于s2，正确；d、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，错误。考点：考查元素周期表和元素周期律。二、填空题（共55分）16（11分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1moll1稀硫酸40ml收集10ml气体，通过记录 得到反应速率为xmlmin1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2装置测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3的质量分数： 甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则na2co3、nacl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；g管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：a连接 ，b连接 ，c连接 （填写各接口的编号）；为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的co2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。【答案】（1）收集10ml气体所需的时间；（2）甲、乙；碱式滴定管；d、e、f；上下调节量气管，使左右两边液面相平；偏大；（3）该装置干燥管中的也可以吸收空气中的h2o和co2。【解析】 考点：考查化学实验方案的分析、评价。17（8分）已知由短周期常见元素形成的纯净物a、b、c、d、e、f、x转化关系如下图所示，b、x为单质，d常温下为无色液体，a、b含同一种元素。（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若e是有色气体，f是一元强酸，反应是工业制备f的第一步反应。 写出a与x反应的化学方程式： 。a的分子结构模型为 。已知常温下46g气体e发生反应放出46kj热量，写出气体e与h2o反应的热化学方程式 。在常温下，向v1lph=a的a溶液中加入v2lph=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的ph7，则v1和v2的关系为v1 v2（填无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）（2）若e为无色无味气体，f是二元弱酸。 e的电子式为 ；将少量气体e通入氢氧化钡溶液中得不溶物h，h的ksp=8.1109。现将该沉淀放入0.1mol/l的bacl2溶液中，其ksp ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物h的阴离子在溶液中的浓度为 mol/l。【答案】（1）4nh3+5o24no+6h2o；三角锥形；3no2（g）+ h2o（l）= 2hno3（aq）+ no（g）；h = - 138 kj/mol； c(nh4) c(h) c(oh) 或c(cl) c(h)cnh4) c(oh)。（2），不变；8.110-8 考点：考查元素化合物知识，物质推断。18（12分）工业上用某矿渣（主要成分是cu2o，少量杂质是al2o3、fe2o3和sio2）提取铜的操作流程如下：已知：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o沉淀物开始沉淀ph5.44.02.25.8沉淀完成ph6.75.23.28.8（1）固体混合物a中的成分是 （填化学式）。（2）反应i完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）。（3）y的数值范围是 。（4）若电解法获得cu 64.0g，则原矿渣中cu2o的质量是 。 a、144.0gb、大于144.0gc、小于144.0g（5）下列关于用naclo调节溶液ph的说法正确的是 。 a、加入naclo可使溶液的ph降低 b、naclo能调节ph的主要原因是由于发生反应：消耗h+，从而达到调节ph的目的 c、naclo能调节ph的主要原因是由于naclo水解：oh消耗h+，从而达到调节ph的目的。（6）用naclo调ph，生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。【答案】（1）sio2和cu；（2）fe2+；（3）5.2y5.4；（4）c；（5）b；（6）5clo+2 fe2+5h2o=2fe(oh)3+cl+4hclo。【解析】试题分析：根据题给信息和流程知向矿渣（主要成分是cu2o，少量杂质是al2o3、fe2o3和sio2）加稀硫酸发生的反应为：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o 、al2o3 + 6h+=2al3+ + 3h2o、fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o 、cu + 2fe3+ = 2fe2+ + cu2+，氧化铁少量，有铜剩余，过滤，固体混合物a的成分为sio2和cu，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液，向滤液中加过氧化钠将fe2+氧化为fe3+，调节ph至3.24之间，转化为氢氧化铁沉淀而除去，继续加氢氧化钠调节ph至5.25.4之间，将铝元素转化为氢氧化铝沉淀而除去，最后得硫酸铜溶液，电解得金属铜。（1）固体混合物a中的成分是sio2和cu。（2）反应i完成后，铁元素的存在形式为fe2+。（3）根据题给数据知y的数值范围是5.2y5.4。（4）根据cu2o+2h+=cu+cu2+h2o 、cu + 2fe3+ =2fe2+ + cu2+知电解法获得cu 64.0g，则原矿渣中cu2o的质量是小于144.0g，选c。 （5）a、clo与h+反应生成hclo且水解呈碱性，故加入naclo可使溶液的ph升高，错误；b、naclo能调节ph的主要原因是由于发生反应：clo+h+=hclo，clo消耗h+，从而达到调节ph的目的，正确； c、clo水解生成的oh的浓度很小，是naclo能调节ph的次要原因，错误；选b。（6）naclo与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁、氯化钠和次氯酸，该反应的离子方程式为5clo+2 fe2+5h2o=2fe(oh)3+cl+4hclo。考点：考查化学工艺流程分析，物质的分离、提纯。19（12分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子na+、k+、cu2+阴离子so42、oh如图1中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如图2。据此回答下列问题：（1）电极b上发生的电极反应为 。（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式 。（3）用惰性电极电解b溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是 。 a、cu2ob、cuoc、cu(oh)2d、cuco3（4）如果电解过程中b溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行 （填“能”或“不能”）。（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积 。（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是 。【答案】（1）4oh4e=2h2oo2（2）2cuso4 + 2h2o 2cu+ o2 + 2h2so4。（3）ac；（4）能；（5）5.6l；（6）向丙烧杯中加入0.25mol（或4.5g）水。【解析】试题分析：分析题意知接通电源一段时间后乙中c电极质量增加了16g ，c电极的电极反应为cu2+ + 2e- = cu ，c电极为电解池的阴极，d电极为电解池的阳极；则乙中b溶液为硫酸铜溶液；结合图2电解过程中溶液ph变化推断甲中a溶液为氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液；丙中c溶液为硫酸钾（或硫酸钠）溶液；m为电源的负极，n为电源的正极，a电极为电解池的阴极，b电极为电解池的阳极，e电极为电解池的阴极，f电极为电解池的阳极。（1）甲中a溶液为氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液；b电极为电解池的阳极，发生的电极反应为4oh4e=2h2oo2。（2）乙烧杯为电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，总反应化学方程式2cuso4 + 2h2o 2cu+ o2 + 2h2so4。（3）用惰性电极电解b溶液，当阳离子浓度下降至一半时，从溶液中析出铜和氧气的物质的量之比为2:1，加入cuo或cuco3（拆分cuoco2）能使该溶液恢复至起始状态，不能恢复至起始状态选ac。（4）电解过程中b溶液中的金属离子全部析出，此时溶液为稀硫酸，电解稀硫酸相当于电解水，电解能继续进行。（5）乙中c电极质量增加了16g ，c电极的电极反应为cu2+ + 2e- = cu ，则转移电子的物质的量为0.5mol，丙烧杯为电解硫酸钾（或硫酸钠）溶液，e电极为电解池的阴极，电极反应为2h+ +2e- = h2；根据电子守恒计算生成氢气的物质的量为0.25mol，在