福建省莆田第八中学高二化学上学期期中试题 理.doc

莆田八中2016-2017上学年高二化学（理）期中考试卷一、单项选择题（共54分，每小题3分）1下列叙述中正确的是a化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量b常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同c放热反应在常温下都能自发进行d升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大2已知h-h键能为436kj/mol，h-n键能为391kj/mol，nn键的键能为946 kj/mol，则反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=？a+46 kj/mol b+92kj/molc46 kj/mol d92 kj/mol3已知反应：2h2o(g) =2h2(g) +o2(g) h1 cl2(g)+h2(g)=2hcl h2 2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g) h3 则h1、h2、h3间的关系正确的是ah1+h2=h3bh1h2=h3ch1+2h2=h3dh12h2=h3 4、下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）a b c2co2(g)+2h2o(l) d 5、下列措施不能使煤的利用率提高的是（ ）a.让煤的颗粒度更小 b.煤的液化 c.制成水煤气 d.加入适量的石灰石6、用铜片、银片、cu（no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ageag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 a b c d7某原电池装置如图所示，电池总反应为2agcl2=2agcl。下列说法正确的是()a正极反应为agcle=agclb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8.设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 a铜电极附近观察到黄绿色气体 b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动 d铜电极上发生还原反应9下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为fe3e=fe310锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c(so)减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：mgcloh2o=clmg(oh)2，下列说法不正确的是()a镁电极是该电池的负极b惰性电极上发生氧化反应c正极反应式为cloh2o2e= cl2ohd进料口加入naclo溶液，出口为nacl溶液12、四位同学同时进行反应：a(g)3b(g)2c(g)2d(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(a)= 1.5mol/(lmin) v(b)= 0.6mol/(ls) v(c)= 0.4mol/(ls) v(d)= 0.45mol/(ls)。 其中，反应进行得最快的是 ( )a b c d13、一定温度下, 向al的密闭容器中加入2molno2(g), 发生如下反应：2no2 2no + o2 ,此反应达到平衡状态的标志是（ ）a混合气体中no2体积分数为40%b单位时间内生成2n molno同时生成n molo2c混合气体中no2、no和o2的物质的量之比为221 d单位时间内生成2n molno同时生成2n molno2 14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，增大n2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应a(g)b(g)c(g)d(g)，升高温度，a的反应速率增大，则平衡一定正向移动已达平衡的反应h2(g) + i2(g)2hi(g)，恒压条件下充入氦气，平衡不移动a b c d15、合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 l的密闭容器中发生反应： co2 (g) + 2nh3 (g) nh4coonh2 (g) h= -117.2 kj/mol。下列措施能提高nh3转化率的是（ ）a升高温度 b通入过量的co2 c通入过量的nh3 d使用高效的催化剂16125oc时在容积不变的容器中：w、x、y、z的浓度变化如下表：下列叙述中正确的是物质w(g)x(g)y(g)z(g)初始浓度（mol/l）4.02.0002min末浓度（mol/l）2.41.20.81.6a2min内x的平均速率为1.2mol/(lmin)b该温度时该反应的平衡常数为1 c平衡后再加入w，则w的转化率增大d若达到平衡后保持压强不变充入ne，平衡不移动c%t1p1t2p1t1p2时间17在密闭容器中进行下列反应：a(g)+b(g)c(g) +2d，c的百分含量（c%）与时间关系符合右图，则下列叙述正确的是（ ）a正反应吸热，d是固体 b正反应放热，d是气体 c正反应吸热，d是气体 d正反应放热，d是固体或液体18以c2h6为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作氧化剂，koh溶液作电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()a电流从b电极经过负载后流向a电极b负极的电极反应式为c2h618oh14e=2co12h2oc该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使其与电解质溶液充分接触d该燃料电池持续放电时，oh从正极向负极迁移，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜二、填空题（共46分）19、（8分）有可逆反应fe(s)+co2(g) feo(s) + co(g)，已知在温度938k时，平衡常数k=1.5，在1173k时，k=2.2 。（1）1mol铁粉和1molco2在2l密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 a容器内压强不再改变 b c (co)不再改变 c 生成1mol的feo dc (co2) = c (co ) e v正(co2）= v逆(co ) （2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若起始时把fe和co2放入体积固定的密闭容器中，co2的起始浓度为2.4 mol/l，某温度时达到平衡，此时容器中co的浓度为1.0 mol/l，则该温度下上述反应的平衡常数k= （保留二位有效数字）。（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（任写一条） 。20（10分） (1)利用如下图所示装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为_溶液(填化学式)，电解过程中li向_电极迁移(填“a”或“b”)。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如上图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入ch4和空气，其中固体电解质是掺杂了y2o3的zro2固体，它在高温下能传导阳极生成的o2离子(o24e=2o2)。c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_ _。如上图2所示为电解100 ml 0.5 moll1cuso4溶液，a电极上的电极反应式为_。21（12分）我国工业制硫酸主要反应(均为放热)有：4fes2+11o28so2+2fe2o3，2so22 2so3，so3+h2o=h2so4。回答下列问题：为了提高反应硫铁矿的利用率,可采取的措施有 、 。反应so2的平衡转化率()与某条件的关系如下图所示，其中正确的是 。 0 温度 0 催化剂 0 n(o2)/n(so2)的量 0 压强 a b c d500oc和1.01105pa时将4.0mol so2和2.0mol o2置于2密闭容器中，反应达平衡时c(o2)=0.1mol/l，则该反应的平衡常数等于，若将温度降到400oc，该反应的化学平衡常数 (增大、减小或不变)。反应得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、5%的稀硝酸、5%的盐酸分别与naoh溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为h1、h2、h3，则它们的大小关系是 。22、（16分）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（h0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在i、ii、iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）在3个阶段中，n2的平均反应速率（n2）、（n2）、（n2）中最大的是 ，其值是 。（2）h2的平衡转化率(h2)、(h2)、(h2)的大小关系是 。（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是 。（4）第i阶段时，化学平衡常数k1 ；第ii、iii阶段化学平衡常数k2 k3；