湖南省株洲二中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1当前，我国许多地区酸雨现象十分严重酸雨形成的主要原因是（）a工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料b森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡c汽车排出大量含碳氧化物的尾气d人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加2根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞其中雾属于下列分散系中的（）a胶体b悬浊液c乳浊液d溶液3下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）a硫酸b氢氟酸c碳酸钠溶液d氢氧化钠溶液4在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）aoh、hco3、na+bcu2+、nh4+、ohcba2+、k+、no3dag+、cl、so425下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）ana与氧气b澄清石灰水与二氧化碳c氯化铝溶液与氢氧化钠溶液dal与稀盐酸6下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）akhso4k+h+so42bnahco3na+h+co32cmg（no3）2mg2+（no3）22dkclo3k+cl5+3o27生铁的熔点是11001200，则可推断纯铁的熔点是（）a1085b1160c1200d15358下列关于so2性质的说法中，不正确的是（）a能使酸性kmno4溶液褪色b能使品红溶液褪色c能与naoh溶液反应d能与水反应生成硫酸9下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob碳酸钙与盐酸反应 co32+2h+co2十h2oc用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o2hco3+so32d氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2fe3+2cl10在fecl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）afe2+和cu2+bfe3+ccu2+dfe2+11关于na+和na的性质叙述正确的是（）a都具有金属光泽b都是强还原剂c焰色反应现象相同d电子层结构相同12有五种化合物：mg（hco3）2，al（oh）3，al，（nh4）2co3，al2o3跟盐酸和naoh溶液都能反应的物质有（）a二种b三种c四种d五种13下列实验能达到预期目的是（）a检验溶液中是否含有co32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水b检验溶液中是否含有so42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸c检验溶液中是否含有fe2+：先滴加氯水，再滴加kscn溶液d检验溶液中是否含有nh4+：先滴加浓naoh溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸14设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a10ml 18mol/l浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09na个h2so4体现了氧化性b将5.6g铁在3.36lcl2中点燃，二者一定能恰好完全反应c100ml 1mol/l硫酸溶液中，有0.1mol h2so4分子d标准状况下，22.4 l co2和co混合气体中含有的碳原子数约为na15下列说法正确的是（）a浓硫酸用铜制容器密封保存bso2能使溴水褪色，体现其漂白性c氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电d光导纤维的主要成分是二氧化硅16下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）ahco3co2bhclcl2ckclo3kcldmno4mn2+17要想使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）anaoh溶液b石灰水c硫酸d氨水18下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.25mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液19某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满x气体，胶头滴管内装有少量y液体，烧杯内装有足量z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）x气体y试剂z试剂ano2h2oh2obco2h2oh2ochcl饱和食盐水水dno2和o2h2oh2oaabbccdd20下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水ab和c和d21往含0.2mol naoh和0.1mol ba（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）abcd二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共58分）22除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法序号物质杂质所加试剂分离方法（1）nono2（2）fe粉al粉（3）氯化钠固体氯化铵固体/23在 k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中（1）元素被氧化，是氧化剂；（2）在该反应中若有0.5mol k2cr2o7被还原，则被氧化的hcl的物质的量为mol24现有下列3种物质：na2o2、nh4cl、na2co3请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与co2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是25某些化学反应可表示为：a+bc+d+h2o （未注明反应条件）请回答下列问题：（1）若a、c、d均含氯元素，且a的化合价介于c与d之间，写出该反应的离子方程式：（2）若a为紫红色金属，d为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：（3）若a为不含金属元素的盐，b为碱，则检验气体c的方法是：（4）若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则a与b的组合是26如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有ad所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：a强酸性 b 吸水性 c 脱水性 d 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应现用该浓硫酸配制100ml1mol/l的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒27为了证明在实验室制备得到的cl2中会混有hcl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置；（2）装置中主要玻璃仪器的名称、；（3）实验室制备cl2的离子方程式为；（4）装置中cu的作用（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种你认为装置应放入试纸（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的agno3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制cl2时有hcl挥发出来2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1当前，我国许多地区酸雨现象十分严重酸雨形成的主要原因是（）a工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料b森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡c汽车排出大量含碳氧化物的尾气d人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】化学应用【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨【解答】解：a工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故a正确；b森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故b错误；c汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故c错误；d生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故d错误；故选a【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单2根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞其中雾属于下列分散系中的（）a胶体b悬浊液c乳浊液d溶液【考点】胶体的应用【专题】溶液和胶体专题【分析】雾是属于胶体的气溶胶【解答】解：雾是属于胶体的气溶胶，故选a【点评】本题考查胶体的分析判断，主要理解分散系的概念和实质，题目难度较小3下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）a硫酸b氢氟酸c碳酸钠溶液d氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放【专题】元素及其化合物【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：a硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故a正确； b氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故b错误；c碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故c错误；d氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故d错误故选a【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则4在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）aoh、hco3、na+bcu2+、nh4+、ohcba2+、k+、no3dag+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中存在电离氢离子，a氢氧根离子、碳酸氢根离子都与氢离子反应，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；b铜离子与氢氧根离子反应，氢氧根离子与氢离子反应；c三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；d银离子与氯离子、硫酸根离子反应【解答】解：aoh、hco3之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+、oh之间发生反应，oh与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cba2+、k+、no3之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dag+与cl、so42之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”5下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）ana与氧气b澄清石灰水与二氧化碳c氯化铝溶液与氢氧化钠溶液dal与稀盐酸【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】b、c与反应物的量有关；选项a与反应条件有关，只有选项d中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答【解答】解：a钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故a不选；b二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故b不选；c氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故c不选；d无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故d选；故选d【点评】本题综合考查物质的性质及反应，把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键，题目难度不大6下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）akhso4k+h+so42bnahco3na+h+co32cmg（no3）2mg2+（no3）22dkclo3k+cl5+3o2【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，强酸酸式根离子拆成离子，弱酸的酸式根离子保留，据此解答【解答】解：a硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：khso4k+h+so42，故a正确；b碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：nahco3na+hco3，故b错误；c硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：mg（no3）2mg2+2no3，故c错误；d氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：kclo3k+clo3，故d错误；故选：a【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大7生铁的熔点是11001200，则可推断纯铁的熔点是（）a1085b1160c1200d1535【考点】合金的概念及其重要应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】依据合金的熔点低于成分金属的熔点的性质解答【解答】解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是11001200，则铁的熔点高于1200，故选：d【点评】本题考查了合金的性质，熟悉合金熔点规律即可解答，题目难度不大8下列关于so2性质的说法中，不正确的是（）a能使酸性kmno4溶液褪色b能使品红溶液褪色c能与naoh溶液反应d能与水反应生成硫酸【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答【解答】解：a二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故a正确；b二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故b正确；c二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故c正确；d二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故d错误；故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大9下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob碳酸钙与盐酸反应 co32+2h+co2十h2oc用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o2hco3+so32d氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2fe3+2cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；b难溶物碳酸钙应写化学式；c碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；d电荷不守恒、转移电子不守恒【解答】解：a氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b难溶物碳酸钙应写化学式，离子方程式为caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故b错误；c碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为2co32+so2+h2o2hco3+so32，故c正确；d电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，易错选项是c，题目难度不大10在fecl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）afe2+和cu2+bfe3+ccu2+dfe2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据铜粉与fecl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子【解答】解：铜粉与fecl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2fe3+cu=cu2+2fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是fe3+，故选b【点评】本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大11关于na+和na的性质叙述正确的是（）a都具有金属光泽b都是强还原剂c焰色反应现象相同d电子层结构相同【考点】钠的化学性质；原子结构与元素的性质【专题】元素及其化合物【分析】a钠离子不具有金属光泽；b依据元素化合价判断氧化性、还原性；c焰色反应为元素性质；d钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层【解答】解：a钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故a错误；b钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0价，只能升高，具有强的还原性，故b错误；c钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反应都是黄色，故c正确；d钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者电子层结构不同，故d错误；故选：c【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大12有五种化合物：mg（hco3）2，al（oh）3，al，（nh4）2co3，al2o3跟盐酸和naoh溶液都能反应的物质有（）a二种b三种c四种d五种【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：mg（hco3）2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al（oh）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；（nh4）2co3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al2o3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选，故选d【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质13下列实验能达到预期目的是（）a检验溶液中是否含有co32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水b检验溶液中是否含有so42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸c检验溶液中是否含有fe2+：先滴加氯水，再滴加kscn溶液d检验溶液中是否含有nh4+：先滴加浓naoh溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】a、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；b、溶液中含有银离子也会出现此现象；c、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反应出现血红色；d、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子【解答】解：a、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀hcl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故a错误；b、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故b错误；c、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故c错误；d、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有nh4+，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意b选项，和稀hcl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子14设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a10ml 18mol/l浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09na个h2so4体现了氧化性b将5.6g铁在3.36lcl2中点燃，二者一定能恰好完全反应c100ml 1mol/l硫酸溶液中，有0.1mol h2so4分子d标准状况下，22.4 l co2和co混合气体中含有的碳原子数约为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；b、氯气所处的状态不明确；c、硫酸溶于水后完全电离；d、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和co中均含1个碳原子来分析【解答】解：a、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则体现氧化性的硫酸分子小于0.09na个，故a错误；b、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，和铁的反应情况也无法计算，故b错误；c、硫酸溶于水后完全电离，故硫酸溶液中无硫酸分子，故c错误；d、标况下22.4l混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和co中均含1个碳原子，故1mol二氧化碳和co的混合物中含有的碳原子为na个，与两者的比例无关，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15下列说法正确的是（）a浓硫酸用铜制容器密封保存bso2能使溴水褪色，体现其漂白性c氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电d光导纤维的主要成分是二氧化硅【考点】化学试剂的存放；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】a因铜不与硫酸反应；b二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；c电解质必须本身能够电离；dsio2是制造光导纤维的材料【解答】解：a因铜不与硫酸反应，则常温下可利用铜制容器来存放浓硫酸，故a正确；bso2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故b错误；c氨气本身不能电离，属于非电解质，故c错误；d光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故d正确；故选ad【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大16下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）ahco3co2bhclcl2ckclo3kcldmno4mn2+【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：a该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故a错误；b该反应中cl元素化合价由1价变为0价，所以hcl是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故b错误；c该反应中cl元素化合价由+5价变为1价，但直接加热氯酸钾能得到kcl，所以不需要加入还原剂也能实现，故c错误；d该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，易错选项是c，注意氯酸钾能发生分解反应，题目难度不大17要想使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）anaoh溶液b石灰水c硫酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】al（oh）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀al3+最好不用强碱用弱碱【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a、b不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故c不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，且al（oh）3不溶于弱碱溶液，故d符合故选：d【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备18下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.25mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关【解答】解：100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0.5mol/la、100ml 0.25 mol/l mgcl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/l2=0.5mol/l，故a正确；b、200ml 0.25 mol/l alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/l3=0.75mol/l，故b错误；c、50ml 1mol/l nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l，故c错误；d、25ml 0.5mol/l hcl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/l，故d正确；故选：ad【点评】明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大19某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满x气体，胶头滴管内装有少量y液体，烧杯内装有足量z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）x气体y试剂z试剂ano2h2oh2obco2h2oh2ochcl饱和食盐水水dno2和o2h2oh2oaabbccdd【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，液体不能充满烧瓶说明气体溶于水反应生成难溶于水的气体，或神域不溶性气体，以此来解答【解答】解：在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，液体不能充满烧瓶说明气体溶于水反应生成难溶于水的气体；a二氧化氮溶于水和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故a不选；b二氧化碳微溶于水，与水极其微弱的反应，不能形成喷泉，故b不选；chcl极易与饱和食盐水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故c选；d4：1的no2与o2和水，4no2+o2+2h2o=4hno3，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，如果体积比不是4：1，则烧瓶不能充满液体，故d不选；故选c【点评】本题考查实验装置综合，为高频考点，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，题目难度中等20下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水ab和c和d【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】通过实验现象辨别，根据液氯的成分及性质判断，根据方程式判断【解答】解：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；cl2+h2o=hcl+hclo、2hclo2hcl+o2，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故错；故选d【点评】通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力21往含0.2mol naoh和0.1mol ba（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）abcd【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（co2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2oh+co2=co32+h2o、oh+co2=hco3+h2o、ba2+co32=baco3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol naoh和0.1 mol ba（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，依次发生的反应为ba（oh）2+co2baco3+h2o、2naoh+co2na2co3+h2o、na2co3+h2o+co22nahco3、baco3+h2o+co2ba（hco3）2，因此可知当通入2.24 l co2时0.1 mol ba2+和0.2 mol oh参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 l co2时，0.2 mol oh参加反应，生成0.1 mol co32，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 l co2时，0.1 mol co32发生反应，生成0.2 mol hco3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：c【点评】本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力难度中等二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共58分）22除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法序号物质杂质所加试剂分离方法（1）nono2（2）fe粉al粉（3）氯化钠固体氯化铵固体/【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）no2能和水反应生成no；（2）al既能和酸反应又能和碱反应，而fe只能和酸反应；（3）氯化铵受热易分解【解答】解：（1）no2能和水反应生成no，故可以用水洗气以除去no中的no2；（2）al既能和酸反应又能和碱反应，而fe只能和酸反应，故可以用氢氧化钠溶液除去铁中的铝；（3）氯化钠受热不分解，而氯化铵受热易分解，故可以用加热的方法来除去氯化钠中的氯化铵故答案为：序号物质杂质所加试剂分离方法（1）nono2h2o洗气（2）fe粉al粉naoh溶液过滤（3）氯化钠固体氯化铵固体加热【点评】本题考查了物质的除杂，应根据主体物质和杂质性质的不同来分析除杂方法，难度不大23在 k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中（1）cl元素被氧化，k2cr2o7是氧化剂；（2）在该反应中若有0.5mol k2cr2o7被还原，则被氧化的hcl的物质的量为3mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）该反应中cr元素化合价由+6价变为+3价、cl元素化合价由1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；（2）根据方程式知，有1mol k2cr2o7被还原，则有6molhcl被氧化，据此计算【解答】解：（1）该反应中cr元素化合价由+6价变为+3价、cl元素化合价由1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，所以该反应是部分hcl是还原剂、k2cr2o7是氧化剂，则cl元素被氧化，故答案为：cl；k2cr2o7；（2）根据方程式知，有1mol k2cr2o7被还原，则有6molhcl被氧化，所以在该反应中若有0.5mol k2cr2o7被还原，则被氧化的hcl的物质的量为3mol，故答案为：3【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，注意该反应中hcl的作用，题目难度不大24现有下列3种物质：na2o2、nh4cl、na2co3请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与co2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是【考点】钠的重要化合物【分析】过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气；氯化铵不稳定受热易分解；碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性【解答】解：过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，氧气能够使带火星木条复燃；氯化铵不稳定受热易分解生成氨气和氯化氢；碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性；所以：受热易分解的是；溶于水后溶液显碱性的是 ；与co2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；故答案为； ；【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠、氯化铵、碳酸钠的性质是解题关键，题目难度不大25某些化学反应可表示为：a+bc+d+h2o （未注明反应条件）请回答下列问题：（1）若a、c、d均含氯元素，且a的化合价介于c与d之间，写出该反应的离子方程式：cl2+2ohcl+clo+h2o（2）若a为紫红色金属，d为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o（3）若a为不含金属元素的盐，b为碱，则检验气体c的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明为氨气（4）若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则a与b的组合是碳和浓硫酸【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】（1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合价介于c与d之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；（2）若a为紫红色金属，则a为cu，d为红棕色气体，则d为no2，应是cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；（3）若a为不含金属元素的盐，b为碱，应是铵盐与碱反应生成氨气，则气体c为氨气；（4）若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，二者分别为so2、co2，为碳和浓硫酸的反应【解答】解：（1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合价介于c与d之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2ohcl+clo+h2o；（2）若a为紫红色金属，则a为cu，d为红棕色气体，则d为no2，应是cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，故答案为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；（3）若a为不含金属元素的盐，b为碱，应是铵盐与碱反应生成氨气，则气体c为氨气，检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明为氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明为氨气；（4）若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，二者分别为so2、co2，为碳和浓硫酸的反应，故答案为：碳和浓硫酸【点评】本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识及物质的性质为解答的关键，注意利用题干信息及物质转化推断无机物，题目难度中等26如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有ad所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：a强酸性 b 吸水性 c 脱水性 d 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气b（2）浓硫酸使木条变黑c（3）热的浓硫酸与铜片反应ad现用该浓硫酸配制100ml1mol/l的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、容量瓶（写仪器名称）；（2）经计算，配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mlml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒【考点】浓硫酸的性质实验；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氧族元素【分析】、（1）依据浓硫酸具有吸水性分析判断；（2）依据浓硫酸具有脱水性分析；（3）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，依据浓硫酸的强氧化性和酸性分析；、（1）依据配制溶液的步骤分析选择需要的仪器分析判断；（2）依据溶质物质的量守恒计算得到需要的浓硫酸体积，量取液体选择量筒规格；【解答】解：、（1）浓硫酸可以干燥氢气，利用的是浓硫酸具有吸水性做干燥剂；故答案为：b； （2）浓硫酸使木条变黑是利用浓硫酸具有脱水性；故答案为：c； （3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性；故答案为：ad；、（1）用该浓硫酸配制100ml1mol/l的稀硫酸，计算需要浓硫酸的体积，量筒量取后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解，冷却后沿玻璃棒注入100ml的容量瓶，加入水，离刻度23cm处，改用胶头滴管滴定到终点，需要的仪器为：胶头滴管；烧杯；量筒；玻璃棒，100ml容量瓶；