江西省宜春市袁州区2016届高三化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅能力达标练习题 新人教版必修1.doc

无机非金属材料的主角-硅一、选择题1、以下不属于传统无机非金属材料的是（ ）A.玻璃 B. 玻璃钢 C.水泥 D.陶瓷2、“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（ ）A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题3、下列关于复合材料的是说法不正确的是A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，基体起骨架作用D在复合材料中，增强体起骨架作用4、复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度的保护使用人员的安全，这利用了复合材料的A高强质轻 B耐热抗高温C耐腐蚀稳定性好 D导电导热性好5、纤维复合材料中的增强体为纤维状，其中应用比较广泛的有碳纤维，玻璃纤维等。对纤维的说法中，不正确的是A玻璃在一定条件下拉成极细的丝，可用于纺织宇航服等，但其拉伸强度却接近同强度的钢B玻璃纤维易断，不能用于纺织C碳纤维化学性能好，耐酸碱腐蚀，有良好的耐低温性能D氧化铝、氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维，做复合材料的增强体6、航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是A仿生复合材料 B陶瓷和纤维复合而成的材料C纳米复合材料 D分子复合材料7、下列复合材料的类别中，有一种与其他三种不同，这一种是A金属基复合材料 B树脂基复合材料C颗粒增强复合材料 D绝缘基复合材料8、随着社会的发展，复合材料是一种新型的有前途的发展材料。目前复合材料最主要的应用领域是A高分子分离膜 B人类的人工器官C宇宙航空工业 D新型药物9、利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。下列关于制光导纤维的原料及传递光信号的物理原理均正确的是 ACaCO3 ，光的折射 BSiO2 ，光的全反应射 CCaO，光的干涉 DNa2CO3 ，光的衍射 10、下列有关材料的特性及其用途的说法中不正确的是（）。A.氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 11、硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色下列叙述中，不正确的是（）A石英可用来制作工艺品B硅单质可用来制造太阳能电池C硅单质是制造玻璃的主要原料D二氧化硅是制造光导纤维的材料 12、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（） A均属于氧化还原反应 B H2和HCl均可循环利用 C SiO2是一种坚硬难熔的固体 D SiHCl3摩尔质量为135.5g二、非选择题13、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。14、某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。若合金中含铜，测得的Vm将_（偏大/偏小/无影响）。15、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_。16、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。参考答案1、B 2、C 3、D 4、A 5、B 6、B 7、C 8、C 9、B 10、A11、考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A石英可用来制作工艺品；B太阳能电池的原料是硅单质；C二氧化硅可以用来生产玻璃；D二氧化硅是制成光导纤维的原料解答：解：A石英 透明、熔点高的晶体，外观漂亮，可用来制作工艺品，故A正确；B太阳能电池的原料是硅单质，故B正确；C二氧化硅可以用来生产玻璃，但是硅不能作为生产玻璃的原料，故C错误；D二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料，故D正确故选C点评：本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3 12、考点： 硅和二氧化硅 专题： 元素及其化合物分析： A根据反应前后元素的化合价发生变化的是氧化还原反应；B根据生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物进行解答；C根据SiO2是原子晶体；D根据摩尔质量的单位为g/mol解答： 解：A反应为SiO2+2C Si+2CO，反应Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D点评： 本题主要考查了氧化还原反应的判断、原子晶体的性质，摩尔质量的单位，难度不大，根据所学知识即可完成13、答案(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3(2)SiO22C=Si2CO12(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiOCa2=CaSiO3(5)SiOCO2H2O=H2SiO3CO解析解答本题的“突破口(1)”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。“突破口(2)”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2。从而顺藤摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。14、（1）E D G （2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（4） LmoL1 无影响2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2 2 3(m1-m2)/27 （V10-3）/Vm (m1-m2)/27:V10-3）/Vm=2：3， 解得Vm=18V/1000