浙江省桐乡市茅盾中学高二化学下学期期中试题（B卷）新人教版.doc

茅盾中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题（b卷）注意：本试卷共分、两卷，第卷所有选择题的答案必须用2b铅笔涂在答题卡中的相应的位置，第卷答案必须写在答题卷的相应位置上，否则，不予记分。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列反应属于吸热反应的是 a炭燃烧生成一氧化碳 b中和反应c锌粒与稀h2so4反应制取h2 dba(oh)28h2o与nh4cl反应2在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用anaoh bhc1 cnacl dcuso43下列各变化中属于原电池的反应的是a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层d锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快4下列事实不能用电化学理论解释的是 a轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 b铝片不用特殊方法保存c纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 d镀锌的铁比镀锡的铁耐用食物水袋固体碎块水袋5茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、pt-fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应a b c d6右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b生石灰 c氯化镁 d食盐7蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是a充电时作阳极，放电时作正极 b充电时作阳极，放电时作负极c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极8已知下列热化学方程式：zn(s) +o2(g) =zno(s) h1 351.1 kj mol-1 hg(l) +o2(g) =hgo(s) h2 90.7 kj mol-1 由此可知zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(l) h3。其中h3的值是 a441.8 kj mol-1 b254.6 kj mol-1 c438.9 kj mol-1 d260.4 kj mol-19用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是acucl2 cuso4 bnaoh naoh cnacl hcl dcuso4 cu(oh)2cd ef a b 电源 10如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l。下列说法正确的是aa池为电解池，b池为原电池 bd、e两极都发生氧化反应 ce极应为粗铜板材料 db池中e极质量增加12.8g11在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h 566 kj mol-1 ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h 890 kj mol-1由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为a2912kj b2953kj c3236kj d3867kj12要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是a增大盐酸的浓度 b提高反应的温度c增大压强 d用铁粉代替铁片13下列热化学方程式正确的是（h的绝对值均正确）ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h1367.0 kj mol-1（燃烧热）bnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h+57.3 kj mol-1（中和热）cs(s)+o2(g)=so2(g) h269.8 kj mol-1（反应热）d2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h571.6kj mol-1（反应热）石墨浓的强碱性电解质溶液 直流电源 cu14cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，电解总反应：2cu+h2o=cu2o+h2。下列说法正确的是a石墨电极上产生氢气b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成15钢铁生锈过程发生如下反应：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 。 下列说法正确的是a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀红墨水生铁块a b16右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2e=fe2da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a(a) 0.5 mol (l)-1 b(b) 0.3 mol (l)-1c(c) 0.8 mol (l)-1 d(d) 1 mol (l)-118下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol (l)-1，则10秒钟时，容器中b的物质的量是 a1.6 mol b2.8 mol c2.4 mol d1.2 mol20下列变化过程中，s0的是a氯化钠溶于水 bnh3(g)与hcl(g)反应生成nh4cl(s)c干冰(co2)的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2（g）21在一定温度下，对于可逆反应a(g)+2b(g) 3c(g)，已达到平衡的标志是ac生成的速率与c分解的速率相等b单位时间内生成a mol a，同时生成2a mol bc容器内各组分的总质量不再变化d混合气体的总物质的量不再变化22在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa2+yb22c进行，2秒钟后反应速率如下：va=0.5mol (l)-1，vb=1.5mol (l)-1，vc=1mol (l)-1则x、y的值分别为a3和2 b1和3 c3和1 d4和523向体积为2l的容器中加入1moln2和6molh2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是a0.1 moll1min1 b0.2 moll1min1 c0.3 moll1min1 d0.6 moll1min124已知h2(g)i2(g)2hi(g) h0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1mol ，乙中加入hi 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是a甲、乙提高相同温度 b甲中加入0.1mol he，乙不改变c甲降低温度，乙不变 d甲增加0.1mol h2，乙增加0.1mol i225汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)+co(g)1/2n2(g)+co2(g) h= -373.4kjmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是co转化率b温度平衡常数ka温度no转化率n2的物质的量d平衡常数kno的物质的量c注意：以下5小题择优班同学做，实验班同学不做，答题时请务必看清题号！26已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知 a石墨比金刚石稳定 b石墨总能量比等质量的金刚石高c该变化属于物理变化 d该反应的焓变h027下列关于平衡常数的说法，正确的是a平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关b在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值c在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度d从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢28对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a加入一种反应物 b升高温度 c对平衡体系增加压强 d使用催化剂29反应2a(g) 2b(g) + e(g)（正反应是吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率减小，a的浓度增大，应采取的措施是a加压 b减压 c减小e的浓度 d降温30压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是ah2(g)i2(g) 2hi(g) b3h2(g)n2(g) 2nh3(g)c2so2(g)o2(g) 2so3(g) dc(s)co2(g) 2co(g)注意：以下5小题实验班同学做，择优班同学不做，答题时请务必看清题号！31在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数32硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21033某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3 +br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll-1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hc1br20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是a增大c(ch3coch3)，(br2)增大 b实验和的(br2)相等c增大c(hcl)，(br2)增大 d增大c(br2)，(br2)增大34人体血液内的血红蛋白（hb）易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2 o2+hbco，37时，该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是aco与hbo2反应的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动352so2(g) + o2(g) 2so3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是a催化剂不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为第卷（填空题 共40分）二、填空题：（每空2分，共40分）温度计硬纸板碎泡沫塑料36中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml0.5moll-1的盐酸与50ml0.55 moll-1的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；（3）实验中改用60 ml 0.50 moll-1的盐酸跟50ml 0.55 moll-1的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)。37红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1 mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）pcl3分解成p(s)和cl2(g)的热化学方程式是_。（2）p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h1=_，与p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h2的关系是：h2_h1(填“大于”、“小于”或“等于”)。38工业制硫酸的核心反应是 ：2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h0，（1）此反应的平衡常数表达式为k=_。（2）将一定量的so2 (g) 和o2 (g) 放入1 l密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得so2为0.12 mol，o2