湖南省桑植一中、皇仓中学高三化学10月第二次联考试题新人教版.doc

湖南省桑植一中皇仓中学2014届高三第二次联考（10月）化学试卷总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 ba 137第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）anh4气体法 bi沉淀法 cfe3显色法 dca2气体法2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）高温aco + h2o co2 + h2b3no2+ h2o = 2hno3 + noc2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2d2f2 + 2h2o = 4hf + o23 下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ） an2no2hno3no bnana2ona2o2na2co3 csso3h2so4so2 dsisio2h2sio3na2sio34u是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。u的浓缩一直为国际社会关注。下列有关u说法正确的是（ ）au原子核中含有92个中子 bu原子核外有143个电子cu与u互为同位素 du与u互为同素异形体525，水的电离达到平衡：h2o h+oh；h0，下列叙述正确的是（ ）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低d将水加热，kw增大，ph不变6在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）a正极附近的so42离子浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出7在由水电离产生的h+的浓度为11013mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）k+、cl、no3、s2k+、fe2+、i、so42na+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3k+、ba2+、cl、no3abcd8下列反应的离子方程式正确的是（ ）a氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2oh=hso3b碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hco3ba2oh=baco3h2oc盐酸滴入氨水中：hoh=h2od碳酸钙溶解于稀硝酸中：co322h=co2h2o9可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）a铜和稀硝酸制一氧化氮 b亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫c锌和稀硫酸制氢气 d生石灰与浓氨水制氨气10.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）a.贝诺酯分子中有三种含氧官能团b.可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚c.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应d.贝诺酯与足量naoh 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠11如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）co、o2cl2、ch4no2、o2n2、h2abcd12一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应： 2x(g)+y(g) z(g)，60s达到平衡，生成0.3molz，下列说法正确的是（ ）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(ls)b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h013在25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是（ ）a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol14有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32-、so42，现取三份均为100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）ak一定存在 b100ml溶液中含0.01mol co32ccl一定存在 dba2一定不存在，mg2可能存在第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）15（15分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的cucl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用。红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为cu2(oh)2co3。 按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式） 析出疏松的红色固体 ； 一段时间后固体由红色变为绿色 。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。 持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 、 。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为mno2）反应来治炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） 。mno2在h2o2分解反应中作催化剂。若将适量mno2加入酸化后的h2o2溶液中，mno2溶解产生mn2+，该反应的离子方程式是 。16(12分)a、b、c、d、e是中学常见的几种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题：(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若c溶液显碱性，则试剂1是 _溶液(写化学式)；若c溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示) 。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是 _ ；写出de反应的离子方程式 ；某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠(nano2)为原料来制备y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是： _ 。17（16分）二氯化二硫（s2cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成s2cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得s2cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质s112.8444.6略s2cl277137遇水生成hcl、so2、s；300以上完全分解；s2cl2+cl2 2scl2设计实验装置图如下： （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）b中反应的离子方程式： 。e中反应的化学方程式： 。 （3）c中的试剂是 。 （4）仪器b的名称是 。f的作用是 。 （5）如果在加热e时温度过高，对实验结果的影响是 。 （6）s2cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高s2cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。18(15分)已知：为合成某种液晶材料的中间体m，有人提出如上不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与a发生反应的有 （填序号）a.苯 b.br2/ccl4 c.乙酸乙酯 d.kmno4/h+溶液（2）m中官能团的名称是 ，由cb反应类型为 。（3）由a催化加氢生成m的过程中，可能有中间生成物和 （写结构简式）（4）检验b中是否含有c可选用的试剂是 （任写一种名称）。（5）物质b也可由c10h13cl与naoh水溶液共热生成，写出由c10h13cl和naoh水溶液共热反应的化学方程式 。（6）c的一种同分异构体e具有如下特点：a.分子中含och2ch3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出e在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。桑植一中、皇仓中学2014届高三联考（月）化学答案题号1234567891011121314答案dabcbdbbbbdada15（15分）（1）2al+3cu2+=2al3+3cu 2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失高温 al3+3oh=al(oh)3 al(oh)3+oh=alo2+2h2o （3）3mno2+4al 3mn+2al2o3 mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o16(12分)答案：(1)2alfe2o32feal2o3(2)naoh(或oh-)al33h2oal(oh)33h(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有fe32fe3fe=3fe2 feso4nano2h2so4=fe(oh)so4na2so4no17（17分）（1）用导管将a的上口和b相