湖南省桃江县第一中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

湖南省桃江县第一中学20132014学年度期中考试高二理科化学注意事项：试卷总分为100分，考试时量为90分钟； 要将答案填写在答题卷的规定区域内，直接写在问卷上的答案无效；可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16第i卷 （选择题）一、选择题（包括23小题，每小题2分，共46分，每小题仅有一个选项符合题意）。1下列与化学反应能量相关的叙述正确的是a反应物的总能量一定高于生成物的总能量b一个反应是放热还是吸热取决于该反应的发生是否需要加热c化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等d若旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，则该反应为吸热反应高温2下列反应中，h0的是高温光照amg2hmg2h2 bcco2 2coch2cl2 2hcl d2alfe2o3 2feal2o33下列各项与反应热的大小无关的是a反应物的状态 b反应物的质量 c反应物的性质 d反应的快慢4下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是a反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件b活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子c活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞d发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5强弱电解质的本质区别是a导电能力 b电离程度 c相对分子质量 d溶解度6常温下，荔枝汁的ph5，则c(oh)是a0.5mol/l b1.0105mol/l c1.0107mol/l d1.0109mol/l7下列有关说法正确的是a焓变大于零的反应一定不能自发进行b熵判据可作为判断反应进行方向的唯一判据c综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，更适用于所有的过程d根据过程的自发性，不仅能判断过程的方向，也能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率8能增加反应物分子中活化分子百分数的是a降低温度 b使用催化剂 c增大压强 d增加浓度9常温常压下，1g h2在足量cl2中燃烧生成hcl气体，放出 92.3 kj的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是ah2(g)cl2(g)2hcl(g)； h92.3kj/molbh2(g)cl2(g)2hcl(g)； h92.3kj/molch2(g)cl2(g)2hcl(g)；h184.6kj/moldh2cl22hcl；h184.6kj/mol10可逆反应h2(g)i2(s)2hi(g)，在一定温度下，下列条件的变化中能使其平衡常数发生变化的是 a使i2(s)的表面积变大 b增大压强 c升高温度 d使用催化剂112no(g)+o2(g)2no2(g) h112kj/mol。在一密闭容器中充入1.0mol no和足量氧气，充分反应后放出的热量为a112kj b56kj c小于56kj d56kj12在hcn溶液中有如下平衡：hcnhcn，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是anaoh溶液 b硫酸溶液 cnacn溶液 d盐酸溶液13对于反应：a(g)qb(g)pc(g)，经t秒后c的浓度增加了m mol/l，则用b浓度的变化表示的反应速率大小为 apq/(mt) bmt/(pq) cmq/(pt) dtq/(mp)14已知：zn(s)1/2o2(g)zno(s)，h348.3kj/mol 2ag(s)1/2 o2(g)ag2o(s)，h31.0kj/mol。则zn(s)ag2o(s)zno(s)2ag(s) 的h等于a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol15设cco22co h0 ，反应速率1；n2o4(g)2no2(g) ht2，h0 bt1t2，h0 ct10 dt1t2，h018已知：n23h22nh3 h b c d 21室温时，由水电离产生的c(h)1.01012mol/l的无色溶液中，一定可以大量共存的是anh4、al3、br、so42 bna、k、cl、no3cna、mg2、cl、co32 dna、k、mno4、so4222在一固定体积的密闭容器中，加入2mol so2和1mol o2发生反应2so2(g)o2 (g)2so3(g)，达到平衡时，so2的浓度为w mol/l。若维持容器体积和温度不变，以下列四种配比作为起始物质，达平衡后，so2的浓度仍为w mol/l的是a4 mol so22 mol o2 b1mol so21mol o2c1mol so21mol o21 mol so3 d1mol so20.5mol o21 mol so323下列方法不能证明氢氟酸(hf)是弱电解质的是a分别测定比较相同浓度氢氟酸和盐酸的ph值 b比较相同浓度氢氟酸和盐酸的导电能力 c用大小形状相同的镁条分别与相同浓度氢氟酸和盐酸反应，比较反应速率的快慢 d取相同体积相同浓度的氢氟酸和盐酸分别与naoh溶液反应，比较消耗naoh溶液的体积 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333第ii卷 （非选择题）二、填空题（包括4小题，共54分）。e1e2e3e反应过程24(12分)(1)右图为表示某反应过程的能量变化曲线。该图能否表示反应n2o22no(h0)的反应过程？ （选填“能”或“否”），理由是 。图中表示该反应反应热的是 （选填“e1”、“e2”或“e3”，下同），表示该反应正反应活化能的是 。(2)已知25、101kpa时，无水乙醇燃烧的热化学方程式为：c2h5oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(l) h1366.8 kj/mol无水乙醇的燃烧热为 ，23g c2h5oh(l)完全燃烧放出的热量为 kj。25(14分) 研究no2、so2、no、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：s(s)o2(g)so2(g) h297.0kj/mol2co(g)o2(g)2co2(g) h566.0kj/mol写出将so2和co转化为s(s)和co2的热化学方程式 。(2)研究发现no2、so2可按如下反应处理：no2 (g)so2(g)no (g)so3(g) h在恒温恒容的条件下，将no2与so2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应。若升高温度，发现混合气体颜色变深，说明该反应的正反应为 反应。（选填“放热”或“吸热”）下列情况能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a各物质的量浓度不再发生变化 b每消耗1mol no2的同时生成1mol so3c混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 dno和so3的体积比保持不变反应达到平衡后，往容器中通入一