湖南省武冈三中九年级化学上册 第四单元知识点记忆 新人教版.doc

湖南省武冈三中2013届九年级化学上册 第四单元知识点记忆 新人教版89、水是无色、无味、清澈透明的液体，是纯净物，自然界中的水大多是混合物，原因是含有许多可溶性和不溶性杂质。水的净化方法（由差到好）：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。90、利用明矾净水的原理是明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。91、自来水净水过程中的自然沉降、过滤、活性炭吸附属物理过程，加絮凝剂（明矾）沉降、投药消毒属化学过程。92、过滤是把液体和不溶于液体的固体分离的方法。滤纸上的小孔能使液体穿过，而不能溶解的固体小颗粒留在滤纸上。过滤操作中的一贴指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能有气泡，原因：有气泡过滤速度减慢。二低指：滤纸边缘略低于漏斗的边缘，防止液体溢出；过滤器中液面低于滤纸边缘，防止不溶性固体小颗粒沿滤纸和漏斗壁之间进入滤液。三靠指：盛待过滤液体的烧杯口要靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下，防止液体溅出；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁上，以使液体沿烧杯壁流下，防止液体飞溅。初次过滤后若滤液浑浊，应重新过滤，滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。过滤不能降低水的硬度。93、过滤操作中用到的仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（作用：引流）。94、用具有吸附作用的固体（如活性炭、木炭）过滤液体，不仅可滤去其中的不溶性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。95、水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍不是纯水，除去的还只是其中的不溶性杂质，还有许多溶解的杂质。96、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，硬水一定是混合物；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，软水可能是混合物，也可能是纯净物。检验硬水和软水可用肥皂水，如泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。97、硬水的软化：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水。98、蒸馏是分离和提纯液态混合物或把液体中的杂质除去的方法。99、在蒸馏操作中的水中要加几粒沸石（或碎瓷片）的目的是防加热时出现暴沸。加热时不要使液体沸腾得太剧烈，作用是防止液体通过导管直接流到容器中。开始馏出的部分液体应弃去，原因：仪器上常有杂质。温度计的液球应对着烧瓶的支管口，原因是因蒸馏需控制的是出口蒸汽的温度。冷凝水的流向是“下进上出”，作用是使水蒸气充分冷凝。100、地球表面约71%的地方被水覆盖，因而地球被形象地称为“水球。地球上水的储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。101、水资源短缺的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加；另一方面水体污染也加剧了可利用水的减少。水资源短缺的危害：影响人民生活，制约经济发展的局面。102、爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。103、节约水资源就要提高水的利用效益，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。104、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。105、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，生活污水也应农逐步实现集中处理和排放。 混合物：由不同物质组成的物质叫混合物。如：空气、溶液、合金等106、物质 单质：由一种元素组成的纯净物叫单质。如o2、fe、s、he纯净物 氧化物：含两种元素，其中一种元素是 （由一种物质组成）化合物：由不同种元素组成 酸 氧元素的化合物。如：co2的纯净物叫化合物。 碱 盐107、含不同种元素的纯净物叫做化合物，由两种元素组成的化合物中其中一种元素质是氧元素的，叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物，叫做单质。由一种元素组成的物质可能是单质也可能是化合物；如氧气和臭氧混在一起属混合物，其中含一种元素、两种单质；由多种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物。108、（1）空气（2）氧气 (3）水蒸气（4）二氧化碳 （5）高锰酸钾 （6）铁粉（7）氮气(8）氧化铁 以上物质请用序号填空：混合物 （1） 纯净物： （2） （3） （4）（5）（6）（7）（8） 单质：（2）（6）（7） 化合物：（3）（4）（5）（8） 氧化物：（3）（4）（8）109、氢气的物理性质：它是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。氢气的化学性质是具有可燃性，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。氢气燃烧的化学方程式：2h2 + o2 点燃 2h2o110、点燃氢气前要检验氢气的纯度，原因是：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。检验氢气纯度的方法：把集有氢气的的试管口朝下，用拇指堵住试管口移近火焰点火，如听到尖锐爆鸣声，表明氢气不纯，如听到声音很小，表示氢气较纯。111、在电解水的实验中使用的是直流电，水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比约为1：2，反应的化学方程式：2h2o 通电 2h2 + o2 . “正氧负氢，一氧二氢”该实验能证明的结论：1）水是由氢元素和氧元素组成的；2）在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不可分；3）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。112、化学式的意义：表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子的构成。如h2o：表示水这种物质；表示该水由h、o元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。113、化学式前面的数字表示分子的个数。如：2h2o 表示两个水分子，nh2o 表示n个水分子.114、化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 在化合物里正负化合价的代数和为零；在单质中，元素的化合价也为零。115、化合物中常见元素及原子团的化合价及对应的离子符号： +1 +1 -1 +1 +1 -2 +2 +2 +2 +2 +3 +4 +2 +3 +2 +2 化合价： k na cl h ag o ca ba mg zn al si fe(亚铁) fe cu hg离子符号：k+ na+ cl- h+ ag+ o2- ca2+ ba2+ mg2+ zn2+ al3+ si4+ fe2+(亚铁) fe3+ cu2+ hg2+ -1 -1 -2 -2 +1 -1 -2 -1化合价：氢氧根 oh、硝酸根 no3、碳酸根co3、硫酸根so4 、铵根nh4 、高锰酸根mno4 mno4 clo3离子符号： oh- no3- co32- so42- nh4+ mno4- mno42- clo3-116、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。117、化学反应前后 一定不变 宏观：物质总质量不变；元素种类不变。 微观：原子的种类、数目、质量均不变 。 一定改变 宏观：物质种类一定改变。 微观：分子种类一定改变。 可能改变：分子数目可能改变。118、书写化学方程式应遵守的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律定律。119、化学方程式的意义： 以2h2 + o2 点燃 2h2o为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 微观意义：表示反应物与生成物之间的分子 每两个氢分子和一个氧分子反应生 （或原子）个数比 成两个水分子。 各物质间质量之比 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。120、根据化学式的计算计算物质的相对分子质量（mr）如h2o的相对分子质量= 12 + 16 = 18 ca(oh)2的相对分子质量= 40 +（16 + 1）2=742h2so4的相对分子质量=2（12 + 32 + 164）= 196计算物质中元素质量比如kclo3中k、cl、o的质量比= 39 ：35.5 ：（164）=39：35.5：64计算物质中元素的原子个数比如kclo3中k、cl、o的原子个数比=1 ：1 ：3计算物质中某元素的化合价（依据：化合物中正负化合价的代数和为零）如kclo3中已知k为+1价，o为-2价，求cl的化合价解：设cl 的化合价为x，则有：+1 + x + （-6）= 0 解得x = +5计算物质中某元素的质量分数如kclo3中氧元素的质量分数=163/122.5 100% = 39.2%121、化学反应类型： 1、 四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应。 氧化剂：提供氧的物质。 还原反应：物质失去氧的反应。 还原剂：得到氧的物质（常见还原剂：h2、c、co） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。122、 碳的单质有金刚石、石墨、c60等。金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，天然最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、 作钻头。石墨是有金属光泽、不透明的深灰色固体，很软，可用作铅笔芯；导电性好，可用作电极；具有滑腻感，可用作润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列方式不同。123、木炭和活性炭都具有吸附性，是因为它们具有疏松多孔的结构。活性炭的吸附性比木炭强，可用于防毒面具和制糖工业。124、单质碳的化学性质：（各种单质碳的物理性质不同，但它们的化学性质完全相同） 1）、常温下，碳的化学性质稳定。 2）、点燃时，可燃性，用作燃料 o2充足时，充分燃烧生成co2: c + o2 点燃 co2 ; o2不足时，不充分燃烧生成co: 2c + o2 点燃 2co 。 3）、高温时，还原性： c + 2cuo 高温 2cu + co2 （现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊），用于冶金工业。125、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，气体发生装置的确定应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；气体收集装置的确定应考虑的因素是：气体的密度和在水中的溶解性。126、二氧化碳的实验室制法： 1）原理：用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应： caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2 ; 2)步骤：检查气密性；加入药品（先加固体，再加液体）；收集（只能用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水）。 3）检验方法：将气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳；验满方法：用燃着的木条放到瓶口，如木条熄灭，则已收集满二氧化碳。127、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态co2俗称干冰。128、二氧化碳的化学性质：1）一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧; 2)与水反应生成碳酸：co2 + h2o = h2co3 ,生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变红；碳酸不稳定，易分解：h2co3 = co2 + h2o；3）能使澄清的石灰水变浑浊：co2 + ca(oh)2=caco3 + h2o （检验二氧化碳的原理）4)与灼热的碳反应：c + co2 高温 2co (吸热反应)129、co2的用途：灭火、植物的光合作用、化工原料，干冰用于人工降雨、制冷剂。130、co2本身无毒，但它不能供给呼吸，含量过高会对人体健康产生影响，因此，在人群密集的地方，应注意保持通风，进入久未开启的菜窖、深井前，应先做灯火实验，检测co2的含量。131、温室效应：1）能产生温室效应的气体有co2、o3、ch4、氟氯代烷等；2）温室效应的危害：使两极冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、农业减产；3）、防止温室效应的有效措施：减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源，大力植树造林。132、自然界co2的主要来源：动植物的呼吸和化石燃料的燃烧； 自然界消耗co2的主要途径：植物的光合作用。133、co的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 co的化学性质：（co、c、h2具有相似的化学性质：可燃性、还原性） 1）、可燃性： 2co + o2 点燃 2co2 ,发出蓝色火焰。（点燃可燃性气体前一定要先验纯） h2燃烧发出淡蓝色火焰；ch4燃烧发出蓝色火焰。 鉴别h2、co、ch4：看燃烧的产物，不能根据火焰颜色来鉴别。 2）、还原性：co + cuo = cu + co2，现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 3co + fe2o3 高温 2fe + 3co2，现象：红色粉末变黑，石灰水变浑浊。（炼铁的原理） 3）、毒性：co极易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒。134、燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 燃烧需要同时满足三个条件：1）可燃物 2)氧气（或空气） 3）温度达到着火点 灭火的原理：1）清除可燃物 2）隔绝氧气 3)降温到着火点以下 使燃料充分燃烧的两个因素：1）要有足够多的空气； 2)燃料与空气又足够大的接触面积。135、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内就会聚集大量的热量，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。由燃烧引起的爆炸属于化学变化，气球爆炸、轮胎爆炸属于物理变化。136、三大化石燃料是指：煤、石油、天然气，它们是不可再生能源，都属于混合物。 1）煤，被称为“工业的粮食”，主要含碳元素，另含少量的h、n、s等元素，煤经干馏（化学变化）可得到焦炭、煤焦油、煤气，煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘。 2）石油，被称为“工业的血液”，主要含c、h元素。汽车尾气中的污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。在汽油中加入适量乙醇作为车用燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 3）天然气是气体燃料，主要含甲烷，是较清洁的能源。137、甲烷：俗称沼气、天然气、瓦斯，化学式ch4，是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧，发出蓝色火焰。燃烧的化学方程式： ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o138、乙醇，俗称酒精，化学式c2h5oh, 燃烧的化学方程式：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精兑酒。139、一些新能源：氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能141、金属材料包括金属和它们的合金，由于合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属更大，抗腐蚀性能更强，熔点更低，所以，在日常生活中人们使用的常是合金，而不是纯金属。142、金属的物理性质：常温下，一般为固体（汞为液体），有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有良好的导电性、导热性、延展性。143、金属之最：地壳中含量最多的 金属铝 人体中含量最多的金属钙 世界年产量最多的金属铁 导电性、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇密度最小的金属锂144、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的因素。在考虑物质用途时，还需要考虑物质的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、环保等因素。145、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 铁的合金：生铁（含碳量2%-4.3%）和钢（含碳量0.03%-2%）。145、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属活动性由强到弱1) 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2) 位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应，金属是位置越靠前，与酸反应的速度越快，反应也越剧烈。3) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。146、铝有良好的抗腐蚀性能是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜，不宜用钢纱、沙来擦洗铝制品，因为它们会破坏氧化膜。147、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的co作还原剂，把铁从矿石中还原出来。化学方程式 3co + fe2o3 高温 2fe + 3co2 炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石（除去矿石中的杂质二氧化硅）、空气 常见的铁矿石有：赤铁矿（主要含fe2o3）、磁铁矿（主要含fe3o4） 炼铁的设备：高炉148、铁生锈的条件：铁制品与氧气、水同时接触（或在潮湿的空气中） 铁锈的主要成分：fe2o3xh2o,结构疏松，不能阻止铁的生锈。防止铁生锈的方法：（1）保持铁制品表面的洁净与干燥；（2）在铁制品表面涂保护膜,如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；（3）改变金属的内部结构，制成合金。149、保护金属资源的途径： （1）防止金属腐蚀 （2）回收利用废旧金属(意义：节约资源与能源、减少环境污染)（3）有计划、合理地开采金属矿物 （4）寻找金属的代用品150、本单元重要的化学方程式： mg + 2hcl = h2 + mgcl2 mg + h2so4 = h2 + mgso4 zn + 2hcl = h2 + zncl2 zn + h2so4 = h2 + znso4 fe + 2hcl = h2 + fecl2 fe + h2so4 = h2 + feso4 2al + 6hcl = 3h2 + 2alcl3 2al + 3h2so4 = 3h2 + al2(so4)3 fe + cuso4 = cu + feso4 zn + cuso4 = cu + znso4 cu + 2agno3 = 2ag + cu(no3)2151、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。 溶液的基本特征：（1）均一性（是指溶液各部分组成与性质完全相同） （2）稳定性（只要水不蒸发，温度不变，溶质与溶剂不会分离）152、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量； 但溶液的体积 = 溶质的体积 + 溶剂的体积153、几种特殊溶液中的溶质与溶剂溶液稀盐酸石灰水碘酒生理盐水75%的酒精溶液锌与稀硫酸完全反应后的溶液溶质hclca(oh)2i2naclc2h5ohznso4溶剂h2oh2oc2h5ohh2oh2oh2o154、汽油和洗涤剂都能除去油污，二者的原理是不同的：汽油除去油污是因为油污能溶于汽油中，而洗涤剂洗去油污是因为洗涤剂具有乳化功能，它能使大油珠分散成无数细小的油滴。155、硝酸铵溶于水温度降低，是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；而浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高，是因为扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量（生石灰和水反应也放热）；食盐溶于水温度不变，是因为扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量。156、在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫该溶质的饱和溶液；如还能继续溶解的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。157、饱和溶液与不饱和溶液的转化： （1）加溶质； （2）蒸发水； （3）降温 不饱和溶液 饱和溶液 （1）加溶剂； （2）升温 注：ca(oh)2和气体在温度上采取相反的措施，因为它们的溶解度随温度升高而减小。158、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，但同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。159、从溶液中分离出可溶性固体的过程叫结晶，具体方法有蒸发结晶与降温结晶。其中蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠；而降温结晶适用于溶解度随温度变化很大的物质，如硝酸钾。160、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：（1）条件：一定温度； （2）标准：100g溶剂 （3）状态：饱和溶液； (4)单位：溶解的质量（克）161、溶解度的意义： 如20时nacl的溶解度为36g，表示在20时100g水中最多能溶解36gnacl；或20时nacl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。162、影响固体溶解度的因素：（1）溶质与溶剂的性质（内在因素）； （2）温度（外界因素） 大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如kno3； 少数物质的溶解度受温度影响变化很小,如nacl； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如ca(oh)2.163、影响气体溶解度的外界因素是：温度与压强。 温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。164、溶质的质量分数 溶质的质量 100% 溶质的质量 100% 溶液的质量 溶液的体积溶液的密度 在饱和溶液中：溶质的质量分数 溶解度 100% 100+溶解度 165、溶液在稀释前后，溶质的质量不变。166、溶液的配制步骤：（1）计算； （2）称量； （3）溶解； （4）装瓶。 用固体配制溶液所需仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ；如用浓溶液来配制稀溶液不需要其中的天平。167、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素与酸根组成的化合物。如盐酸(hcl)、硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、碳酸(h2co3)碱：是由金属元素与氢氧根组成的化合物。如氢氧化钠(naoh)、氢氧化钙ca(oh)2、氨水盐：是含金属元素（或铵根）和酸根的化合物。如氯化钠(nacl)、碳酸钠(na2co3)168、纯净的浓盐酸（化学式(hcl)，是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性（打开瓶盖，有白雾产生），工业用盐酸呈黄色（含fe3+）。盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物，人的胃液中含有少量盐酸，帮助消化。 169、硫酸（化学式h2so4）,是一种无色无味的液体，浓硫酸的特性：吸水性（作干燥剂）、腐蚀性、脱水性（夺取物质中的氢氧元素），硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、金属除锈。浓硫酸溶于水放出大量热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（目的是加快稀释与散热），切不可将水倒进浓硫酸中 。170、使用浓硫酸时要小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。171、酸的通性（具有通性的原因：酸的溶液中含相同的h+） （1）与酸碱指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 （2）酸 + 活波金属 盐 + 氢气 （实验室制取氢气） 2hcl + zn = zncl2 + h2 h2so4 + zn = znso4 + h2 2hcl + fe = fecl2 + h2 h2so4 + fe = feso4 + h2 （3）酸 + 金属氧化物 盐 + 水 (酸可用于除锈) 6hcl + fe2o3 = 2fecl3 + 3h2o 3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4)3 + 3h2o 2hcl + cuo = cucl2 + h2o h2so4 + cuo = cuso4 + h2o （4）酸 + 碱 盐 + 水 hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o （5）酸 + 盐 酸 + 盐（符合复分解反应的条件） hcl + agno3 = hno3 + agcl h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4172、三种酸根离子的检验 cl-: 用agno3和稀hno3 so42-:用ba(no3)2和稀hno3 co32-:用稀hcl和ca(oh)2173、氢氧化钠(naoh)是一种白色固体，极易溶于水，溶于水时放热，具有强烈的腐蚀性， 俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有吸水性，可作气体干燥剂，是一种重要的化工原料，用于肥皂、造纸、石油、纺织、印染等工业。氢氧化钠还能与油脂反应，生活中用它去除油污。174、氢氧化钙ca(oh)2俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液叫做石灰水。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得：cao + h2o = ca(oh)2，反应放出大量热，生石灰也可作干燥剂。氢氧化钙在生活中作建筑材料，在工业上用它制取漂白粉，农业上用它改良酸性土壤、配制波尔多液。175、碱的通性（具有通性的原因：碱的溶液中都含oh-） 1、碱的溶液能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝色，使酚酞试液变红。 2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2naoh + co2 = na2co3 + h2o (正因为氢氧化钠不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存) ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2o3、碱 + 酸 盐 + 水 （中和反应）4、碱 + 盐 新碱 + 新盐 (反应物均能溶于水，生成物满足复分解反应的条件)176、物质能导电的原因：含有能自由移动的带电的粒子。酸、碱、盐的溶液能导电是因为它们的溶液中含有能自由移动的离子，而它们的纯净物不能导电是因为其中的离子不能自由移动，金属能导电，是因为金属中存在能自由移动的电子，石墨也能导电。177、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。178、中和反应在实际中的应用： （1）调节土壤的酸碱性； （如用熟石灰改良酸性土壤） （2）处理工厂的废水； （3）用于医药，中和过量的胃酸，减轻蚊虫叮咬引起的肿痛。179、溶液酸碱度常用ph表示，ph的范围通常在014之间。 ph与溶液酸碱性的关系： ph7时，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强； ph7时，溶液呈碱性，ph越大，碱性越强； ph7时，溶液呈中性。 酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸，如nahso4溶液是酸性的； 同样，碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱，如na2co3溶液是碱性的。ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸（测出的ph为整数） 用玻璃棒或滴管蘸取待测溶液于ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，即可测出。注意事项：（1）不能将试纸伸入待测溶液中，否则会污染试剂； （2）不能将试纸事先用水润湿。若润湿，测得酸性溶液的ph偏大，碱性溶液的ph偏小。酸雨：ph5.6的雨水为酸雨，正常雨水的ph约为5.6，因为雨水中溶有co2 。要使酸性溶液的ph增大，应采用加水或加碱性溶液的方法；要使碱性溶液的ph减小，应采用加水或加酸性溶液的方法。180、氯化钠（nacl）俗称食盐，主要用于调味品，医疗上用来配制生理盐水，工业上用作原料,农业上用它的溶液来选种，还可消除公路积雪（降低水的凝固点）。181、粗盐的提纯 步骤：（1）溶解（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解） （2）过滤（玻璃棒的作用是引流） （3）蒸发（玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅），当出现较多固体时停止加热。 （4）计算产率（玻璃棒的作用是转移）182、碳酸钠（na2co3）俗称苏打、纯碱（因其水溶液呈碱性），广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。侯德榜在纯碱的生产与研究上作出了杰出的贡献。183、碳酸氢钠（nahco3）俗称小苏打，是面包发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。184、碳酸钙（caco3）用作建筑材料，还可用作补钙剂。185、盐的化学性质 （1）盐（可溶） + 金属1 盐 + 金属2 （金属1比金属2活波） cuso4 + fe = feso4 + cu （2）盐 + 酸 新盐 + 新酸 （满足复分解反应的条件） caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 （3）盐 + 碱 新盐 + 新碱 （反应物都可溶，且满足复分解反应的条件） na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh （4）盐 + 盐 新盐 + 新盐 （反应物都可溶，且满足复分解反应的条件） na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl186、酸、碱、盐的溶解性 （1）酸：大多数都可溶 （2）碱：只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 （以上金属的氧化物能溶于水，生成可溶性碱，其余金属的氧化物一般不溶于水） 如：cao + h2o = ca(oh)2 na2o + h2o = 2naoh （3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水， 氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除baso4难溶，caso4 、ag2so4微溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除k2co3、na2co3、(nh4)2co3可溶，其余均难溶。187、常见的七种沉淀：cu(oh)2（蓝色）、fe(oh)3（红褐色）、mg(oh)2（白色）、caco3（白色）、baco3（白色）、baso4（白色）、agcl（白色） 其中baso4、agcl既不溶于水，也不溶于酸。188、农家肥料：含营养元素种类多但含量少，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。189、化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 (氮长叶子磷长果，加了钾肥有柴禾) （1）氮肥 作用：促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 缺氮：叶黄 常见氮肥：尿素co(nh2)2、氨水（nh3h2o）、铵盐、硝酸盐（2）磷肥 作用：促进作物生长，根系发达，增强作物抗寒抗旱能力。 缺磷：植株矮小，根系不发达。 常见磷肥：磷矿粉ca3(po4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙(3)钾肥 作用：促进作物生长健壮，茎秆粗壮，抗倒伏，抗病虫害。 缺钾：茎秆细小软弱，易倒伏。 常见钾肥：kcl、k2so4等190、复合肥：含两种或两种以上营养元素（n、p、k）的化肥。如kno3、nh4h2po4等。191、化肥的简易鉴别：（1）看外观:灰白色的是磷肥，白色的是氮肥或钾肥。（2）闻气味：有刺激性气味的是碳酸氢铵。（3）看溶解性：难溶于水的是磷肥，溶于水的是氮肥与钾肥。（4）加熟石灰研磨：有刺激性气味的是铵态氮肥，无气味的是钾肥和磷肥。故铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则会降低肥效。192、化肥与农药的使用有利也有弊，能促进作物的生长，提高作物的产量，但不合理使用会污染土壤、水体、大气，因此我们使用化肥与农药时应根据实际情况，合理施用，以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。193、六大营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。其中能提供人体能量的是糖类、油脂、蛋白质。194、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。它是由多种氨基酸构成的化合物。血红蛋白和酶是人体中两种重要的蛋白质，其中血红蛋白是输送氧气和二氧化碳的载体，而酶是生物催化剂。富含蛋白质的食物有：动物肌肉、鸡蛋、牛奶、大豆、花生等。195、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。应用：用甲醇水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。196、糖类是人体生命活动的主要供能物质，提供人体活动所需能量的60%-70%。 糖类是由c、h、o三种元素组成的化合物，如淀粉（c6h10o5）n、蔗糖c12h22o11、葡萄糖c6h12o6。 富含糖类的食物有：大米、小麦、玉米、马铃薯及一些有甜味的食品。197、油脂是人体生命活动的备用能源，提供人体活动所需能量的20%-25%。包括动物的脂肪与植物油。198、维生素存在于水果和蔬菜中，能调节人体新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。如缺乏维生素a，会引起夜盲症；缺乏维生素c，会引起坏血病。199、组成人体的元素有50多种，分常量元素（含量大于0.01%）和微量元素（含量小于0.01%）。 人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。 常量元素和一些微量元素是人体必需的，还有一些微量元素是人体非必需的，如铝、钡、钛等，还有一些是有害元素，如汞、镉、铅等。人体对元素的摄入必需合理，因为摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。200、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折； 碘是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大（大脖子病）； 铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血； 锌能影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；人体缺氟易产生龋齿，氟过量会