湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.3化学反应热的计算学案 新人教版选修4.docVIP

第一章 化学反应与能量（学案）第三节 化学反应热的计算【知识回顾】1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/mol如果不是，那么，h2的燃烧热h究竟是多少？已知：h2o(g)=h2o(l) h2=-44kj/mol）2.石墨能直接变成金刚石吗？写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kpa时)c(石墨，s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molc(金刚石，s)+o2(g)=co2(g) h2=-395.0kj/mol【学习过程】一、盖斯定律1如何测出这个反应的反应热：c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3=? 思考并回答：能直接测出吗？如何测？ 若不能直接测出，怎么办？2不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与 有关，而与反应的 无关。这就是盖斯定律。3对盖斯定律的理解与分析请观察思考：h、h1、h2之间有何关系？4应用盖斯定律计箅反应热的单位一般是kj/mol，由实验测得（一定大气压、敞开的容器中用量热器测定）无法测定的反应热可通过计算获得。如：教材p12c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3=?【学生活动】通过自学教材p12-p13解决下列问题二、反应热的计算1石墨能直接变成金刚石吗？写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kpa时)c(石墨，s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molc(金刚石，s)+o2(g)=co2(g) h2=-395.0kj/mol这个热化学方程式说明了什么？2、写出h2燃烧的热化学方程式已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/molh2o(g)=h2o(l) h2=-44kj/mol）3你知道火箭的燃料是什么吗？某次发射火箭，用n2h4（肼）在no2中燃烧，生成n2、液态h2o。已知： n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1=-534kj/mol n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h2=-534kj/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。【过关练习】1在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以h1、h2、h3表示，则h1、h2和h3的关系是 (1)2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h1 (2)2h2(g)+o2(g)2h2o(1)；h2 (3)h2(g)+o2(g)=h2o(g);h3ah1 h2 h3 bh1 h2 ，h22h3 d无法比较21g炭与适量水蒸气反应生成co和h2,需吸收l094kj热量,此反应的热化学方程式 ） ac+h2o=coh2；h = 1313kjmol bc(s)+h2o(g)co(g)十h2(g)；h = +1094kjmol cc(s)+h2o(1)=co(g)+h2(g)；h = +1313kjmol dc(s)+h2o(g)=co(g)h2(g)；h = +1313kjmol 3含112gkoh的稀溶液与1l01mollh2so4溶液反应放出1146kj的热量，该反应的热化学方程式正确的是 ( ) a. koh(aq)+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l）；h = 11.46kj/molb. 2koh(aq)+h2so(aq)=k2so4(aq)+2h2o(l)；h = 11.46kj/molc. 2koh+h2so=k2so4+2h2o；h = 11.46kj/mold. koh(aq)+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l）；h = 57.3kj/mol4已知下列热化学方程式fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h125 kjmol1 3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h319 kjmol1写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_5按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s) h1=-176kj/mol(2)nh3(g)+h2o(l)=nh3.h2o(aq) h2=-35.1kj/mol(3)hcl(g) +h2o(l)=hcl(aq) h3=-72.3kj/mol(4)nh3(aq)+ hcl(aq)=nh4cl(aq) h4=-52.3kj/mol(5)nh4cl(s)+2h2o(l)= nh4cl(aq) h5=？ 则第（5）个方程式中的反应热h是_。第三节 化学反应热的计算参考答案不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=h1+h2=-285.8kj/mol一、盖斯定律1不能直接测出 得出方案：c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=? co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/molc(s)+o2(g)=co2(g) h3=-393.5kj/mol + = ， 则 h1 + h2 =h3所以，h1 =h3-h2 =-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol2 相同、反应体系的始态和终、，途径。3h=h1+h2二、反应热的计算1石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远2先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，h=2h2-h1=-534kj/mol 2 n2h4(g)+ 2no2(g)= 3n2(g)+4h2o(l) h=-534kj/mol第三节 化学反应热的计算检测题参考答案一、选选试试12131415bdd 1. （1）ch4（g）2o2（g）=co2（g）2h2o（l）；h=88928 kj/mol（2）936 l答案feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol1解析依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。feo与co反应方程式：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)，通过观察可以发现，此反应可用题给的