福建省三明市永安一中高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省三明市永安一中高一（上）第三次月考化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )ano2bcocnh3dcl22下列能大量共存的离子组是( )ak+、ba2+、no3、hco3bfe2+、h+、cl、no3ck+、nh4+、so42、ohdh+、na+、co32、so423氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) a4fe（0h）2+o2+2h2o4fe（oh）3b2nahco3na2co3+h2o+co2c4nh3+5o24no+6h2od2cuo+c2cu+co24苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由fe2+变为fe3+若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象的发生这说明维生素c具有( )a还原性b氧化性c碱性d酸性5分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )aag+bhco3cidna+6下列化学变化中，不能够通过一步反应实现的是( )anana2o2bn2nh3cn2no2dca（oh）2naoh7下列有关物质性质的应用正确的是( )浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁abcd8下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4 l空气中含有na个单质分子b1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nacna个no2与92g n2o4含有相同的氧原子数d标准状况下22.4l co与常温下44gco2所含碳原子数相等9下列离子方程式正确的是( )a单质铜与浓硝酸反应：cu+2h+2no3cu2+2no2+h2ob氯气与氢氧化钠浓溶液反应：cl2+ohcl+clo+h2oc向次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclod氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：nh4+ohh2o+nh310物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量浓度之比为( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：311clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确是( )aco2是氧化产物bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性12下列说法正确的是( )a氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色bn2中有少量的杂质co，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去coc200ml3moll1bacl2溶液跟100ml3moll1kcl溶液混合后，溶液中c（cl）仍然是3 mol/ld溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子直径的大小不同13用下列实验装置能达到实验目的是( )14下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是( )a等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多b等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多c相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠d用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1l溶液下列说法正确的是( )a甲、乙、丙都属于氧化还原反应b甲反应的离子方程式为na+2h2ona+2oh+h2c丙充分反应，能产生0.05 mol o2，转移电子0.1 mold甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为c1、c2、c3，则c1=c2=c316无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2、hcl中的某几种将100ml甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余则甲气体的组成为( ) anh3、no2、n2bnh3、no、co2chcl、no2、co2dno、co2、n2二、填空实验题（共5小题，共52分）17甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙（1）若甲为焦炭，丁为o2，写出丙转化成乙的化学方程式_检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为_（填名称）（2）若甲为naoh，丁为co2，则乙的化学式为_除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为_（3）若甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，则丙的化学式为_18（14分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题某化学实验室产生的废水中含有cu2+、ba2+、ag+甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，回答问题：（1）试剂x的化学式是_（2）滤液1中加入试剂y后，反应的离子方程式为_（3）试剂z的名称可以是_（填一种）19已知工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g已知nano2能发生如下反应：2no2+2i+4h+2no+i2+2h2o，淀粉溶液遇碘单质变蓝色（1）上述反应氧化剂是_no的收集方法是_（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别nano2和nacl现供选用的物质有：白酒 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有_（填序号）（3）某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是_（填序号）anacl bkmno4 c浓硝酸 dnh4cl20（14分）某校研究性学习小组用已部分生锈（fe2o3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即fecl3溶液研究过程如下：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制100ml 1moll1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有_，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度_（填偏大、偏小、不变）（2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为_（3）b溶液加入kscn溶液，观察到的现象为_（4）写出a与b反应的化学方程式_（5）c中可能存在的阳离子有_（6）写出检验c中是否含有cl的方法_21（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置已知：a装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以干燥氯气，f装置中发生的反应：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o请回答下列问题：（1）装置f中，若标况下生成2.24lcl2，则被氧化的盐酸物质的量为_（2）写出实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气的化学方程式_（3）e装置的饱和食盐水能除去气体为_（4）a烧瓶中固体还可以是_（填一种物质的名称）（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_（6）从环境保护出发，本实验的缺陷是_（7）通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_2014-2015学年福建省三明市永安一中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )ano2bcocnh3dcl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，引起中毒解答：解：a二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故a错误； b一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故b正确；cnh3不能与血液中的血红蛋白结合，故c错误；d氯气有强氧化性，使人中毒，故d错误故选b点评：本题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题2下列能大量共存的离子组是( )ak+、ba2+、no3、hco3bfe2+、h+、cl、no3ck+、nh4+、so42、ohdh+、na+、co32、so42考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bfe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；cnh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故c错误；dh+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) a4fe（0h）2+o2+2h2o4fe（oh）3b2nahco3na2co3+h2o+co2c4nh3+5o24no+6h2od2cuo+c2cu+co2考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：a为化合反应，应为1区，故a错误；b为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；c不是置换反应，但n、o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c正确；d为置换反应，不属于3区，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大4苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由fe2+变为fe3+若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象的发生这说明维生素c具有( )a还原性b氧化性c碱性d酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应 专题：几种重要的金属及其化合物分析：苹果汁在空气中由fe2+变为fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素c，可避免该现象，说明维生素c可将fe3+还原为fe2+，维生素c具有还原性解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素c而不再是+2价铁，说明维生素c具有还原性，故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答5分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )aag+bhco3cidna+考点：氯气的化学性质；离子反应发生的条件 分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反应生成hcl和hclo，结合氯气的性质、酸的性质来解答解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反应生成hcl和hclo，a氯离子与银离子反应生成沉淀，则离子浓度减小，故a不选；b盐酸与碳酸氢根离子反应，离子浓度减小，故b不选；c氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子浓度减小，故c不选；d氯气及溶液中的离子均与钠离子不反应，离子浓度不变，故d选；故选d点评：本题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列化学变化中，不能够通过一步反应实现的是( )anana2o2bn2nh3cn2no2dca（oh）2naoh考点：钠的化学性质；含氮物质的综合应用 分析：a钠燃烧生成过氧化钠；b氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；c氮气氧化生成一氧化氮；d氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠解答：解：a钠燃烧生成过氧化钠，nana2o2能一步实现，故a正确；b氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，n2nh3能一步实现，故b正确；c氮气氧化生成一氧化氮，n2no2不能一步实现，故c错误；d氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，ca（oh）2naoh能一步实现，故d正确；故选：c点评：本题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大7下列有关物质性质的应用正确的是( )浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁abcd考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理 分析：见光易分解的物质应该保存在棕色试剂瓶中；碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反应；造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；一氧化碳有剧毒，但具有较强还原性解答：解：见光易分解的物质应该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，故正确；碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反应，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；一氧化碳有剧毒，但具有较强还原性，能冶炼金属铁，故错误；故选c点评：本题考查元素化合物知识及环境污染等知识点，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反应，为易错点8下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4 l空气中含有na个单质分子b1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nacna个no2与92g n2o4含有相同的氧原子数d标准状况下22.4l co与常温下44gco2所含碳原子数相等考点：阿伏加德罗常数 分析：a、空气的成分中含化合物；b、根据氯元素的价态有1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；c、根据no2与 n2o4均由no2构成来分析；d、co与co2中均含1个碳原子解答：解：a、标况下，22.4l空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于na个，故a错误；b、氯元素的价态有1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应时，转移的电子数取决于反应后的价态，故不一定是2na个，故b错误；c、no2与n2o4均由no2构成，na个no2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2na个，92g n2o4中含有的no2的物质的量n=2mol，故含4mol氧原子即4na个，故c错误；d、标况下，22.4lco的物质的量为1mol，而44gco2的物质的量也为1mol，而co与co2中均含1个碳原子，故1molco和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为na个，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9下列离子方程式正确的是( )a单质铜与浓硝酸反应：cu+2h+2no3cu2+2no2+h2ob氯气与氢氧化钠浓溶液反应：cl2+ohcl+clo+h2oc向次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclod氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：nh4+ohh2o+nh3考点：离子方程式的书写 分析：ad电荷不守恒；b原子个数不守恒；c二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；d氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反应生成氨气、氯化钠和水解答：解： a单质铜与浓硝酸反应，离子方程式：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故a错误；b氯气与氢氧化钠浓溶液反应，离子方程式：cl2+2ohcl+clo+h2o，故b错误；c向次氯酸钙溶液中通入过量的co2，离子方程式：clo+co2+h2o=hco3+hclo，故c错误；d氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：nh4+ohh2o+nh3，故d正确；故选：d点评：本题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意离子方程式书写应符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大10物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量浓度之比为( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算 分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，据此分析解答解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，nacl、mgcl2、alcl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选b点评：本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点11clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确是( )aco2是氧化产物bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：a该反应中c元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故a正确；b该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故b正确；c该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于clo2的还原性，故c错误；d二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故d正确；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大12下列说法正确的是( )a氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色bn2中有少量的杂质co，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去coc200ml3moll1bacl2溶液跟100ml3moll1kcl溶液混合后，溶液中c（cl）仍然是3 mol/ld溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：a湿润的红色色石蕊试纸遇到碱变蓝；b氮气性质稳定，一氧化碳少量，在氮气氛围中一氧化碳难与氧化铜反应；c两溶液中氯离子的浓度不相同；d根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答解答：解：a氨气是碱性气体，能使湿润的红色色石蕊试纸变蓝，故a正确；b氮气性质稳定，一氧化碳少量，在氮气氛围中一氧化碳难与氧化铜反应，故b错误；c.3moll1的bacl2溶液中氯离子浓度为6moll1，3moll1的kcl溶液中氯离子浓度为l3moll1，混合后氯离子浓度，介于之间3moll16moll1，故c错误；d根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故d正确；故选：d点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大13用下列实验装置能达到实验目的是( )考点：化学实验方案的评价 分析：a碳酸氢钠易分解；bno不能利用排空气法收集；c氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；d氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵解答：解：a碳酸氢钠易分解，则图中小试管应为碳酸氢钠可比较稳定性，故a错误；bno不能利用排空气法收集，应利用排水法收集，故b错误；c氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故c正确；d氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，应选铵盐与碱反应制备，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及稳定性比较、物质性质及气体制备和收集等，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大14下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是( )a等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多b等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多c相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠d用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物 分析：a、利用n=m/m，可计算物质的量，因酸足量，利用na2co3co2，nahco3co2来分析；b利用等物质的量的盐酸，因盐足量，利用2hclco2，hclco2来分析；c、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；d、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反应也发生反应生成碳酸钙沉淀解答：解：a、设质量都是106g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为1mol、mol，根据na2co3co2，nahco3co2，产生的co2的物质的量分别为1mol、mol，故a正确；b、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸不足且相等，根据2hclco2，hclco2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故b正确；c、常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，故c正确d、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反应也发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故d错误；故选：d点评：本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累15如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1l溶液下列说法正确的是( )a甲、乙、丙都属于氧化还原反应b甲反应的离子方程式为na+2h2ona+2oh+h2c丙充分反应，能产生0.05 mol o2，转移电子0.1 mold甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为c1、c2、c3，则c1=c2=c3考点：钠的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物 分析：a有电子转移的化学反应是氧化还原反应；b该反应中转移电子不守恒；c过氧化钠和水反应时，过氧化钠中o元素化合价由1价变为0价和2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂；d根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小解答：解：a氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故a错误；b甲的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c过氧化钠和水反应时，过氧化钠中o元素化合价由1价变为0价和2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05 mol o2，转移电子物质的量=0.05mol2=0.1 mol，故c正确；d钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反应生成naoh的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1l溶液时，物质的量浓度分别是1mol/l、2mol/l、2mol/l，所以c1c2=c3，故d错误；故选c点评：本题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、物质的量浓度计算等知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反应中既是氧化剂又是还原剂，为易错点16无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2、hcl中的某几种将100ml甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余则甲气体的组成为( ) anh3、no2、n2bnh3、no、co2chcl、no2、co2dno、co2、n2考点：常见气体的检验 分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在no2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80ml，说明一定有nh3存在且体积为20ml；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有no、co2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有n2，所以一定含有的气体为：nh3、no、co2，一定不含no2、hcl、n2，故选b点评：本题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、填空实验题（共5小题，共52分）17甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙（1）若甲为焦炭，丁为o2，写出丙转化成乙的化学方程式co2+c2co检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水（填名称）（2）若甲为naoh，丁为co2，则乙的化学式为na2co3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为hco3+oh=h2o+co32（3）若甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，则丙的化学式为fecl2考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）若甲为焦炭，丁为o2，碳与氧气反应生成乙为co，co与氧气反应生成丙为co2，co2与c反应生成co，符合转化关系；（2）若甲为naoh，丁为co2，naoh与反应生成乙为碳酸钠，碳酸钠与co2反应生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与naoh反应生成碳酸钠，符合转化关系；（3）若甲为黄绿色气体，则甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反应，则丁为变价金属，所以丁为fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与fe反应生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：（1）若甲为焦炭，丁为o2，碳与氧气反应生成乙为co，co与氧气反应生成丙为co2，co2与c反应生成co，丙转化成乙的化学方程式为co2+c2co，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而co不能，所以检验co中含有少量co2，可以选用试剂为澄清石灰水， 故答案为：co2+c2co；澄清石灰水；（2）若甲为naoh，丁为co2，naoh与反应生成乙为na2co3，na2co3与co2反应生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与naoh反应生成na2co3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为hco3+oh=h2o+co32，故答案为：na2co3；hco3+oh=h2o+co32；（3）若甲为黄绿色气体，则甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反应，则丁为变价金属，所以丁为fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与fe反应生成丙为fecl2，fecl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：fecl2点评：本题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于基础知识的巩固18（14分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题某化学实验室产生的废水中含有cu2+、ba2+、ag+甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，回答问题：（1）试剂x的化学式是nacl（2）滤液1中加入试剂y后，反应的离子方程式为cu2+2oh=cu（oh）2（或ba2+so42=baso4）（3）试剂z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）考点：三废处理与环境保护 分析：废水中含有cu2+、ba2+、ag+，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入nacl除去银离子，再加入naoh或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以x为nacl，y为naoh（或na2so4），z为na2so4（或naoh），据此进行解答解答：解：废水中含有cu2+、ba2+、ag+，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入nacl除去银离子，再加入naoh或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以x为nacl，y为naoh（或na2so4），z为na2so4（或naoh），（1）根据分析可知，x为nacl，故答案为：nacl；（2）y可能为naoh或na2so4，则发生反应的离子方程式可能为：cu2+2oh=cu（oh）2或ba2+so42=baso4，故答案为：cu2+2oh=cu（oh）2 或ba2+so42=baso4；（3）加入z的目的是沉淀cu2+或ba2+，则试剂z可能为硫酸钠或氢氧化钠，故答案为：硫酸钠（或氢氧化钠）点评：本题考查了物质的分离与提纯方法的应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应原理为解答关键，注意掌握物质分离与提纯方法，能够正确选取除杂试剂19已知工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g已知nano2能发生如下反应：2no2+2i+4h+2no+i2+2h2o，淀粉溶液遇碘单质变蓝色（1）上述反应氧化剂是nano2no的收集方法是用排水法收集（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别nano2和nacl现供选用的物质有：白酒 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）（3）某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是d（填序号）anacl bkmno4 c浓硝酸 dnh4cl考点：氧化还原反应；含氮物质的综合应用 分析：（1）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据no与氧气就发生反应生成二氧化氮判断收集方法；（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；（3）选择试剂时要考虑：既能使nano2转化又无二次污染解答：解：（1）2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o，氮元素的化合价降低，所以nano2是氧化剂，又no与氧气就发生反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集no，故答案为：nano2；用排水法收集；（2）水、淀粉、白酒与nano2都不反应，所以无明显现象；ki与nano2反应生成i2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，i2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：；（3）nano2n2是被还原，必须加还原剂；n元素氧化性弱于o和cl元素，故只能加nh4cl作还原剂方程式为nano2+nh4clnacl+n2+2h2o，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：d点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握20（14分）某校研究性学习小组用已部分生锈（fe2o3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即fecl3溶液研究过程如下：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制100ml 1moll1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100ml容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）（2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+（3）b溶液加入kscn溶液，观察到的现象为溶液变成血红色（4）写出a与b反应的化学方程式2fecl2+cl2=2fecl3（5）c中可能存在的阳离子有fe2+、cu2+、fe3+（6）写出检验c中是否含有cl的方法取少量c中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子考点：铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写 分析：废铁屑含有氧化铁、铁，加入盐酸，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜（1）依据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成量取的浓盐酸体积偏大，含的氯化氢偏多，依据c=进行误差分析；（2）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有强的氧化性，能够氧化铁生成二价铁离子；（3）三价铁离子遇到硫氰酸根离子显血红色；（4）氯化亚铁与氯气发生氧化反应生成氯化铁；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此判断；（6）依据氯离子检验方法解答解答：解：（1）用浓盐酸配制100ml 1moll1稀盐酸，一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：100ml容量瓶、胶头滴管；仰视会造成量取的浓盐酸体积偏大，含的氯化氢偏多，依据c=，溶液浓度偏大；故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；偏大；（2）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有强的氧化性，能够氧化铁生成二价铁离子，离子方程式：fe+2fe3+=3fe2+；故答案为：fe+2fe3+=3fe2+；（3）b溶液中含有大量三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸根离子显血红色；故答案为：溶液变成血红色；（4）氯化亚铁与氯气发生氧化反应生成氯化铁，化学方程式：2fecl2+cl2=2fecl3，故答