湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项符合题意，每小题2分，共40分）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）a酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽b给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热c给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热d用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜2在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）a水、硝酸银溶液、稀硝酸b水、氢氧化钾溶液、硫酸c水、氢氧化钾溶液、稀硝酸d水、氢氧化钾溶液、盐酸3设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab2克氢气所含原子数目为nac在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为nad17克氨气所含电子数目为10na4由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）a15.6%b26.7%c30%d无法确定5已知某溶液中c（na+）=0.2mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.4mol/l，如果溶液中还有so42，那么c（so42）应为（）a0.1mol/lb0.3mol/lc0.15mol/ld0.5mol/l6某al2（so4）3溶液v ml中含a g al3+，取出ml溶液稀释成4v ml后，so42的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll17实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d称取12.5g胆矾配成500ml溶液8科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a该原子的摩尔质量是anabwg该原子的物质的量一定是molcwg该原子中含有ana个该原子d由已知信息可得：na=9na2feo4是一种高效多功能水处理剂一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，下列说法中不正确的是（）ana2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2o2在上述反应中只作氧化剂d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移10下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）acu2+、k+、na+、so42bmg2+、k+、c1、no3cna+、k+、hco3、cldba2+、k+、cl、so4211锑（sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应、的说法正确的是（）2sb2s3+3o2+6fesb4o6+6fes，sb4o6+6c4sb+6coa反应、中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3molfes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：112草酸晶体（h2c2o42h2o）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生h2o、co和co2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）abcd13下列物质分类正确的是（）aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物14下列离子方程式中，错误的是（）azn与稀硫酸反应：zn+2h+zn2+h2b金属铜与稀盐酸反应：cu+2h+cu2+h2cca（oh）2溶液与na2co3溶液反应：ca2+cocaco3d氧化铁与稀盐酸反应：fe2o3+6h+2fe3+3h2o15下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）acaco3和hcl、na2co3和hclbbacl2和h2so4、ba（oh）2和h2so4chno3和k2co3、hcl和nahco3dkoh和h2so4、ba（oh）2和hno316水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xohfe3o4+s4o62+2h2o，下列说法中，正确的是（）ax=2b参加反应的fe2+全部作还原剂c每生成1molfe3o4，反应转移的电子总数为4mold1molfe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为mol17下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）anahco3na+h+co32bnahso4na+h+so42cmgcl2mg2+2cldba（oh）2ba2+2oh18有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3据此得知原混合溶液中的c（na+）/moll1为（）a moll1b moll1c moll1d moll119如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、h2和o2的混合气体，在标准状态下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来h2、o2的体积之比可能为（）a2：7b5：4c2：1d7：220如图实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd二、非选择题21（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾nh3h2o熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是（2）用ph试纸测定溶液的ph，正确操作是22某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、（2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含23磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子结构示意图是（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500生成白磷，反应为：2ca3（po4）2+6sio26casio3+p4o10，10c+p4o10p4+10co每生成1mol p4时，就有mol电子发生转移24氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成写出cah2与水反应的化学方程式；该同学的判断不正确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称：，；（2）写出步骤的离子方程式：（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是a甲苯、酒精 b四氯化碳、苯 c汽油、乙酸 d汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是、（填仪器名称）（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是：最后晶态碘在里聚集（填仪器名称）26三氟化氮（nf3f为1价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no 和hno3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：，若反应中生成0.2mol hno3，转移的电子数目为个；（3）一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外还肯定有（填化学式）27如图是硫酸的试剂标签上的部分内容某次学生实验需要0.5moll1 h2so4溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：（2）计算所需浓硫酸的体积约为ml（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释的操作方法是（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线2015-2016学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项符合题意，每小题2分，共40分）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）a酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽b给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热c给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热d用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；b、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；c、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；d、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答【解答】解：a、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故a正确；b、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故b错误；c、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故c错误；d、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故d错误故选a【点评】本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验2在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）a水、硝酸银溶液、稀硝酸b水、氢氧化钾溶液、硫酸c水、氢氧化钾溶液、稀硝酸d水、氢氧化钾溶液、盐酸【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【专题】综合实验题【分析】只有硫酸钡不溶于水，分离kcl、氯化铁可选择koh，过滤后氢氧化铁与盐酸反应得到氯化铁，以此来解答【解答】解：欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，先加水，过滤后得到硫酸钡，向滤液中加适量的koh溶液，反应后过滤得到氢氧化铁，滤液为kcl，滤液蒸干得到kcl，氢氧化铁中加盐酸反应生成氯化铁，在hcl气流中蒸干得到氯化铁，则所选试剂为水、氢氧化钾溶液、盐酸，故选d【点评】本题考查物质的分离，把握物质性质的差异制定分离方案为解答的关键，注意分离后物质应恢复原状，不能引入新杂质，题目难度中等3设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab2克氢气所含原子数目为nac在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为nad17克氨气所含电子数目为10na【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据1molmgmg2+失去2mol电子来分析；b、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；c、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；d、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数【解答】解：a、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molmgmg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2na，故a错误；b、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2na，故b错误；c、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故c错误；d、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molnh3中所含电子数目为10na，故d正确；故选d【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键4由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）a15.6%b26.7%c30%d无法确定【考点】元素质量分数的计算【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】乙烯的分子式为c2h4，乙醇的分子式为c2h6o，可将乙醇的分子式看作c2h4h2o，根据碳元素的质量百分含量可计算出c2h4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量【解答】解：乙烯的分子式为c2h4，乙醇的分子式为c2h6o，可将乙醇的分子式看作c2h4h2o，已知：（c）=60%，则（c2h4）=60%=70%，则（h2o）=170%=30%，所以：（o）=30%=26.7%，故选b【点评】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作c2h4h2o5已知某溶液中c（na+）=0.2mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.4mol/l，如果溶液中还有so42，那么c（so42）应为（）a0.1mol/lb0.3mol/lc0.15mol/ld0.5mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】守恒法【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等【解答】解：设so42物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/l1+0.25mol/l2=0.4mol1+2c，解得c=0.15mol/l故选c【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大6某al2（so4）3溶液v ml中含a g al3+，取出ml溶液稀释成4v ml后，so42的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=计算ag al3+的物质的量，进而计算ml溶液中al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（so42）=3n（al3+），据此计算ml溶液中so42的物质的量，稀释为4vml，溶液中so42的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液so42的物质的量浓度【解答】解：ag al3+的物质的量为=mol，故ml溶液中al3+的物质的量为mol=mol，根据电荷守恒可知2n（so42）=3n（al3+），故ml溶液中so42的物质的量为mol=mol，取ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液so42的物质的量浓度为=mol/l，故选b【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用7实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d称取12.5g胆矾配成500ml溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5l0.1moll1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问【解答】解：a、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，故a错误；b、胆矾的化学式为cuso45h2o，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故b错误；c、加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故c错误；d、胆矾的化学式为cuso45h2o，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故d正确故选d【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积8科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a该原子的摩尔质量是anabwg该原子的物质的量一定是molcwg该原子中含有ana个该原子d由已知信息可得：na=【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a摩尔质量在数值上等于na个原子的质量，单位为g/mol；b根据n=计算；c根据n=nna计算；d根据12c的原子质量和摩尔质量计算【解答】解：a该原子的质量为ag，则摩尔质量在数值上等于na个原子的质量，单位为g/mol，即原子的摩尔质量为anag/mol，故a错误；b该原子的摩尔质量为anag/mol，则wg该原子的物质的量一定是mol，故b正确；c原子的质量为ag，则wg该原子中含有个该原子，故c错误；dc的摩尔质量为12g/mol，则na=，故d错误故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意原子的质量、摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系9na2feo4是一种高效多功能水处理剂一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，下列说法中不正确的是（）ana2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2o2在上述反应中只作氧化剂d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中fe元素化合价由+2价变为+6价、o元素化合价由1价变为0价、2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题【解答】解：ana2feo4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故a正确；b该反应中fe元素化合价由+3价变为+6价、o元素化合价由1价变为0价、2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，na2feo4既是氧化产物又是还原产物，故b正确；co元素化合价由1价变为0价、2价，na2o2既是氧化剂也是还原剂，故c错误；d反应中化合价升高的元素有fe，由+2价+6价，化合价升高的元素还有o元素，由1价0价，2molfeso4发生反应时，共有2mol4+1mol2=10mol电子转移，故d正确故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意过氧化钠的作用，题目难度不大10下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）acu2+、k+、na+、so42bmg2+、k+、c1、no3cna+、k+、hco3、cldba2+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液有大量的h+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故b正确；c因h+、hco3能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故c错误；d因ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单11锑（sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应、的说法正确的是（）2sb2s3+3o2+6fesb4o6+6fes，sb4o6+6c4sb+6coa反应、中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3molfes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2sb2s3+3o2+6fe=sb4o6+6fes中，o和fe化合价发生变化，o2为氧化剂，fe为还原剂；sb4o6+6c=4sb+6co中sb和c的化合价发生变化，sb4o6为氧化剂，c为还原剂；从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析【解答】解：a反应o2为氧化剂，中sb4o6为氧化剂，故a错误；b2sb2s3+3o2+6fe=sb4o6+6fes中，每生成6molfes时，共转移12mol电子，则每生成3molfes时，共转移6mol电子，故b正确；c反应说明高温下sb的还原性比c弱，故c错误；d每生成4molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：1，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意从氧化还原反应的角度分析，注意氧化剂和还原剂的判断，题目难度不大12草酸晶体（h2c2o42h2o）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生h2o、co和co2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）abcd【考点】加热反应气体性质实验装置【分析】根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题即可解答【解答】解：a、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故a错误；b、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故b错误；c、草酸熔点低，在分解之前就熔化，c装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故c错误；d、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100开始失水，试管口应向下倾斜，故d正确故选d【点评】此题考核学生对于简易气体发生装置的应用一般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择13下列物质分类正确的是（）aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；b、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；c、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；d、不同物质组成的物质为混合物；【解答】解：a、so2、sio2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，co不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故a错误；b、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故b错误；c、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故c错误；d、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故d正确；故选d【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单14下列离子方程式中，错误的是（）azn与稀硫酸反应：zn+2h+zn2+h2b金属铜与稀盐酸反应：cu+2h+cu2+h2cca（oh）2溶液与na2co3溶液反应：ca2+cocaco3d氧化铁与稀盐酸反应：fe2o3+6h+2fe3+3h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成硫酸锌和氢气；bcu与稀盐酸不反应；c反应生成碳酸钙和naoh；d反应生成氯化铁和水【解答】解：azn与稀硫酸反应的离子反应为zn+2h+zn2+h2，故a正确；b金属活动性顺序表中cu在h的后面，cu与稀盐酸不反应，不能写离子反应，故b错误；cca（oh）2溶液与na2co3溶液反应的离子反应为ca2+co32caco3，故c正确；d氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为fe2o3+6h+2fe3+3h2o，故d正确；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大15下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）acaco3和hcl、na2co3和hclbbacl2和h2so4、ba（oh）2和h2so4chno3和k2co3、hcl和nahco3dkoh和h2so4、ba（oh）2和hno3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钙在离子反应中保留化学式；b硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式；c碳酸根离子、碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；d反应均生成可溶性盐和水【解答】解：acaco3和hcl、na2co3和hcl的离子反应分别为caco3+2h+=ca2+co2+h2o、co32+2h+=co2+h2o，故a不选；bbacl2和h2so4、ba（oh）2和h2so4离子反应分别为so42+ba2+=baso4、2oh+2h+so42+ba2+=baso4+2h2o，故b不选；chno3和k2co3、hcl和nahco3的离子反应为co32+2h+=co2+h2o、hco3+h+=co2+h2o，故c不选；dkoh和h2so4、ba（oh）2和hno3的离子反应均为oh+h+=h2o，故d选；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大16水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xohfe3o4+s4o62+2h2o，下列说法中，正确的是（）ax=2b参加反应的fe2+全部作还原剂c每生成1molfe3o4，反应转移的电子总数为4mold1molfe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，反应中3fe2+fe3o4，当3molfe2+参加反应时，有2molfe2+化合价升高，反应中fe和s元素的化合价升高，被氧化，o2为氧化剂【解答】解：a反应的离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，则x=4，故a错误；b反应中3fe2+fe3o4，当3molfe2+参加反应时，有2molfe2+化合价升高，故b错误；c反应3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o中，fe和s元素的化合价升高，被氧化，o2为氧化剂，每生成1molfe3o4，反应转移的电子总数为4mol，故c正确；d.1molfe2+被氧化时，失去1mol电子，则被fe2+还原的o2的物质的量为mol，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键17下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）anahco3na+h+co32bnahso4na+h+so42cmgcl2mg2+2cldba（oh）2ba2+2oh【考点】电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开【解答】解：a、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：nahco3na+hco3，故a错误；b、hso4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：nahso4na+h+so42，故b正确；c、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：mgcl2mg2+2cl，故c正确；d、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：ba（oh）2ba2+2oh，故d正确；故选a【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键18有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3据此得知原混合溶液中的c（na+）/moll1为（）a moll1b moll1c moll1d moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】第一份溶液中发生的反应为bacl2+h2so4=baso4+2hcl，根据n（h2so4）计算n（bacl2）；第二份溶液中发生的反应为bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2、nacl+agno3=agcl+nano3，根据n（bacl2）计算和bacl2反应的n（agno3），剩余agno3和nacl反应生成agcl，据此计算nacl物质的量，再结合c=计算c（na+）；【解答】解：第一份溶液中发生的反应为bacl2+h2so4=baso4+2hcl，根据bacl2h2so4知，n（h2so4）=n（bacl2）=xmol； 第二份溶液中发生的反应为bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2、nacl+agno3=agcl+nano3，根据bacl22agno3知，和bacl2反应的n（agno3）=2n（bacl2）=2xmol，则剩余agno3和nacl反应生成agcl，根据naclagno3知，和nacl反应的硝酸银物质的量n（agno3）=n（nacl）=ymol2xmol，则两种溶液中nacl的总物质的量为2ymol4xmol，根据na原子守恒知，n（na+）=n（nacl）=2ymol4xmol，则原来混合溶液中c（na+）=mol/l，故选a【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，为易错题，题目难度中等19如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、h2和o2的混合气体，在标准状态下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来h2、o2的体积之比可能为（）a2：7b5：4c2：1d7：2【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设h2、o2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2h2+o22h2o，设h2、o2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选d【点评】本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等20如图实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器【解答】解：a、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故a不选；b、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故b不选；c、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故c不选；d、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故d选择，故选d【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键二、非选择题21（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾nh3h2o熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是（2）用ph试纸测定溶液的ph，正确操作是把1小块ph试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；试纸的使用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；化学实验基本操作【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，一般是弱酸、弱碱和水；单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答；（2）测定ph最简单的方法是使用ph试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的ph，这是检验溶液ph的正确方法【解答】解：（1）硫酸铜碳酸钙固体苛性钾熟石灰在水溶液里能完全电离出阴阳离子，所以为强电解质；磷酸硫化氢nh3h2o在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以为弱电解质；三氧化硫在熔融的状态下不导电，在水溶液中三氧化硫不电离，所以三氧化硫是非电解质；金属镁石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故答案为：；（2）根据ph试纸的使用方法进行分析，测定溶液ph的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的ph值故答案为：把1小块ph试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、ph试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确ph试纸的正确使用方法22某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是k+、c1、oh（2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量铁（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的ag（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的ag+、fe3+、cl、oh（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含kno3【考点】离子共存问题；氧化还原反应【分析】（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量oh，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在；（2）乙中含有的离子为ag+、fe3+、no3，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应；（3）甲、乙中离子之间发生反应，过滤后废水中后可溶性离子【解答】解：（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量oh，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在，ag+、fe3+都和氢氧根离子反应，所以不能共存，则溶液中存在k+、c1、oh，故答案为：k+、c1、oh；（2）根据（1）知，乙中含有的离子为ag+、fe3+、no3，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应，且fe和银离子发生置换反应，则可以回收其中的ag，故答案为：铁粉；ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成agcl、fe（oh）3沉淀，反应离子方程式为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3，生成沉淀的离子有ag+、fe3+、cl、oh等，经过滤后的废水主要kno3，可作化肥，故答案为：ag+、fe3+、cl、oh；kno3【点评】本题考查