湖南省省重点高中澧县、桃源、益阳三校联考高三化学上学期联考试题（含解析）.doc

湖南省省重点高中澧县、桃源、益阳三校联考2016届高三化学上学期联考试题（含解析）作答要求：1请考生认真检查试卷和答题卡有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请举手提出更换要求；2请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息；3所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效。可能用到相对原子质量：h1 c12 n14 o16 cu64 ag108 sn119一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）1下列说法不正确的是a氢气是一种环保、可再生的能源b电解熔融alcl3可制金属铝c可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化 d二氧化硅可用于制作光导纤维【答案】b【解析】试题分析：a、氢气是一种环保、可再生的能源，正确；b、alcl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制金属铝，错误；c、可溶性铁盐或铝盐水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，常用于水的净化，正确；d、二氧化硅可用于制作光导纤维，正确。考点：考查元素化合物知识，物质的用途。2下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是a一氯甲烷（ch3cl）b甲基（ch3 ）c碳负离子（ch3）d乙烯（c2h4）【答案】b【解析】试题分析：a、一氯甲烷（ch3cl）中碳原子与3个氢原子和1个氯原子间形成4个共用电子对，碳原子最外层为8电子结构，错误；b、甲基（ch3 ）中碳原子最外层为7电子结构，正确；c、碳负离子（ch3）中碳原子最外层为8电子结构，错误；d、乙烯（c2h4）中碳原子间形成2对共用电子对，每个碳原子与2个氢原子形成2对共用电子，碳原子为8电子结构，错误。考点：考查分子结构和原子结构。3下列各化学术语表达正确的是ana原子结构示意图：b乙烷的结构简式：ch3ch3chclo的结构式：hclodch4分子的比例模型：【答案】b【解析】试题分析：a、na原子结构示意图应为，错误；b、乙烷的结构简式：ch3ch3，正确；c、hclo的结构式应为：hocl，错误；d、该模型为ch4分子的球棍模型，错误。考点：考查化学用语。4下列离子方程式书写正确的是a熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：khso4 = k+hso4-bnahs水解：hsh2oh3os2cfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+ =fe3+3h2od碳酸电离：h2co32hco32【答案】a【解析】试题分析：a、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：khso4 = k+hso4-，正确；b、该反应式为hs的电离方程式，nahs水解方程式应为：hsh2oh2soh，错误；c、fe(oh)3溶于氢碘酸，漏掉了fe3+与i间的氧化还原反应，错误；d、碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，错误。考点：考查电离方程式、水解方程式的书写。5下列说法正确的是a非金属不可能形成阳离子b两种酸溶液混合不可能呈中性c中和反应一定是放热反应d金属不可能形成阴离子【答案】c【解析】试题分析：a、非金属可能形成阳离子，如nh4 ，错误；b、氢硫酸和亚硫酸按一定比例混合发生反应：2h2s+h2so3=3s+3h2o，反应后呈中性，错误；c、中和反应一定是放热反应，正确；d、金属也可能形成阴离子，如alo2，错误。考点：考查化学基本概念，物质的组成和分类。6下列有关实验问题叙述正确的是a测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确b利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2moll-1的硫酸溶液c用稀naoh溶液除去溴苯中混有的br2d用酒精萃取碘水中的碘【答案】c【解析】试题分析：a、铜的导热性能好，测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，会造成热量损失，错误；b、缺少胶头滴管，利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶无法配制2moll-1的硫酸溶液，错误；c、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，进入水层，然后分液的溴苯，正确；d、酒精可与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误。考点：考查化学实验基本操作。7符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是aph0的溶液中：fe2 、na 、cl 、no3 b无色溶液中：ba2 、zn2、cl-、no3-c加入铝粉后能产生气体的溶液中：mg2 、ba2+、so32 、no3-d常温下水电离出的c(h+)=10-12的溶液中：fe3+、k+、clo-、so42-【答案】b【解析】试题分析：a、ph0的溶液呈酸性，fe2 和h 、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b、无色溶液中，组内离子间不反应，能电离共存，正确；c、加入铝粉后能产生气体的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，h和so32反应生成水和二氧化硫，硝酸与铝反应不生产氢气；碱性条件下，oh和mg2反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中mg2 、ba2+和so32反应生成亚硫酸镁和亚硫酸钡沉淀，不能电离共存，错误；d、常温下水电离出的c(h+)=10-12的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，h和clo-反应生成弱酸次氯酸，碱性条件下，oh和fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中fe3和clo-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存问题。8日常生活中的下列物质的鉴别错误的是a用稀溴水检验溶液中的苯酚b用naoh溶液区分植物油与矿物油c用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝d用新制的cu(oh)2悬浊液区分hcho、hcooh【答案】a【解析】试题分析：a、浓溴水和苯酚发生取代反应生成2,4,6三溴苯酚白色沉淀，应用浓溴水检验溶液中的苯酚，错误；b、植物油的成分为酯类，在氢氧化钠作催化剂的条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，矿物油的成分为烃类，与氢氧化钠溶液不反应，可用naoh溶液区分植物油与矿物油，正确；c、蚕丝的成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，可用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝，正确；d、hcooh常温下与新制cu(oh)2反应生成甲酸铜蓝色溶液，而hcho常温下与新制氢氧化铜不反应，可用新制的cu(oh)2悬浊液区分hcho、hcooh，正确。考点：考查常见有机物的性质，物质的鉴别。9在一定条件下，ro3与r发生如下反应：ro35r6h=3r23h2o，下列关于r元素及单质的叙述，正确的是ar可能位于va族br的氢化物的水溶液一定属于强酸cro3中的r只能被还原dr的氢化物的水溶液可能显碱性【答案】b【解析】试题分析：根据反应ro35r6h=3r23h2o知r的最低负价为-1价，位于第a族，r的最高正价为+7价。a、r位于a族，错误；b、a元素中氟元素没有正价，r不是氟元素，其他卤族元素的氢化物的水溶液一定属于强酸，正确；c、ro3中的r为+5价，是r的中间价态，既能被氧化又能被还原，错误；d、r的氢化物的水溶液呈强酸性，错误。考点：考查原子结构、元素的性质和元素周期律。10下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是a两装置中，铁电极均要消耗b图2装置中两极均有气泡产生c图1装置铁电极上发生的电极反应为：fe3e=fe3d随着反应的进行，图1装置中溶液的ph增大，图2装置中溶液的ph不变【答案】b【解析】试题分析：图1装置为原电池，铁电极为原电池的负极，电极反应为fe -2e- =2fe2+，石墨为原电池的正极，电极反应为：2h+ + 2e- = h2，电池反应为fe + 2h+ = fe2+ + h2。图2装置为电解池，铁电极为电解池的阴极，电极反应为2h+ + 2e- = h2，石墨为电解池的阳极，电极反应为4oh- - 4e- =o2 + 2h2o，电解总反应为2h2o 2h2 + o2。a、图2装置中铁电极不消耗，错误；b、图2装置中两极均有气泡产生，正确；c、图1装置铁电极上发生的电极反应为：fe2e=fe2，错误；d、随着反应的进行，图1装置中溶液的ph增大，图2装置中溶液的ph减小，错误。考点：考查电化学原理。11利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是a检验溶液中是否含有k b除去水中的乙醇c分离乙酸和乙酸钠d用mno2和浓盐酸制备cl2【答案】c【解析】试题分析：a、观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，错误；b、乙醇与水以任意比例互溶，不能用萃取、分液的方法分离，错误；c、乙酸易挥发，可用图示方法分离乙酸和乙酸钠，正确；d、氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。12na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ana2o2与水反应制o2，每生成0.25molo2转移电子数为1nab等物质的量的n2和co所含原子数均为2nac在标准状况下，11.2l hcho所含的分子数约为0.5nad1molso2与足量的o2反应，转移的电子数为2na【答案】a【解析】试题分析：a、na2o2与水反应制o2，每生成0.25molo2转移电子数为1na，正确；b、没有明确n2和co的物质的量，无法确定所含所含原子数，错误；c、在标准状况下，11.2l hcho的物质的量为0.5mol，所含的分子数约为0.5na，正确；d、so2与o2的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，1molso2与足量的o2反应，转移的电子数小于2na，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，物质的结构与性质。13下列比较、归纳一定正确的是a酸性：hclo4h2co3h2sio3b稳定性：hfh2of- al3d沸点：hihbrhf【答案】a【解析】试题分析：a、非金属性：clcsi，酸性：hclo4h2co3h2sio3，正确；b、同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：hfh2onh3，错误；c、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：f-na al3，错误；d、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；但hf分子间存在氢键，沸点反常的高。沸点：hfhihbr，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律。14临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是amgcl2bch3coonackmno4dfeso4【答案】c【解析】试题分析：根据题意知酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明加入的固体物质具有强氧化性，应为kmno4，选c。考点：考查元素化合物知识。151 l 0.1 mol/l agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是aagno3溶液的浓度减小b阳极上产生o2 c转移的电子数为0.02na个d阴极发生了氧化反应【答案】c【解析】试题分析：1 l 0.1 mol/l agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应为ag-e= ag，阴极反应为ag+ +e- = ag，该装置为电镀池。a、agno3溶液的浓度不变，错误；b、，阳极反应为ag-e= ag，阳极上没有产生o2 ，错误；c、阴极反应为ag+ +e- = ag，当阴极上增重2.16 g时转移的电子数为0.02na个，正确；d、阴极发生了还原反应，错误。考点：考查电解原理的应用。16某有机物的结构简式为 。下列说法正确的是a该有机物属于芳香烃b该有机物易溶于水c该有机物不能发生加成反应d该有机物能发生取代反应【答案】d【解析】试题分析：a、烃是仅由碳氢两种元素组成的化合物，该有机物属于烃的衍生物，错误；b、该有机物难溶于水，错误；c、该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，错误；d、该有机物能发生取代反应，正确。考点：考查有机物的结构和性质。17t时气体a与气体b在某容器中反应生成气体c，反应过程中a、b、c浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是a该反应的化学方程式是a+3b2cb该反应的正反应为放热反应c定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡d压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】b【解析】试题分析：a、由图知该反应的化学方程式是3a+b2c，错误；b、由图知温度为t2时反应先达平衡，反应速率快，则温度：t2t1，温度为t2时反应达平衡b的体积分数高，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，正确；c、定容条件下，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不再变化不能证明该反应达到平衡，错误；d、压强增大，则该反应的正、逆反应速率均增大，错误。考点：考查化学平衡图像分析。18碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是a洗气瓶中产生的沉淀是baco3bz导管出来的气体中无co2c洗气瓶中产生的沉淀只有baso4d洗气瓶中产生的沉淀可能有baso3【答案】c【解析】试题分析：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，二者通入氯化钡溶液中发生的反应为so2+h2o+no2=h2so4+no，ba2+ + so42-=baso4，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，co2在水中溶解度不大，z处逸出的气体中有co2和no。a、co2和氯化钡溶液不反应，洗气瓶中产生的沉淀没有是baco3，错误；b、二氧化碳与氯化钡不反应，co2在水中溶解度不大，z处逸出的气体中有co2和no，错误；c、洗气瓶中产生的沉淀只有baso4，正确；d、so2与氯化钡溶液不反应，洗气瓶中产生的沉淀一定没有baso3，错误。考点：考查氮、硫及其化合物的性质。19某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是aso3 bhcl cfecl2 dna2o2【答案】d【解析】试题分析：a、硫和氧气在点燃条件下反应生成so2，不生成so3 ，错误；b、氢气和氯气在点燃或加热条件下反应生成hcl，将hcl通入ba(hco3)2溶液生成氯化钡、二氧化碳和水，没有沉淀生成，错误；c、铁在氯气中燃烧生成fecl3而不生成fecl2，错误；d、钠在氧气中燃烧生成na2o2，将其加入ba(hco3)2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与ba(hco3)2反应生成碳酸钡沉淀，正确。考点：考查元素化合物知识。20分子式为c5h8o2 的有机物，能使溴的ccl4 溶液褪色，也能与nahco3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有a5种 b6种 c7种 d 8种【答案】d【解析】试题分析：根据题给信息推断该有机物中含有碳碳双键和羧基，其同分异构体有ch2=chch2ch2cooh，ch3ch=chch2cooh，ch3ch2ch=chcooh，ch2=c(ch3)ch2cooh，ch2=chch(ch3)cooh，ch3ch=c(ch3)cooh，ch2=chch(ch3)cooh，ch2=c(ch2ch3)cooh，共8种，选d。考点：考查同分异构体的书写。二、非选择题（共7小题，共60分）21（9分）下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：（1）仪器a的名称_，检查装置气密性操作为_。（2）若实验室制取c2h2，a中盛放的药品为_；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为_；若需同时制取nh3和o2用于进行nh3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为_。【答案】（1）分液漏斗（1分）；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。（关闭止水夹，打开活塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。）（2分） （2）饱和食盐水（2分）naoh固体或碱石灰（2分，其他合理答案也可）na2o2（2分，其他合理答案也可） 【解析】试题分析：（1）根据仪器a构造确定其名称为分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。（关闭止水夹，打开活塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。）。（2）实验室制取c2h2的反应原理为cac2+2h2o=chch+ca(oh)2，为得到平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替水，故a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰、氢氧化钠或碱石灰；若需同时制取nh3和o2用于进行nh3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为过氧化钠。考点：考查气体的实验室制备。22（7分）a、b、c、d是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）乙与b的反应在工业上俗称_反应，c电子式为_。（2）d与水蒸汽反应的化学方程式为_。（3）甲的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。【答案】（1）铝热（1分），（1分）（2）3fe4h2o(g)fe3o44h2（2分）（3）酸（1分），fe33h2ofe(oh)33h（2分）【解析】试题分析：根据题给信息和转化关系图推断，a为h2，b为al，c为cl2，d为fe，甲为fecl3，乙为fe3o4，丙为naalo2。（1）fe3o4与铝在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应在工业上俗称铝热反应，cl2的电子式为。（2）铁与水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2。（3）fecl3的水溶液显酸性，原因是fe33h2ofe(oh)33h。考点：考查无机推断、铁及其化合物的性质。23（8分）（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（n2h4）。已知在101kpa时，32.0g液态的n2h4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kj（25时），n2h4完全燃烧的热化学方程式为_。（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是2030的koh溶液。则该燃料电池放电时：正极的电极反应式为_。负极的电极反应式为_。（3）用n2h4做火箭燃料常采用n2o4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：_。【答案】（1）n2h4(l)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l)；h= -624kj/mol（2分）（2）o2+2h2o+4e=4oh（2分）n2h4+4oh-4e=4h2o+n2（2分）（3）2n2h4n2o4=3n24h2o （2分）【解析】试题分析：（1）在101kpa时，32.0g液态的n2h4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kj（25时），n2h4完全燃烧的热化学方程式为n2h4(l)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l)；h= -624kj/mol 。（2）反应n2h4(l)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l)中n2h4发生氧化反应，在原电池的负极反应，电极反应式为n2h4+4oh-4e=4h2o+n2；氧气发生还原反应，在原电池的正极反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh。（3）n2h4和n2o4反应生成n2和水，利用化学键升降法配平，反应的化学方程式为：2n2h4n2o4=3n24h2o 。考点：考查热化学方程式、电极反应式和化学方程式的书写。24（10分）硫酸亚锡(snso4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计snso4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。sncl2易水解生成碱式氯化亚锡。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_。（2）操作是_、冷却结晶_、洗涤、干燥。（3）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_。（4）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph，_。（5）酸性条件下，snso4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn + 2hcl=sncl2 + h2；加入过量的fecl3 ；用已知浓度的k2cr2o7滴定生成的fe2+，发生的反应为： 6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl =6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 +7h2o 取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/l k2cr2o7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是_。【答案】（1）50（1分）；（2）蒸发浓缩（1分）、过滤（1分）（3）加入盐酸，使sncl2+h2osn(oh)cl+hcl平衡向左移动，抑制sn2+水解（2分）；（4）防止sn2+被氧化（1分）； （5）sn2+h2o2+2h+sn4+2h2o（2分）；（6）96% （2分） 考点：考查化学工艺流程分析，涉及物质的分离、提纯，化学实验基本操作，离子方程式书写和化学计算。25（10分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g) 2no2(g) h，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的h_0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，平均反应速率v(no2)为_moll-1s-1，反应的平衡常数k为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4) 以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则t _100（填“”或“”）。（3）100时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 n2o4 mol，则化学平衡_（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时n2o4 的浓度_0.04mol/l。【答案】（1） （1分） 0.0020（2分） 0.36（2分，单位不作要求，错写单位给0分）（2） （2分） （3）右移（1分） （2分） 考点：考查化学反应速率和化学平衡。26（10分）某芳香族化合物a分子式为c8h10o2 为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数， 将1mol a与足量钠反应生成氢气22.4l(标准状况下)，说明a分子中含羟基_个。（2）核磁共振氢谱显示a有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为_。（3）a在cu催化下可被氧气氧化生成有机物b，b的相对分子质量比a小4。试写出反应的方程式_。（4）0.25mol b与足量银氨溶液充分反应生成有机物c，同时得到银_克。将生成的有机物c酸化后得到有机物d。已知a、d在一定条件下可缩聚生成高分子化合物e。写出e在足量naoh溶液中水解的化学反应方程式_。（5）有机物f是有机物b的一种同分异构体。f能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子。试写出f的结构简式_（只写出一种即可）。【答案】（1）2（1分）（2）（2分）（3）+o2+2h2o（2分）（4）108（2分）+2nnaohn+n+h2o （2分） （5）（1分，其他合理答案也可）【解析】试题分析：（1）标准状况下22.4l氢气的物质的量为1mol，生成1mol氢气需要消耗2moloh，a分子中含有羟基的数目为2。（2）芳香族化合物a分子式为c8h10o2，其不饱和度为4，1个苯环的不饱和度为4，说明a分子中不含有其它不饱和结构；核磁共振h谱显示a有3个峰，峰面积之比为1：2：2，说明a分子具有对称结构，在苯环的对位c上各含有1个ch2，则a的结构简式为；（3）a的结构简式为，a在cu催化下可被氧气氧化生成有机物b，b的相对分子质量比a小4，则b分子中含有两个醛基，b的结构简式为，该反应的化学方程式为+o2+2h