湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高一（下）期中化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1下列化学用语的使用正确的是（）a氯化铵的电子式为 b重氢负离子（h）的结构示意图为c次氯酸的结构式为hclod中子数为19的钙离子为ca2+2下列关于f、cl、br、i相关物质性质的比较中，不正确的是（）a单质的颜色随核电荷数的增加而加深b单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高c它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强d它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3一个原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液 azncucucl2bzncuzncl2ccuzncuso4dcuznznso4aabbccdd4下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）a原子半径：foalb稳定性：h2oph3nh3c酸性：h2co3h2so4h3po4d碱性：liohnaohal（oh）35短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（）a元素的非金属性：ywb阴离子的还原性：w2qc离子半径：y2z3+dq、w、y对应的氢化物的沸点逐渐降低6下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）v（n2）=0.6mol/（lmin） v（nh3）=1.8mol/（lmin）v（h2）=1.2mol/（lmin） v（h2）=0.045mol/（ls）abcd7航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4 n2+4h2o+cl2+2o2，放出热量为q，下列对此反应叙述中错误的是（）a反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l的某密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）c（g）+2d（g），经5min后，测得容器内b物质的浓度减少了0.2moll1下列叙述不正确的是（）a在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02moll1min1b在5min时，容器内d的浓度为0.2moll1c该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大d5min时容器内气体总的物质的量为3mol9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1molcl2参加反应转移电子数不一定为2nab在16g18o2中含有10na个中子c标准状况下，22.4l hf中含2na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去9na个电子10某元素的一个原子形成的离子可表示为abxn，下列说法正确的是（）aabxn含有的中子数为a+bbx原子的质量约为 cx原子的质量数为a+b+ndabxn含有的电子数为an11已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）a1mol o2（g）的能量一定高于2mol so2（g）的能量b2mol so2（g）和1mol o2（g）的总能量一定高于2mol so3（g）的总能量c2mol so2（g）的能量一定高于2mol so3（g）的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3+h2hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化b释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2c上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同dnahco3含有离子键和共价键13某锂电池的电池总反应为4li+2socl2=4licl+s+so2，下列有关说法正确的是（）a锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应b1 mol socl2发生电极反应转移的电子数为4 molc电池的正极反应为2socl2+2e=4cl+s+so2d组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行14下列有关反应限度的说法错误的是（）a某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关b可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变c化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率d炼铁高炉尾气中co含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度15已知a、b分别为同周期的a和a族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）an=m+16bn=m+6cn=m+30dn=m+1016几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 x y z m r q原子半径（1010m）1.86 0.99 1.43 1.6 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 1 3 2下列说法正确的是（）a元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键bx、z、m的单质分别与水反应，z最剧烈cx、z、r的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应dy的氧化物对应的水化物的酸性一定强于r的氧化物对应水化物的酸性二填空题（本题共7小题，共52分）17按照要求将相应序号填入空白中：35cl金刚石coco237clcso2n石墨（1）互为同位素（2）为酸性氧化物（3）的质量数相等，但不能互为同位素（4）互称同素异形体18已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：a干冰熔化 b氢氧化钠溶于水c氯化氢气体溶于水 d冰熔化其中判断正确选项的是19针对下列9种元素，完成以下各小题周期iaaaaaao23（1）单质为有色气体的元素是（填名称）（2）用电子式表示元素和形成化合物的过程（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）（4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（5）的单质的用途正确的是a光导纤维 b太阳能电池 c普通玻璃 d计算机芯片（6）元素和非金属性较强的是（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：20a、b、c、d、e、f、g均为短周期元素，原子序数依次递增a元素原子核内无中子，b元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，d是地壳中含量最多的元素，e是短周期中金属性最强的元素，f与g位置相邻，g是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）c在元素周期表中的位置为，g的原子结构示意图是（2）d与e按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是（4）e、f、g三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是（5）用ba4、d2和eda的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入ba4气体，b极通入d2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为21某实验小组对h2o2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的mno2分别加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关（3）某同学在10ml h2o2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三点所表示的反应速率最慢的是22某可逆反应在某体积为5l的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（a、b、c均为气体）（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，b的平均反应速率为（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（a）=2v（b） b容器内压强保持不变cv逆（a）=v正（c） d容器内混合气体的密度保持不变（4）由如图求得a的平衡时的转化率为23化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应方程式为：若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为（2）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池其电池总反应式可以表示为：cd+2nio（oh）+2h2o2ni（oh）2+cd（oh）2，已知ni（oh）2和cd（oh）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能abcd（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是koh则x极为电池的（填“正”或“负”）极，x极的电极反应方程式为2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1下列化学用语的使用正确的是（）a氯化铵的电子式为 b重氢负离子（h）的结构示意图为c次氯酸的结构式为hclod中子数为19的钙离子为ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图【分析】a氯离子最外层电子数没有标出；b重氢负离子（h）核内有1个质子，核外有2个电子；c次氯酸分子的中心原子为o原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；d钙离子中质子数为20，质量数为39【解答】解：a氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，故a错误；b重氢负离子（h）核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，故b正确；c次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：hocl，故c错误；d中子数为19的钙离子为3920ca2+，故d错误；故选：b【点评】本题考查了化学用语的判断，掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子符号中各个数字的含义是解题关键，题目难度不大2下列关于f、cl、br、i相关物质性质的比较中，不正确的是（）a单质的颜色随核电荷数的增加而加深b单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高c它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强d它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较【专题】卤族元素【分析】f、cl、br、i位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深【解答】解：a、卤族元素单质从f到i，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故a正确；b、f、cl、br、i位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故b正确；c、元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从f到i，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，故c正确；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从f到i，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故d错误；故选d【点评】本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大3一个原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液 azncucucl2bzncuzncl2ccuzncuso4dcuznznso4aabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答【解答】解：根据电池反应式知，zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，a应该是zn作负极、cu作正极，故a错误；b应该是锌作负极、cu作正极，氯化铜溶液作电解质溶液，故b错误；czn作负极、cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故c正确；d应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池，故d错误；故选c【点评】本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大4下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）a原子半径：foalb稳定性：h2oph3nh3c酸性：h2co3h2so4h3po4d碱性：liohnaohal（oh）3【考点】微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b非金属性越强，氢化物的稳定性越强；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强【解答】解：a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径foal，故a正确；b非金属性pno，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性ph3nh3h2o，故b错误；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：h2co3h3po4h2so4，故c错误；d金属性allina，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：al（oh）3liohnaoh，故d错误，故选a【点评】本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大5短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（）a元素的非金属性：ywb阴离子的还原性：w2qc离子半径：y2z3+dq、w、y对应的氢化物的沸点逐渐降低【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置，可知x为n，y为o，z为al，w为s，q为cl，a同主族，原子序数小的非金属性强；b同周期，从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；c具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；dy的氢化物含氢键，沸点最大；不含氢键的氢化物中相对分子质量大的沸点高【解答】解：由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置，可知x为n，y为o，z为al，w为s，q为cl，a同主族，原子序数小的非金属性强，则元素的非金属性：yw，故a正确；b同周期，从左向右非金属性增强，非金属性qw，则阴离子的还原性为w2q，故b正确；c具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：y2z3+，故c正确；dy的氢化物含氢键，沸点最大；不含氢键的氢化物中相对分子质量大的沸点高，则y、q、w对应的氢化物的沸点逐渐降低，故d错误；故选d【点评】本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，涉及周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律等，把握元素的性质、元素化合物性质是解答本题的关键，题目难度不大6下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）v（n2）=0.6mol/（lmin） v（nh3）=1.8mol/（lmin）v（h2）=1.2mol/（lmin） v（h2）=0.045mol/（ls）abcd【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断注意反应速率的单位要一致【解答】解：合成氨的反应为：3h2+n22nh3a、v（n2）：v（nh3）=0.6mol/（lmin）：v（nh3）=1.8mol/（lmin）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故a错误；b、v（n2）：v（h2）=0.6mol/（lmin）：1.2mol/（lmin）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故b错误；c、v（h2）=0.045mol/（ls）=2.7mol/（lmin），与v（h2）=1.2mol/（lmin）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故c错误；d、v（h2）=0.045mol/（ls）=2.7mol/（lmin），v（nh3）：v（h2）=1.8mol/（lmin）：2.7mol/（lmin）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故d正确故选d【点评】本题考查反应速率的意义，难度不大，注意相同条件下同一反应用不同物质表示反应速率可能不相等，但表示反应快慢是一样的，满足速率之比等于化学计量数之比7航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4 n2+4h2o+cl2+2o2，放出热量为q，下列对此反应叙述中错误的是（）a反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型【分析】反应2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中n2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+q表示放热【解答】解：a由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为n2、h2o、cl2、o2四种物质，符合定义，故a正确；b2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，+q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故b正确c航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故c正确；d2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，2molnh4clo4参加反应，2mol+7价cl变成0价的1mol cl2转移14 mol电子，nh4clo4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂故d错误；故选d【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大8在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l的某密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）c（g）+2d（g），经5min后，测得容器内b物质的浓度减少了0.2moll1下列叙述不正确的是（）a在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02moll1min1b在5min时，容器内d的浓度为0.2moll1c该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大d5min时容器内气体总的物质的量为3mol【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】经5min后测得容器内b的浓度减少了0.2moll1，则消耗的b的物质的量为5l0.2moll1=1mol，则 a（s）+2b（g）c（g）+2d（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol以此可解答该题【解答】解：经5min后测得容器内b的浓度减少了0.2moll1，则消耗的b的物质的量为5l0.2moll1=1mol，则 a（s）+2b（g）c（g）+2d（g）起始：1mol 2mol 0 0转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mola在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为=0.02moll1min1，故a正确；b.5min时，容器内d的浓度为=0.2moll1，故b正确；c反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故c正确；d5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故d错误故选d【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为cd，注意a为固体的特征9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1molcl2参加反应转移电子数不一定为2nab在16g18o2中含有10na个中子c标准状况下，22.4l hf中含2na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去9na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a根据cl2参加反应后的价态来分析； b18o的摩尔质量为16g/mol，1mol18o含有10mol中子；c标况下，氟化氢不是气体；d铁生成四氧化三铁后，变为+价【解答】解：a由于cl2参加反应后的价态不能确定，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故a正确； b1mol18o含有10mol中子，16g18o2中氧原子的物质的量小于1mol，故b错误；c标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，故c错误；d铁生成四氧化三铁后，变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10某元素的一个原子形成的离子可表示为abxn，下列说法正确的是（）aabxn含有的中子数为a+bbx原子的质量约为 cx原子的质量数为a+b+ndabxn含有的电子数为an【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据abxn中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值【解答】解：a、该微粒中中子数=质量数质子数=ba，故a错误；b、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g，故b正确；c、该微粒的质量数为b，故c错误；d、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故d错误；故选b【点评】本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法11已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）a1mol o2（g）的能量一定高于2mol so2（g）的能量b2mol so2（g）和1mol o2（g）的总能量一定高于2mol so3（g）的总能量c2mol so2（g）的能量一定高于2mol so3（g）的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，据此进行解答【解答】解：因反应 2so2+o22so3为放热反应，所以2mol so2（g）和1mol o2（g）的总能量一定高于2mol so3（g）的总能量，故a、c错误，b正确；尽管该反应是放热的，但是在高温下才能发生，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质能量和反应热的关系，题目难度中等，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比12科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3+h2hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化b释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2c上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同dnahco3含有离子键和共价键【考点】原电池和电解池的工作原理；化学键【专题】电化学专题【分析】a储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；b气体体积与温度和压强有关；c钢瓶储氢没有发生化学反应；dnahco3为离子化合物，晶体中hco3中含有共价键【解答】解：a储氢释氢nahco3+h2hcoona+h2o储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故a错误；b释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出0.1mol的h2，只有在标准状况下0.1mol的h2为2.24l，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的h2不一定为2.24l，故b错误；c钢瓶储氢没有发生化学反应，原理不同，故c错误；dnahco3为离子化合物，晶体中hco3中含有共价键，故d正确故选d【点评】本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大13某锂电池的电池总反应为4li+2socl2=4licl+s+so2，下列有关说法正确的是（）a锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应b1 mol socl2发生电极反应转移的电子数为4 molc电池的正极反应为2socl2+2e=4cl+s+so2d组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池总反应4li+2socl2=4licl+s+so2可知，电池工作时，li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为lie=li+，socl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2socl2+4e=4cl+s+so2，由于li和socl2都易与水反应，电解池应为非水电解质【解答】解：a锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故a错误；b正极电极反应式为2socl2+4e=4cl+s+so2，1molsocl2发生反应时，转移的电子数为2mol，故b错误；c正极电极反应式为2socl2+4e=4cl+s+so2，题中电子数目错误，故c错误；d由于li和socl2都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故d正确故选d【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法14下列有关反应限度的说法错误的是（）a某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关b可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变c化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率d炼铁高炉尾气中co含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】一般来说，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，化学平衡会随温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，以此解答该题【解答】解：a、某条件下可逆反应达到限度之前，生成物浓度逐渐增大，正逆反应速率都会加快，即逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关，故a正确；b、可逆反应的限度会随反应条件：温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，故b错误；c、反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，故c正确；d、有关反应达到了平衡状态，各组分的含量不会随着时间的改变而变化，故d正确故选b【点评】本题考查较为综合，涉及平衡状态和化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累15已知a、b分别为同周期的a和a族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）an=m+16bn=m+6cn=m+30dn=m+10【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据周期表的结构及每一周期元素的数目【解答】解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和族出现在a和a族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有14种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30故选：d【点评】本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 x y z m r q原子半径（1010m）1.86 0.99 1.43 1.6 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 1 3 2下列说法正确的是（）a元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键bx、z、m的单质分别与水反应，z最剧烈cx、z、r的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应dy的氧化物对应的水化物的酸性一定强于r的氧化物对应水化物的酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，y有+7、1价，则y为cl；q有2价，处于a族，没有最高价，q为o元素；r有+5、3价，处于va族，原子半径小于cl，故r为n元素；x、m、z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于ia族、a族、a族，原子半径xmzcl，故x为na、m为mg、z为al，结合元素周期律与物质性质解答【解答】解：短周期元素中，y有+7、1价，则y为cl；q有2价，处于a族，没有最高价，q为o元素；r有+5、3价，处于va族，原子半径小于cl，故r为n元素；x、m、z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于ia族、a族、a族，原子半径xmzcl，故x为na、m为mg、z为ala元素x和q形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故a错误；b金属性x（na）m（mg）z（al），单质与水反应中x（na）最剧烈，故b错误；cx、z、r的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强酸、强碱反应，故c正确；d应是y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于r的最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价含氧酸则不一定，如hclo为弱酸，硝酸为强酸，故d错误故选：c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握二填空题（本题共7小题，共52分）17按照要求将相应序号填入空白中：35cl金刚石coco237clcso2n石墨（1）互为同位素（2）为酸性氧化物（3）的质量数相等，但不能互为同位素（4）互称同素异形体【考点】同位素及其应用；同素异形体【专题】原子组成与结构专题【分析】（1）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物；（3）元素左上角数字为质量数；（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体【解答】解：（1）元素左上角数字为质量数，35cl37cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：；（2）coco2so2，都只有两种元素，且有氧元素，但co不与碱反应，所以co2so2为酸性氧化物，故答案为：；（3）元素左上角数字为质量数， c、n质子数分别为6、7，质量数数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：；（4）金刚石石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故答案为：【点评】本题考查物质的类别，题目难度不大，掌握相关概念是解答关键，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查18已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：a干冰熔化 b氢氧化钠溶于水c氯化氢气体溶于水 d冰熔化其中判断正确选项的是b【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型【解答】解：a干冰熔化破坏分子间作用力，故a不选；b氢氧化钠溶于水破坏离子键，故b选；c氯化氢气体溶于水破坏共价键和分子间作用力，故c不选；d冰熔化破坏氢键，没有破坏共价键，故d不选；故选b【点评】本题考查晶体类型与微粒间的作用力的判断，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，明确晶体中微粒之间的作用力即可解答19针对下列9种元素，完成以下各小题周期iaaaaaao23（1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）（2）用电子式表示元素和形成化合物的过程（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4（填化学式）（4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o（5）的单质的用途正确的是bda光导纤维 b太阳能电池 c普通玻璃 d计算机芯片（6）元素和非金属性较强的是c（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由元素在周期表的位置可知，为c，为n，为o，为na，为mg，为al，为si，为s，为cl（1）只有氯气为黄绿色气体单质；（2）和形成化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成；（3）cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；（4）和的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；（5）的单质具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料；（6）非金属性csi，由强酸制取弱酸的原理及最高价氧化物的水化物酸性比较非金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，为c，为n，为o，为na，为mg，为al，为si，为s，为cl（1）只有氯气为黄绿色气体单质，则单质为有色气体的元素是cl（氯），故答案为：氯；（2）和形成化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（3）cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则酸为hclo4，故答案为：hclo4；（4）和的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为al（oh