陕西省西安一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年陕西省西安一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个选项是正确的本题包括20小题，1-10题，每题2分；10-20题，每题3分，共50分）1（2分）（2012河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd2（2分）（2012秋莲湖区校级期中）某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）a分子b元素c单质d离子3（2分）（2013秋孝南区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物a硫酸纯碱石膏铁红b盐酸烧碱纯碱生石灰c碳酸熟石膏小苏打干冰d干冰苛性钾食盐石灰石aabbccdd4（2分）（2011秋濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）a标线b温度c浓度d容量5（2分）（2013秋确山县校级期中）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）ah2so4=2h+so42bnahco3=na+h+co32ckclo3=k+cl+3o2dcucl2=cu2+cl26（2分）（2006秋梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）a2.51019个b2.51022个c51019个d51022个7（2分）（2012春武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）a检查容量瓶是否漏水的方法b给溶液加热c滴加液体d过滤8（2分）（2013秋龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）a溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小b可以用丁达尔现象区别胶体与溶液c胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以d向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀9（2分）（2014秋永昌县校级期中）与30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度相同的是（）a150ml 0.2mol/l fecl2溶液b90ml 2mol/l nacl溶液c60ml 1mol/lalcl3溶液d30ml 0.5mol/l cacl2溶液10（2分）（2012秋莲湖区校级期中）设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是（）a任何条件下，17gnh3与18 g h2o所含有电子数均为10nab11.2 l甲烷与na个氧气分子的质量比1：4c常温下，2.7 g al与足量的盐酸反应，生成h2的分子数为0.1nad1 mol hcl气体中的粒子数与2l 0.5 mol/l盐酸中的溶质粒子数相等11（3分）（2012秋莲湖区校级期中）在0和101kpa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）a35倍b14倍c7倍d17.5倍12（3分）（2012秋莲湖区校级期中）下列各项中，符合安全操作要求的是（）a在加油站内拨打手机b稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌c为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验d闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔13（3分）（2012城关区校级模拟）一定量的质量分数为14%的koh溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125ml，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为（）a2.2 moll1b4 moll1c5 moll1d6.25 moll114（3分）（2013秋郯城县校级期中）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3水中溶解性甲c3h6o29857.50.93可溶乙c4h8o2841070.98可溶a萃取法b升华法c蒸馏法d分液法15（3分）（2012秋莲湖区校级期中）20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0moll1，则下列说法中，正确的是（）a25时，饱和kcl溶液的浓度小于4.0 moll1b此溶液中kcl的质量分数为100%c20时，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm316（3分）（2012秋莲湖区校级期中）x g h2o中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）amol1bmol1cmol1dmol117（3分）（2012秋莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等、密度不等的o2和cob等体积等密度的co和n2c等温等体积的o2和n2d等压等体积的n2和co218（3分）（2012秋莲湖区校级期中）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m=2：3：1：3：1，则m为（）aco32bmg2+cna+dba2+19（3分）（2012秋莲湖区校级期中）二硫化碳（cs2）能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2今用0.228gcs2在448ml氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（）a112mlb224mlc336mld448ml20（3分）（2007山东校级学业考试）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，由此推断na2seo3的作用是（）a作还原剂b作氧化剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂又不作还原剂二、非选择题（本题包括7小题，共50分）21（8分）（2012秋莲湖区校级期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：h+oh=h2o22（3分）（2013秋武侯区校级期中）fe（oh）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得fe（oh）3胶体反应的化学方程式：23（11分）（2012秋莲湖区校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置；放置酒精灯；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式），（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作（3）写出（2）中化学反应的离子方程式，（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无so42离子？24（10分）（2011秋江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体中所含的原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为moll125（8分）（2012秋莲湖区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为moll1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（有12个答案）a、溶液中hcl的物质的量 b、溶液的浓度c、溶液中cl的数目 d、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400moll1的稀盐酸该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”）i、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面ii、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水26（2分）（2012秋莲湖区校级期中）现有a、b、c三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gb，49gc，还有d生成 已知d的相对分子质量为106，现将22ga和11gb反应，能生成d的物质的量为27（8分）（2012秋莲湖区校级期中）在同温同压条件下，一烧瓶充满co2后质量为124.4g，充满o2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g（1）求这种未知气体的摩尔质量（2）现测得此气体是由c、h 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式三、附加题：（10分）28（2012秋莲湖区校级期中）在某温度时，一定量的元素a的氢化物ah3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%则a单质的一个分子中有个a原子，ah3分解反应的化学方程式为29（2012秋莲湖区校级期中）a、b、c三种物质的物质的量与横坐标x对应关系如图所示：（1）若x表示fe、ag、cu三种金属的质量，则b表示的金属是：（填元素符号）（2）若x表示相同温度、不同压强下的气体的体积，则这三种气体的压强最高的是：（填“a”、“b”或“c”）（3）若x表示kclo3、o2、co所含有的氧原子个数，则c表示的物质是：（填物质名称）2012-2013学年陕西省西安一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项是正确的本题包括20小题，1-10题，每题2分；10-20题，每题3分，共50分）1（2分）（2012河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：a、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确；b、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故b错误；c、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故c错误；d、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故d错误；故选a点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（2分）（2012秋莲湖区校级期中）某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）a分子b元素c单质d离子考点：元素专题：物质的组成专题分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、镁、铜、锌、锰”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述其在药品中的含量解答：解：某药品说明书上所标的“碘、镁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、镁、铜、锌、锰”是强调存在的元素，与具体形态无关故选b点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键3（2分）（2013秋孝南区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物a硫酸纯碱石膏铁红b盐酸烧碱纯碱生石灰c碳酸熟石膏小苏打干冰d干冰苛性钾食盐石灰石aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：酸是能电离出的阳离子全部是h+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是oh离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题解答：解：a纯碱属于盐，而不是碱，故a错误；b盐酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故b正确；c熟石膏属于盐而不是碱，故c错误；d干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故d错误故选b点评：本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称4（2分）（2011秋濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）a标线b温度c浓度d容量考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选c点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成5（2分）（2013秋确山县校级期中）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）ah2so4=2h+so42bnahco3=na+h+co32ckclo3=k+cl+3o2dcucl2=cu2+cl2考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离解答：解：a、硫酸是强电解质，是强酸完全电离，h2so4=2h+so42，故a正确；b、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，正确的是：nahco3=na+hco3，故b错误；c、氯酸根是算根离子，原子间通过共价键形成，不能拆成离子，正确的是：kclo3=k+clo3，故c错误；d、氯化铜是2个氯离子和一个铜离子构成，正确的是：cucl2=cu2+2cl，故d错误；故选a点评：本题考查了的离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断，物质溶解性的分析算根离子的电离特征，题目较简单6（2分）（2006秋梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）a2.51019个b2.51022个c51019个d51022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据n=nna计算碳原子数目解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=104mol，所以含有的碳原子数目为104mol6.021023=2.51019，故选：a点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用7（2分）（2012春武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）a检查容量瓶是否漏水的方法b给溶液加热c滴加液体d过滤考点：计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析解答：解：a容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故a正确；b用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故b错误；c用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故c错误；d过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故d错误故选a点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累8（2分）（2013秋龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）a溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小b可以用丁达尔现象区别胶体与溶液c胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以d向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体；b丁达尔现象是胶体的特有性质；c胶体能透过滤纸；d胶体遇电解质溶液发生聚沉解答：解：a胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（109107m）之间，溶液的粒子直径小于1nm（109m），浊液的子直径大于100nm（107m），故a正确； b胶体有丁达尔现象，溶液无丁达尔效应，故b正确；c浊液不能透过滤纸，胶体和溶液能透过滤纸，故c错误；d氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够发生聚沉，故d正确故选c点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应9（2分）（2014秋永昌县校级期中）与30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度相同的是（）a150ml 0.2mol/l fecl2溶液b90ml 2mol/l nacl溶液c60ml 1mol/lalcl3溶液d30ml 0.5mol/l cacl2溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度为2mol/l，据此结合选项判断解答：解：1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度为2mol/l，a、150ml 0.2mol/l fecl2溶液中cl浓度为0.2mol/l2=0.4mol/l，故a不符合；b、90ml 2mol/l nacl溶液中cl浓度为2mol/l1=2mol/l，故b符合；c、60ml 1mol/lalcl3溶液中cl浓度为1mol/l3=3mol/l，故c不符合；d、30ml 0.5mol/l cacl2溶液中cl浓度为0.5mol/l2=1mol/l，故d不符合；故选b点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算10（2分）（2012秋莲湖区校级期中）设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是（）a任何条件下，17gnh3与18 g h2o所含有电子数均为10nab11.2 l甲烷与na个氧气分子的质量比1：4c常温下，2.7 g al与足量的盐酸反应，生成h2的分子数为0.1nad1 mol hcl气体中的粒子数与2l 0.5 mol/l盐酸中的溶质粒子数相等考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析，条件是标准状况；c、铝和足量盐酸反应生成氯化铝和氢气；依据电子守恒计算生成氢气物质的量；d、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子；解答：解：a、17gnh3物质的量为1mol，18 g h2o物质的量为1mol，nh3和h2o都含有10个电子，所含有电子数均为10na，故a正确；b、11.2 l甲烷不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故b错误；c、2.7 g al物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，2al3h2，生成h2的分子数为1.5na，故c错误；d、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子，微粒子种类不同，故d错误；故选a点评：题目考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积应用条件，氧化还原反应定量计算，题目较简单11（3分）（2012秋莲湖区校级期中）在0和101kpa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）a35倍b14倍c7倍d17.5倍考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：利用n=计算各气体的物质的量，再利用=计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此来解答解答：解：n（ar）=0.1mol，n（n2）=0.05mol，n（o2）=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为=35g/mol，又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的=17.5倍，故选d点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比是解答本题的关键，注意平均摩尔质量的计算，题目难度不大12（3分）（2012秋莲湖区校级期中）下列各项中，符合安全操作要求的是（）a在加油站内拨打手机b稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌c为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验d闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a加油站内有挥发的汽油的分子，拨打手机有静电；b浓硫酸稀释放出大量的热；c锌与稀硫酸一开始反应，放出的气体不纯，氢气里混有空气；d闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒解答：解：a有机物为可燃物，遇静电火花，可能会发生爆炸，故a错误； b浓硫酸溶于水时，放出大量的热，如果把水注入浓硫酸，会使液体沸腾溅出，损失浓硫酸，还可能伤人，故b错误；c一开始反应便收集气体，氢气不纯，做氢气点燃实验，会发生爆炸，故c错误；d闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要，故d正确故选d点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒13（3分）（2012城关区校级模拟）一定量的质量分数为14%的koh溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125ml，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为（）a2.2 moll1b4 moll1c5 moll1d6.25 moll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）计算溶质质量，根据n=计算溶质koh的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m14%=（m100g）28%，解得m=200g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/l，故选：b点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键14（3分）（2013秋郯城县校级期中）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3水中溶解性甲c3h6o29857.50.93可溶乙c4h8o2841070.98可溶a萃取法b升华法c蒸馏法d分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现解答：解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离故选c点评：熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在，可以根据所学知识来回答，难度不大15（3分）（2012秋莲湖区校级期中）20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0moll1，则下列说法中，正确的是（）a25时，饱和kcl溶液的浓度小于4.0 moll1b此溶液中kcl的质量分数为100%c20时，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、温度越高kcl的溶解度越高，浓度越大；b、根据c=进行公式变形计算；c、kcl溶液的浓度越大密度越大；d、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶于水是饱和溶液，kcl溶解度不变解答：解：a、25时kcl的溶解度更大，饱和溶液的浓度更大，故饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll1，故a错误；b、20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0moll1，根据c=可知，质量分数为=，故b错误；c、kcl溶液的浓度越大密度越大，故20时，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不饱和溶，故c正确；d、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶于水是饱和溶液，kcl溶解度不变，密度不变，仍为1.174 gcm3，故d错误；故选c点评：本题考查物质的量浓度、溶解度以及溶液的性质等，难度不大，注意温度与溶解度的关系16（3分）（2012秋莲湖区校级期中）x g h2o中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）amol1bmol1cmol1dmol1考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由n=计算水的物质的量，结合1molh2o中含2molh来计算解答：解：xgh2o的物质的量为=mol，由1molh2o中含2molh、xgh2o中含有y个氢原子，则mol2na=y，解得na=mol1，故选d点评：本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答，题目难度不大，并注意水分子的构成17（3分）（2012秋莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等、密度不等的o2和cob等体积等密度的co和n2c等温等体积的o2和n2d等压等体积的n2和co2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n= 或p=nrt判断解答：解：a氧气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时，根据n= 可知分子数不相等，故a错误；b体积相等，密度相等的co和no的质量相等，由于m（co）=m（n2），则物质的量相等，分子数相等，故b正确；c根据p=nrt可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的o2和n2的物质的量不等，则分子数不等，故c错误；d如果温度不同，压强相同，体积相同的o2和n2的物质的量不等，则分子数不等，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键18（3分）（2012秋莲湖区校级期中）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m=2：3：1：3：1，则m为（）aco32bmg2+cna+dba2+考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：根据溶液不显电性，利用阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来计算解答解答：解：离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m=2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则m为阳离子，设m的电荷为x，根据电荷守恒可知，21+32=13+31+1x，解得x=2，又ba2+与so42结合生成沉淀，则不能共存，故选b点评：本题考查溶液呈电中性和离子共存，明确阳离子与阴离子的电荷总数的关系及离子之间的反应即可解答，易错选d，难度不大19（3分）（2012秋莲湖区校级期中）二硫化碳（cs2）能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2今用0.228gcs2在448ml氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（）a112mlb224mlc336mld448ml考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：二硫化碳（cs2）能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2，反应的化学方程式为：cs2+3o2=co2+2so2；依据反应前后气体体积的变化计算判断；解答：解：二硫化碳（cs2）能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2，反应的化学方程式为：cs2+3o2=co2+2so2；二硫化碳（cs2）是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积为448ml；故选d点评：本题考查了化学方程式的书写，主要考查了反应前后的气体体积变化特征，不需计算根据反应特征直接判断，较简单20（3分）（2007山东校级学业考试）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，由此推断na2seo3的作用是（）a作还原剂b作氧化剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂又不作还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，表明na2seo3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，na2seo3 为还原剂故选a点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物二、非选择题（本题包括7小题，共50分）21（8分）（2012秋莲湖区校级期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：h+oh=h2o考点：离子反应发生的条件；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应；（3）离子反应的实质是：可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应，h+oh=h2o只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应解答：解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为：；（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：，故答案为：（3）有的离子反应只表示一个化学反应，比如2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；h+oh=h2o只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故答案为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o点评：本题是对离子反应和离子共存知识的考查，题目综合性较强，难度不大22（3分）（2013秋武侯区校级期中）fe（oh）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得fe（oh）3胶体反应的化学方程式：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：向向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得fe（oh）3胶体解答：解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为fecl3+3h2o fe（oh）3（胶体）+3hcl，故答案为：fecl3溶液；红褐色；fecl3+3h2o fe（oh）3（胶体）+3hcl点评：本题考查胶体的制备，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法23（11分）（2012秋莲湖区校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置；放置酒精灯；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）bacl2，naoh，na2co3（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作（3）写出（2）中化学反应的离子方程式ba2+so42=baso4，mg2+2oh=mg（oh）2，ca2+co32=caco3，co32+2h+=co2+h2o，h+oh=h2o（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无so42离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根考点：粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：离子反应专题分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答；（3）根据（2）中化学反应书写离子方程式；（4）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽解答：解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，通过酒精灯火焰外焰的高度决定铁圈的高度；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故答案为：；（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，ca2+co32=caco3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，ba2+co32=baco3，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：bacl2；naoh；na2co3；（3）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：na2so4+bacl2=baso4+2nacl，离子方程式为：ba2+so42=baso4；镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl，离子方程式为：mg2+2oh=mg（oh）2；钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：na2co3+cacl2=baco3+2nacl，离子方程式为：ca2+co32=caco3；在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，naoh+hcl=nacl+h2o，离子方程式为：co32+2h+=co2+h2o，h+oh=h2o，故答案为：ba2+so42=baso4；mg2+2oh=mg（oh）2；ca2+co32=caco3；co32+2h+=co2+h2o，h+oh=h2o；（4）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子