河南省鲁山县第一高级中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题（二）.docx

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55Ag-108一选择题（单选,每题2分，共20分）1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到C诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A干冰、铁、冰水混合物B烧碱、液氯、氯水C碱石灰、白磷、熟石灰D漂白粉、氮气、胆矾3下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 ()A1 mol OH的质量是17 B二氧化碳的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于 g4下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（）A清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊5下列有关叙述正确的是（）A电泳现象可证明胶体带电荷B直径在1100nm之间的粒子称为胶体C是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据D胶体粒子很小，可以透过滤纸6下列说法中不正确的有（）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。强电解质的导电能力比弱电解质强A4个B5个C6个D全部7在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：3S2O82+2Cr3+7H2OCr2O72+6SO42+14H+；Cr2O72+14H+6Cl2Cr3+3Cl2+7H2O；Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（）ACr2O72S2O82Cl2Sn4+Fe3+ BS2O82Cr2O72Fe3+Cl2Sn4+CS2O82Fe3+Sn4+Cr2O72Cl2 DS2O82Cr2O72Cl2Fe3+Sn4+8. 常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是()A. NH、CH3COO-、Ca2+、Cl- B. Fe3+、Ag+、SO、NOC. Cu2+、H+、S2-、NO D. I-、Fe3+、K+、Cl-9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中10为实现下列转化，必须加入氧化剂的是（）ACl2HClBNH4+NH3CH2O2O2 DCuCuO二选择题（单选，每题3分，共30分）11用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx），转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A反应I的离子反应方程式为2Ce4+H22Ce3+2H+B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C反应前溶液中c（Ce4+）一定等于反应后溶液中的c（Ce4+）D反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl（OH）3B向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO42BaSO4D向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+13向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）ACu2+是H2O2分解反应的催化剂 BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2 D发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子B46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NAC23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1.5NA个电子D24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA15“84”消毒液、明矾、高铁酸钾（K2FeO4）、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是（）A若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移66.021023个电子B常温常压下，32g O2、O3的混合气体所含原子数小于26.021023C1mol明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.021023D7.45g NaClO中ClO含有的电子总数为266.02102216高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A氯元素的化合价升高BFe（NO3）3是氧化剂C铁元素被氧化DNaOH发生氧化反应17R2O8n在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4，反应如下：8H2O+5R2O8n+2Mn2+2MnO4+10RO42+16H+，则R2O8n中R的化合价为（）A+4B+5C+6D+718把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）AIO4作氧化剂B若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5D配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、219将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（）A该反应中的还原产物是ClB氧化性强弱顺序为：Cl2Fe3+Br2C若氯气过量，则CCl4层呈橙红色D若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)2.5mol20某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12，则反应时HNO3的还原产物是（）ANH4NO3BN2CN2ODNO三非选择题：（共50分）。21现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验I、甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 写出此过程中的化学方程式： ；（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是 ；（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质： （填“是”或“不是”）（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带 电荷向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 ；向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式 ；欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是 ；操作名称是 22.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：据此完成下列回答：(1) 写出各物质的化学式：甲： 乙： 丁： ；(2) 写出下列反应的离子方程式：甲+乙： ，沉淀a+溶液b： ；23根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。）实验现象离子方程式（1）澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。 24已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。（1）上述反应中，还原剂是 ，还原产物是 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸；水；淀粉；白酒；食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）。（3）某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ANH4Cl BNaCl C HNO3 D浓H2SO4（4）请平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+ H2O25已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，回答下列问题：（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目 （2）被氧化的HCl占HCl总量的 被还原的元素 （填元素符号）（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀高一化学月考答案1 选择题（单选，每题2分，共20分）1-5 D B D A D 6-10 B D A D D二选择题（单选，每题3分，共30分）11-15 C D C D D 16-20 C D D B B三填空题（共50分，除标注填空为1分，其它每空为2分）21（1）丙（1分） FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（3）不是 （填“是”或“不是”）（1分）（4）正电荷（1分）生成红褐色的沉淀（1分）加电解质胶体聚沉；2Fe（OH）3+3H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O半透膜（1分）；渗析（1分）22.（1）NaHSO4 Ba(NO3)2 K2CO3(2) Ba2+ + S B