湖南省湘西州龙山高中高二化学上学期期末试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省湘西州龙山高中高二（上）期末化学试卷（理科） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋龙山县期末）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）a化学能b热能c生物能d电能2（3分）（2014秋通州区期末）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）a电解水b水力发电c太阳能热水器d干电池3（3分）（2005乐山一模）已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1cc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1dc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol4（3分）（2013秋龙山县期末）已知a（g）+b（g）c（g）h1，d（g）+b（g）e（g）h2，且h1h2若a、d混合气体1mol完全与b反应，放热h3，则a、d的物质的量之比为（）abcd5（3分）（2010秋兖州市期末）2010年诺贝尔化学奖授予理查德海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究下面关于催化剂的说法正确的是（）a催化剂只改变反应的正反应速率b催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率c催化剂能够改变反应的反应热d催化剂不能改变反应物的转化率6（3分）（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%7（3分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）8（3分）（2014秋娄底期末）对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程与熵变无关9（3分）（2012秋汉中期末）对于可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（） a压强对反应的影响（p2p1）b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响d催化剂对反应的影响10（3分）（2011福建）常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=（a+1）的措施是（）a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度11（3分）（2013秋龙山县期末）用1.0mol/l的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）a1.0mol/l，20mlb0.5mol/l，40mlc0.5mol/l，80mld1.0mol/l，80ml12（3分）（2013秋龙山县期末）用标准盐酸滴定末知浓度的naoh溶液时，若测结果偏高，则产生误差的原因可能是（）a滴定时，装naoh溶液的锥形瓶未用naoh溶液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗c滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡d滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确13（3分）（2010济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）a0.1moll1的（nh4）2so4溶液中：c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）b0.1moll1的nahco3溶液中：c（na+）=c（hco3）+c（h2co3）+2c（co32）c将0.2moll1 naa溶液和0.1moll1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（na+）+c（h+）=c（a+）+c（cl）d在25100ml nh4cl溶液中：c（cl）=c（nh4+）+c（nh3h2o）14（3分）（2013秋龙山县期末）铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）a形成原电池铝作负极b形成原电池时铜作负极c形成原电池时，电流由铝经导线流向铜d铝质铆钉发生了化学腐蚀15（3分）（2014玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是cu+2h+cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸16（3分）（2013秋龙山县期末）将两支惰性电极插入cuso4溶液中，通电电解，当有1103mol的oh放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（）a阳极上析出11.2ml o2（标准状况）b阴极上析出32mg cuc阴极上析出11.2ml h2（标准状况）d阳极和阴极质量都无变化二、非选择题部分（共52分，每空2分）17（14分）（2013乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kjmol1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）ah0，s0； bh0，s0ch0，s0； dh0，s0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v（co2）=；h2的转化率w（h2）=该反应的平衡常数表达式k=下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）a升高温度b将ch3oh（g）及时液化抽出c选择高效催化剂d再充入1molco2和4molh2（3）25，1.01105pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，写出该反应的热化学方程式：（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_；其负极的电极反应式是：18（12分）（2013二七区校级三模）如图甲、乙是电化学实验装置（1）若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液甲中石墨棒上的电极反应式为；乙中总反应的离子方程式为；将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2若反应中cl2和i2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为（2）若甲、乙两烧杯中均盛有cuso4溶液甲中铁棒上的电极反应式为如果起始时乙中盛有200ml ph=5的cuso4溶液（25），一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g19（16分）（2013秋龙山县期末）（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是akmno4 bh2o2 ccl2 水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe（oh）3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的anaoh bnh3h2o ccuo dcu（oh）2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe（oh）3的溶度积 ksp=8.01038，cu（oh）2的溶度积ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0moll1，则cu（oh）2开始沉淀时溶液的ph为，fe3+完全沉淀时溶液的ph为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）（3）25，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为moll1（nh3h2o的电离平衡常数kb=2105 moll1）20（10分）（2013秋龙山县期末）草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o，为测定x值，进行下列实验称取m g草酸晶体，配成100.0ml溶液取25.0ml所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4后，用浓度为c moll1 kmno4溶液滴定滴定时，所发生反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+10co2+2mnso4+8h2o请回答下列问题：（1）实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和（2）在实验中，滴定时kmno4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，锥形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂（3）在滴定过程中，目光应注视（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a ml和b ml，因此计算出草酸晶体x值为2013-2014学年湖南省湘西州龙山高中高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋龙山县期末）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）a化学能b热能c生物能d电能考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能解答：解：由图可知，图象中的最终产物是燃烧热和燃烧产物，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能故选：b点评：本题考查转化关系和能量变化分析，看懂能量关系转化图是解决本题的关键，本题难度较小2（3分）（2014秋通州区期末）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）a电解水b水力发电c太阳能热水器d干电池考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：a该装置是电解池，电能转化为化学能；b水力发电，机械能转化为电能；c太阳能热水器，太阳能转化成热能；d电池供电照明，化学能转化成光能解答：解：a电能转化成化学能，故a错误；b机械能转化为电能，故b错误；c太阳能转化成热能，故c错误；d化学能转化成光能，故d正确；故选d点评：本题考查了能量的转化，题目难度不大，关键分析装置的工作原理3（3分）（2005乐山一模）已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1cc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1dc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1mol c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，以此来解答解答：解：由25，101kpa下，1gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1molc8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为c8h18（l）+o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol，即为：c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1，故选：b点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单4（3分）（2013秋龙山县期末）已知a（g）+b（g）c（g）h1，d（g）+b（g）e（g）h2，且h1h2若a、d混合气体1mol完全与b反应，放热h3，则a、d的物质的量之比为（）abcd考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算解答：解：设a的物质的量是amol，d的物质的量是bmol，则a+b=1ah1+bh2=h3由方程组解得，故选b点评：本题考查学生热化学方程式的意义，注意知识的梳理和应用，难度不大5（3分）（2010秋兖州市期末）2010年诺贝尔化学奖授予理查德海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究下面关于催化剂的说法正确的是（）a催化剂只改变反应的正反应速率b催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率c催化剂能够改变反应的反应热d催化剂不能改变反应物的转化率考点：催化剂的作用专题：化学反应速率专题分析：催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关解答：解：a催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故a错误；b催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故b错误；c反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故c错误；d催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故d错误故选d点评：本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点6（3分）（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数解答：解：达到平衡时，h2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 则平衡时的氮气的体积分数为100%15%，故选c点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大7（3分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：a、4v正（o2）=5v逆（no），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故a正确；b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故c错误；d、化学反应速率关系是：3正（nh3）=2正（h2o），故d错误故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，a选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点8（3分）（2014秋娄底期末）对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程与熵变无关考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果温度、压强一定时，反应方向的判据是g=hts，g0反应不能自发进行，g0反应能自发进行，g=0达到平衡解答：解：a在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故a正确；b放热反应h0，熵增加的反应，s0，hts一定小于0，反应一定能自发进行，故b错误；c化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故c错误；d固体的溶解过程是熵值增加的过程，故d错误；故选a点评：本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断9（3分）（2012秋汉中期末）对于可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（） a压强对反应的影响（p2p1）b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响d催化剂对反应的影响考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；b、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；c、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；d、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析解答：解：a、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故a错误；b、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故b错误；c、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故c正确；d、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故d错误；故选：c点评：本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答，题目难度中等10（3分）（2011福建）常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=（a+1）的措施是（）a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的ph增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答解答：解：a、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以ph（a+1），故a错误；b、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液ph=（a+1），故b正确；c、加入等体积的0.2 moll1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的ph值减小，故c错误；d、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph值减小，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大11（3分）（2013秋龙山县期末）用1.0mol/l的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）a1.0mol/l，20mlb0.5mol/l，40mlc0.5mol/l，80mld1.0mol/l，80ml考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据硫酸溶液的ph确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积解答：解：根据图象知，硫酸的ph=0，则c（h+）=1mol/l，c（h2so4）=c（h+）=0.5mol/l；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40ml，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（naoh）=2n（h2so4）=20.5mol/l0.04l=1mol/lv，所以v（naoh）=40ml，则混合溶液体积=40ml2=80ml，故选c点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据曲线中ph确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，难度中等12（3分）（2013秋龙山县期末）用标准盐酸滴定末知浓度的naoh溶液时，若测结果偏高，则产生误差的原因可能是（）a滴定时，装naoh溶液的锥形瓶未用naoh溶液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗c滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡d滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：a从naoh的量上分析；b从盐酸浓度变化分析；c从盐酸用量分析；d从读取的数值的大小分析解答：解：c（待）=，c（标）、v（待）是定值，所以v（标）大，c（待）偏高；v（标）小，c（待）偏低a装naoh溶液的锥形瓶未用naoh溶液润洗，不产生误差，故a不选；b酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，使盐酸浓度变小，所用盐酸体积变大，测定碱溶液的浓度偏高，故b选；c滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故c不选；d滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故d不选；故选b点评：本题考查了中和滴定误差分析，可把误差归结为消耗的标准液的体积上消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低13（3分）（2010济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）a0.1moll1的（nh4）2so4溶液中：c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）b0.1moll1的nahco3溶液中：c（na+）=c（hco3）+c（h2co3）+2c（co32）c将0.2moll1 naa溶液和0.1moll1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（na+）+c（h+）=c（a+）+c（cl）d在25100ml nh4cl溶液中：c（cl）=c（nh4+）+c（nh3h2o）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a（nh4）2so4溶液中，nh4+水解程度一般较小，c（nh4+）c（so42）；b从物料守恒的角度分析；c从溶液电荷守恒的角度分析；d从物料守恒的角度分析解答：解：a（nh4）2so4溶液中，nh4+水解程度一般较小，c（nh4+）c（so42），溶液呈酸性c（h+c（oh），应为c（so42）c（nh4+）c（h+c（oh）c（h+c（oh），故a错误；b从物料守恒的角度分析，nahco3溶液中存在c（na+）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32），故b错误；c溶液呈电中性，应存在，c（na+）+c（h+）=c（a）+c（cl）+c（oh），故c错误；d从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（cl）=c（nh4+）+c（nh3h2o），故d正确故选d点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电荷守恒、物料守恒的应用，注意弱电解质的水解程度一般较小14（3分）（2013秋龙山县期末）铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）a形成原电池铝作负极b形成原电池时铜作负极c形成原电池时，电流由铝经导线流向铜d铝质铆钉发生了化学腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：铜、铝和电解质溶液构成原电池，铝易失电子作负极，铜作正极，电子从负极铝沿导线流向正极铜解答：解：铜、铝和电解质溶液构成原电池，a铝易失电子发生氧化反应而作负极，故a正确；b铝易失电子作负极，铜作正极，故b错误；c形成原电池时，铝作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铝，故c错误；d铜、铝和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池构成条件是解本题关键，根据得失电子的难易程度确定正负极，结合电流方向分析解答，难度不大15（3分）（2014玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是cu+2h+cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气所以反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成解答：解：a、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池，故a错误；b、反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成，故b错误；c、该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故c正确；d、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池盒电解池原理的分析应用，掌握反应进行的实质是解题关键，自发进行的氧化还原反应可以设计原电池，非自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池实现，题目难度中等16（3分）（2013秋龙山县期末）将两支惰性电极插入cuso4溶液中，通电电解，当有1103mol的oh放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（）a阳极上析出11.2ml o2（标准状况）b阴极上析出32mg cuc阴极上析出11.2ml h2（标准状况）d阳极和阴极质量都无变化考点：电解原理专题：电化学专题分析：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为2cuso4+2h2o2cu+4h2so4+o2，正极上电极反应式为：4oh4e2h2o+o2，当有1103mol的oh放电时，生成氧气的物质的量=2.5104mol，溶液呈浅蓝色，说明溶液中还存在铜离子，再结合转移电子相等计算解答：解：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为2cuso4+2h2o2cu+4h2so4+o2，正极上电极反应式为：4oh4e2h2o+o2，当有1103mol的oh放电时，生成氧气的物质的量=2.5104mol，溶液呈浅蓝色，说明溶液中还存在铜离子，a阳极上析出氧气体积=2.5104mol22.4l/mol=5.6ml，故a错误；b根据转移电子相等得析出铜的质量=64g/mol=32mg，故b正确；c溶液中还存在铜离子，所以阴极上不析出氢气，故c错误；d阳极上析出氧气、阴极上析出铜，所以阳极质量不变、阴极质量增加，故d错误；故选b点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子是解本题关键，再结合转移电子相等来分析解答，题目难度不大二、非选择题部分（共52分，每空2分）17（14分）（2013乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kjmol1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是c（填字母）ah0，s0； bh0，s0ch0，s0； dh0，s0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v（co2）=0.075moll1min1；h2的转化率w（h2）=56.25%该反应的平衡常数表达式k=下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是bd （填字母）a升高温度b将ch3oh（g）及时液化抽出c选择高效催化剂d再充入1molco2和4molh2（3）25，1.01105pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，写出该反应的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.6kjmol1（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水_；其负极的电极反应式是：2ch3oh+16oh12e=2co32+12h2o考点：反应热和焓变；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）依据反应和图象分析判断：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应是熵减少的反应s0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，h0；（2）在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/l，二氧化碳浓度变化了0.75mol/l；依据化学平衡三段式列式计算判断；依据化学平衡常数的概念书写平衡常数计算式；依据化学反应的影响因素和条件逐项分析判断；a、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；b、将ch3oh（g）及时液化抽出，减小生成物的量平衡正向进行；c、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡；d、再充入l molco2和4molh2，增大压强平衡正向进行；（3）25，1.01105pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.6 kjmol1；（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，原电池的负极失电子发生氧化反应，失电子的是甲醇，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；负极的电极反应式结合化学方程式为2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o；正极反应为o2+2h2o+4e=4oh；依据电子守恒，用化学方程式减去正极电极反应得到负极电极反应式解答：解：（1）依据反应和图象分析判断：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应是熵减少的反应s0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，h0，故答案为：c；（2）在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/l，二氧化碳浓度变化了0.75mol/l；则依据化学平衡列式计算为： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol/l） 1 4 0 0变化量（mol/l） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/l） 0.25 1.75 0.75 0.75co2的平均反应速率v（co2）=0.075moll1min1 ；h2的转化率w（h2）=100%=56.25%，故答案为：0.075 moll1min1；该反应的平衡常数表达式k=，故答案为：；措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是：a、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故a错误；b、将ch3oh（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故b正确；c、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故c错误；d、再充入l molco2和4molh2，增大压强平衡正向进行，故d正确；故选bd；（3）25，1.01105pa时，16g 液态甲醇物质的量为0.5mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.6 kjmol1；故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.6 kjmol1；（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，原电池的负极失电子发生氧化反应，失电子的是甲醇，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；负极的电极反应式结合化学方程式为2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o；正极反应为o2+2h2o+4e=4oh；依据电子守恒，用化学方程式减去正极电极反应得到负极电极反应式为：2ch3oh+16oh12e=2co32+12h2o，故答案为：甲醇、氢氧化钠、水；2ch3oh+16oh12e=2co32+12h2o点评：本题考查了反应的焓变判断，热化学方程式的书写原则，电极反应和电池反应的分析书写，化学平衡的影响因素判断平衡移动方向，化学平衡的计算的应用，图象分析是关键综合性较大，难度中等18（12分）（2013二七区校级三模）如图甲、乙是电化学实验装置（1）若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液甲中石墨棒上的电极反应式为2h2o+o2+4e4oh；乙中总反应的离子方程式为2cl+2h2oh2+cl2+2oh；将湿润的淀粉ki试纸放在