（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训1.doc

课下限时集训1 (限时：45分钟)一、选择题1(2016唐山模拟)下列做法不正确的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂bnahco3的热稳定性强于na2co3c乙醇可与金属钠反应放出h2d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2(2016山东师大附中模拟)下列说法正确的是()ana2o、na2o2的组成元素相同，二者分别与co2反应的产物也相同b在反应2na2o22h2o=4naoho2中，na2o2是氧化剂，h2o是还原剂cna2o2溶于水产生o2的离子方程式为na2o2h2o=2na2oho2dna2o2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ana和o2bnaoh和co2cnahco3和naoh dna2co3和hcl4观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()a发生氧化还原反应生成了na2o2b只发生物理变化c是na2co3吸收空气中的水蒸气形成了溶液d变白色主要是因为生成了naoh5下列叙述不正确的是()a切开的金属na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2nao2=na2o2b4.6 g na与o2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molcna与稀h2so4反应的离子方程式为2na2h=2nah2d将少量na投入到cuso4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6下列化学实验事实及其解释不正确的是()a滴有酚酞的nahco3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为nahco3分解生成了na2co3b钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应d钠长期暴露在空气中的产物是na2co3，原因是钠与氧气生成的na2o与h2o和co2反应7(2016南通模拟)如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向滴有酚酞的水溶液中加入na2o2变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d过氧化钠可为航天员供氧na2o2能与co2和h2o反应生成o2对，对，有8已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解9(2016衡阳联考)一定量na2o2和nahco3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 l。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 l。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()a甲乙两份混合物中均含na2o2 0.16 molb甲乙两份混合物中均含nahco3 0.02 molc原混合物中na2o2与nahco3物质的量之比无法确定d盐酸物质的量浓度可能为3.4 moll110由na2o2、na2co3、nahco3、na2o、nacl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()a混合物中一定不含na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3、na2oc无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl二、非选择题11.已知a、b、c、d、e、f、g、h 8种物质，有如图转化关系。其中a、d为淡黄色固体，b、g、h为溶液，h呈浅绿色，e为红褐色沉淀。又知a、f均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)a与g反应的现象是_。(2)a、b分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？a_b_。(3)h和b、c反应的离子方程式_，现象为_。(4)将一定物质的量的ch4、o2和a放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。ch4、o2和a的物质的量之比是_。若取0.1 mol ch4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol气体，共可消耗_ mol hcl使溶液呈中性。12某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“k1”或“k2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明co2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。13钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g 。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2naal(oh)4co22al(oh)3na2co3h2o已知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112 l(标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 答案 1 解析：选bnahco3受热分解而na2co3受热不分解，故na2co3的热稳定性强于nahco3。2 解析：选dna2o与co2反应的产物为na2co3，na2o2与co2反应的产物为na2co3和o2，a项错误；在反应2na2o22h2o=4naoho2中，na2o2既是氧化剂又是还原剂，b项错误；选项c所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，c项错误。3解析：选ca项反应条件不同，生成物不同；b项co2的用量不同，生成物不同；d项，na2co3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。4解析：选d金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：nana2onaohnaoh溶液na2co3对照选项分析判断，d项正确。5解析：选aa项，常温下切开的金属na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成na2o，错误；b项，由题意知虽然生成na2o2和na2o的混合物，但是na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，正确；c项，na与稀h2so4反应的本质是与h的反应，h2so4是强酸，正确；d项，na与水反应放出气体，生成的naoh与cuso4反应生成cu(oh)2沉淀，正确。6解析：选aa项，对nahco3溶液微热，hco水解程度增大，溶液碱性增强。7解析：选da项中陈述错误，治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3；b项中陈述错误，酚酞在na2o2的水溶液中最终呈无色；c项，陈述与之间无因果关系。8解析：选d由题意知a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。na2co3受热不分解，d项错误。9解析：选b装有乙的干燥管中co2与na2o2发生反应(设参加反应的co2的体积为x l，对应生成的o2的体积为y l)：2co22na2o2=2na2co3o2差值2 1 1x l y l2.24 l2.016 l0.224 l由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中co2完全反应，但不能确定na2o2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中na2o2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与nahco3的反应确定混合物中nahco3的含量，但可以通过na2o2与盐酸反应时生成的o2的量(2na2o2o2)来确定混合物中na2o2的含量：n(na2o2)2n(o2)0.16 mol，a项正确，b项错误，c项正确。若盐酸完全反应，则有：4hcl2na2o2=4nacl2h2oo2，hclnahco3=naclh2oco2，n(hcl)4n(o2)n(co2)40.08 mol0.02 mol0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为 3.4 moll1，d项正确。10解析：选b向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入naoh溶液后，体积减少，可知气体成分为co2和o2，则混合物中一定有na2o2且至少有na2co3和nahco3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有nahco3。nahco3 受热分解生成co2和h2o，其与na2o2反应的质量变化如下(假设混合物中有2 mol nahco3)：2 mol nahco31 mol o2，固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有na2o，而na2co3和nacl无法确定。二、非选择题11. 解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的co2，所以装置是制取co2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出hcl，所以应选择稀硫酸；(3)先通干燥co2，然后再通湿润co2进行对比；(5)证明反应后固体中含有co。答案：(1)2na2o22co2=2na2co3o2大于(2)b、c(3)k2(4)除去未充分反应的co2水与na2o2反应生成o2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)13 答案：(1)78(2)c(oh)1 0000.75moll1设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075223a39b5.05a0.050