湖南省长沙市同升湖实验学校高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省长沙市同升湖实验学校高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）（2013城关区校级三模）化学与生活密切相关下列有关的说法中不正确的是（）a“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料b氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油d化石燃料的大量使用是产生pm2.5的主要原因之一2（3分）（2015天水模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性kmno4溶液进行分离b除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液c除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏d除去氯气中少量的氯化氢，通过naoh溶液进行分离3（3分）（2013湖南模拟）已知kmno4与浓hcl在常温下反应就能产生cl2若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）a只有和处b只有处c只有和处d只有、处4（3分）（2013秋雨花区校级月考）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温下，34.5g no2与n2o4的混合物中含有1.5na个氧原子b标准状况下，4.48l重水（d2o）含有的中子数为2nac将7.8gna2o2放入足量的co2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2nad由n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol知每断开6 na个nh键所释放热量小于92.4 kj5（3分）（2015崇明县一模）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+6（3分）（2013秋雨花区校级月考）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/l的下列6种溶液的ph：则下列说法或表达正确的是（）溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3aco2+h2o+2naclona2co3+2hclob2hcn+na2co3co2+2nacn+h2oc常温下电离常数比较：ka （h2co3）ka（ch3cooh）ka（c6h5oh）d结合质子能力由强到弱的顺序为：co23hco3ch3coo7（3分）（2013东城区模拟）常温下，将amol/l的moh（可溶性弱碱）与bmol/l的盐酸等体积混合，已知相同条件下moh的电离程度大于m+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）a若混合后溶液的ph=7，则c（m+）=c（cl）b若a=2b，则c（m+）c（cl）c（moh）c（oh）c（h+）c若b=2a，则c（cl）c（m+）c（h+）c（oh）d若混合后溶液满足c（h+）=c（oh）+c（moh），则可推出a=b8（3分）（2013秋七里河区校级期中）短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（）a离子半径的大小顺序为wqzxyb元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应c元素x与y可以形成5种以上的化合物d元素z、w、q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应9（3分）（2015河北区二模）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）aa极与电源的负极相连b产物丙为硫酸溶液c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e=h2+2oh10（3分）（2014秋宜阳县校级月考）工业生产硫酸可表示为：fes2so2so3h2so4已知：fes2（s）+o2（g）fe2o3（s）+2so2（g）；h853kjmol12so2（g）+o2（g）2so3（g）；h196.6kjmol1so3（g）+h2o（l）h2so4（l）；h130.3kjmol1则1mol fes2完全转化为h2so4的反应热等于（）a130.3kjmol1b1310.2kjmol1c1179kjmol1d853kjmol111（3分）（2014宜阳县校级三模）某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a a（g）+b b（g）c c（g）+d d（s），达平衡时c的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是（）aa+bc+db若单位时间内生成c mol的c的同时，生成c mol的b，则反应达到平衡状态c降低温度可以提高b的转化率d达平衡后，若增大压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动12（3分）（2014秋鄂州校级期中）维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与rna和dna合成可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少下列有关维生素k4说法正确的是维生素k4的分子式为c14h14o4维生素k4分子中含有2种官能团在酸性条件下水解，有机产物有2种分子中一定共平面的碳原子数为111mol维生素k4可与7mol氢气加成1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗naoh的物质的量为4mol（）abcd13（3分）（2012腾冲县校级模拟）已知酸性高锰酸钾溶液可以将fes04氧化，方程式为2kmno4+10feso4+8h2so4k2so4+2mnso4+5fe2（so4）3+8h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe3+2i2fe2+i2c向c点以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液变红色d根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol14（3分）（2013秋天门校级期中）实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是：ag+hno3agno3+no2+no+h2o（未配平） 下列说法正确的是（）ahno3在反应中仅表现出强氧化性b反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1c若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的ag与hno3的物质的量比为5：7d每转移1mol电子，便有1mol银被还原二、解答题（共6小题，满分58分）15（6分）（2013秋雨花区校级月考）（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体所含原子总数为个（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为，a ml该溶液中cl的物质的量为（3）标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为，则=16（6分）（2013秋雨花区校级月考）取2ml浓度为2104mol/l的nano3溶液于试管，加入约4ml浓度为2mol/l的naoh溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色请据以上实验事实分析：（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是；（2）写出no3发生反应的离子方程式，配平并填空al+no3+h2oalo2+（3）为检验某含氮废水中是否含有no3，以废水水样2ml代替nano3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有no3”的结论，理由是废水中可能存在的 （填离子符号）对实验结果有干扰17（10分）（2013秋雨花区校级月考）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为（2）第步加入h2o2的作用是，使用h2o2的优点是；调节ph的目的是使生成沉淀（3）由滤渣2制取al2（so4）318h2o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；（4）探究小组用滴定法测定cuso45h2o（mr=250）含量取a g 试样配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用c mol/l edta（h2y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml滴定反应如下：cu2+h2y2=cuy2+2h+写出计算cuso45h2o质量分数的表达式=18（14分）（2014蒙山县模拟）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应；（2）写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式（3）b中的现象是：；c的作用是：（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）（5）反应一段时间后，用滴管吸取a中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：a：只含有fe3+；b：只含有fe2+；c：验证c的实验方法是19（10分）（2013长春三模）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为hooccooh，可简写为h2c2o4）25时，草酸的电离平衡常数为k1=5.0102，k2=5.4105；碳酸（h2co3）的电离平衡常数为k1=4.5107，k2=4.71011草酸钙的ksp=4.0108，碳酸钙的ksp=2.5109回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液的ph （填“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4mol/l的koh溶液20ml与0.2mol/l的草酸溶液20ml混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融请用化学用语和简要的文字说明其原因；（6）25时向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104 mol/l的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀（填“能”或“否”）20（12分）（2013吉林二模）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为px）是化学工业的重要原料（1）写出px的结构简式（2）px可能发生的反应有、（填反应类型，只填两种）（3）有机物m存在如下图所示的转化关系，其中a 是px的一种同分异构体已知：m的分子式为c16h22o4，d能发生银镜反应b的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则b 的结构简式是d分子中所含的官能团是（填化学式）m的结构简式是（4）f是b 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的对位二取代物；b遇fecl3溶液显示紫色；c能与碳酸氢钠溶液反应写出f与nahco3溶液反应的化学方程式2013-2014学年湖南省长沙市同升湖实验学校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）（2013城关区校级三模）化学与生活密切相关下列有关的说法中不正确的是（）a“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料b氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油d化石燃料的大量使用是产生pm2.5的主要原因之一考点：胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料专题：化学应用分析：a碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料；b丁达尔效应是胶体特有的性质；c地沟油对人体健康有害，可作为工业原料；dpm2.5主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物解答：解：a碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故a正确；b丁达尔效应是胶体特有的性质，含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水属于溶液，不具有丁达尔效应，故b错误；c地沟油对人体健康有害，可作为工业原料，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，故c正确；d化石燃料的大量使用是产生pm2.5的主要原因之一，故d正确；故选：b点评：本题考查了胶体的性质、材料的分类、环境的污染与治理，与现实生活接触密贴，注意相关知识的积累2（3分）（2015天水模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性kmno4溶液进行分离b除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液c除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏d除去氯气中少量的氯化氢，通过naoh溶液进行分离考点：物质的分离、提纯和除杂；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳；b苯与溴、溴苯互溶；c乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层；d氯气与氢氧化钠能发生反应解答：解：a乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应用溴水，故a错误； b苯与溴不反应，且苯与溴、溴苯互溶，会引入新杂质，故b错误；c乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层，然后分液可除杂，故c正确；d氯气和氯化氢与氢氧化钠能发生反应，将原物质除掉，故d错误故选c点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质3（3分）（2013湖南模拟）已知kmno4与浓hcl在常温下反应就能产生cl2若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）a只有和处b只有处c只有和处d只有、处考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质专题：卤族元素分析：kmno4与浓hcl在常温下反应产生cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有hcl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去hcl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞解答：解：kmno4与浓hcl在常温下反应产生cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故正确；生成的氯气中含有hcl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去hcl，氯气能与naoh溶液反应，不能用于hcl的除杂，故错误；通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故错误；氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故错误故选：d点评：本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考4（3分）（2013秋雨花区校级月考）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温下，34.5g no2与n2o4的混合物中含有1.5na个氧原子b标准状况下，4.48l重水（d2o）含有的中子数为2nac将7.8gna2o2放入足量的co2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2nad由n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol知每断开6 na个nh键所释放热量小于92.4 kj考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：ano2与n2o4的最简式为no2，根据最简式计算出混合物中含有的氧原子数目；b标准状况下，重水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；c过氧化钠中氧元素的化合价为1价，根据过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；d断开氮氢键需要吸收热量，不是放出热量，且每断开6 na个nh键所吸收放热量=92.4 kj解答：解：a34.5g no2与n2o4的混合物中含有最简式no2的物质的量为：=0.75mol，含有1.5mol氧原子，含有1.5na个氧原子，故a正确；b标况下重水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48l重水的物质的量，故b错误；c7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1na，故c错误；d根据n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol知，每形成6 na个nh键所释放热量等于92.4 kj，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项d为易错点，注意化学键断裂与能量变化的关系5（3分）（2015崇明县一模）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和fe2+离子的还原性以及no3离子的氧化性做进一步的推断解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子分别与h+离子反应生成al（oh）3沉淀、co2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有no3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下fe2+离子与no3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有h+离子、no3离子，一定没有alo2、co32、fe2+离子，fe3+离子、al3+离子至少有一种故选d点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大6（3分）（2013秋雨花区校级月考）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/l的下列6种溶液的ph：则下列说法或表达正确的是（）溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3aco2+h2o+2naclona2co3+2hclob2hcn+na2co3co2+2nacn+h2oc常温下电离常数比较：ka （h2co3）ka（ch3cooh）ka（c6h5oh）d结合质子能力由强到弱的顺序为：co23hco3ch3coo考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的ph知，酸根离子水解程度co32c6h5ocnclohco3ch3coo，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：hco3c6h5ohhcnhcloh2co3ch3cooh，据此分析解答解答：解：a酸性hco3hclo，所以少量二氧化碳通入naclo溶液中发生的反应为：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo，故a错误；b酸性hco3hcnh2co3，所以过量的hcn滴入碳酸钠溶液中发生反应：hcn+na2co3=nacn+nahco3，故b错误；c酸根离子水解程度co32c6h5ocnclohco3ch3coo，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：hco3c6h5ohhcnhcloh2co3ch3cooh，故c错误；d酸根离子水解程度越大，其结合质子能力越强，酸根离子水解程度co32c6h5ocnclohco3ch3coo，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是co32cnhco3ch3coo，故d正确；故选d点评：本题考查了盐类水解，明确酸根离子水解程度与酸的电离平衡常数、相同浓度钠盐溶液ph大小的关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度中等7（3分）（2013东城区模拟）常温下，将amol/l的moh（可溶性弱碱）与bmol/l的盐酸等体积混合，已知相同条件下moh的电离程度大于m+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）a若混合后溶液的ph=7，则c（m+）=c（cl）b若a=2b，则c（m+）c（cl）c（moh）c（oh）c（h+）c若b=2a，则c（cl）c（m+）c（h+）c（oh）d若混合后溶液满足c（h+）=c（oh）+c（moh），则可推出a=b考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据溶液电中性原则分析；b若a=2b，反应后生成的mcl和剩余的moh相等，根据相同条件下moh的电离程度大于m+的水解程度分析；c若b=2a，盐酸过量，应有c（h+）c（m+）；d从质子守恒的角度分析解答：解：a溶液中存在c（cl）+c（oh）=c（h+）+c（m+），因c（oh）=c（h+），则有c（m+）=c（cl），故a正确；b若a=2b，反应后生成的mcl和剩余的moh的物质的量相等，已知相同条件下moh的电离程度大于m+的水解程度，则c（m+）c（cl）c（moh）c（oh）c（h+），故b正确；c若b=2a，盐酸过量，应有c（h+）c（m+），即c（cl）c（h+）c（m+）c（oh），故c错误；d弱a=b，完全反应生成mcl，根据质子守恒可知c（h+）=c（oh）+c（moh），故d正确故选c点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较，解答该题时注意守恒思想的运用8（3分）（2013秋七里河区校级期中）短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（）a离子半径的大小顺序为wqzxyb元素x的气态氢化物与q的单质可发生置换反应c元素x与y可以形成5种以上的化合物d元素z、w、q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；结合原子序数，q只能为氯元素，据此解答解答：解：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；结合原子序数，q只能为氯元素，a电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2cln3o2al3+，即离子半径wqxyz，故a错误；b氯气能与氨气反应得到氮气、hcl（或氯化铵），属于置换反应，故b正确；cn元素与o元素可以形成n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，故c正确；dal与强碱反应是偏铝酸盐与氢气，硫与强碱反应得到硫化物、亚硫酸盐与水，常温下氯气与碱反应得到氯化物、次氯酸盐及水，故d正确，故选a点评：本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，b选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等9（3分）（2015河北区二模）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）aa极与电源的负极相连b产物丙为硫酸溶液c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e=h2+2oh考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阴极生成氢气，2h+2e=h2，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜解答：解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阴极生成氢气，2h+2e=h2，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；a、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故a错误；b、阳极a生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2h+2e=h2，生成产物丁为氢氧化钠，故b正确；c、阳极a生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2h+2e=h2，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故c错误；d、阳极a生成氧气，电极反应4oh4e=2h2o+o2，故d错误；故选b点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中等10（3分）（2014秋宜阳县校级月考）工业生产硫酸可表示为：fes2so2so3h2so4已知：fes2（s）+o2（g）fe2o3（s）+2so2（g）；h853kjmol12so2（g）+o2（g）2so3（g）；h196.6kjmol1so3（g）+h2o（l）h2so4（l）；h130.3kjmol1则1mol fes2完全转化为h2so4的反应热等于（）a130.3kjmol1b1310.2kjmol1c1179kjmol1d853kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，+2得：fes2（s）+o2（g）+2h2o（l）fe2o3（s）+2h2so4（l）h=（853kjmol1）+（196.6kjmol1）+2（130.3kjmol1）=1310.2kjmol1，由热化学方程式可知1mol fes2完全转化为h2so4的反应热解答：解：fes2（s）+o2（g）fe2o3（s）+2so2（g）h853kjmol12so2（g）+o2（g）2so3（g）h196.6kjmol1so3（g）+h2o（l）h2so4（l）h130.3kjmol1根据盖斯定律，+2得：fes2（s）+o2（g）+2h2o（l）fe2o3（s）+2h2so4（l）h（853kjmol1）+（196.6kjmol1）+2（130.3kjmol1）=1310.2kjmol1，故选b点评：本题考查了盖斯定律的应用，中等难度，注意用已知方程进行适当加减得到待求方程，对应反应热也进行相应计算11（3分）（2014宜阳县校级三模）某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a a（g）+b b（g）c c（g）+d d（s），达平衡时c的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是（）aa+bc+db若单位时间内生成c mol的c的同时，生成c mol的b，则反应达到平衡状态c降低温度可以提高b的转化率d达平衡后，若增大压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；b、当正逆反应速率相等时，达到化学平衡状态；c、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；d、增大压强，会加快化学反应速率解答：解：a、根据图示内容，增大压强，c的体积分数增大，化学平衡向着正反应方向即气体系数和减小的方向进行，所以a+bc，故a错误；b、若单位时间内生成c mol的c的同时，生成c mol的b，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到化学平衡状态，故b错误；c、降低温度，c的体积分数增大，化学平衡向着正方向进行，此时b的转化率提高了，故c正确；d、增大压强，会加快化学反应速率，v正增大，v逆增大，c的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，即v正v逆，故d错误故选c点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强等，注意图象题的分析方法，固定变量法是常用的处理方式，难度不大12（3分）（2014秋鄂州校级期中）维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与rna和dna合成可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少下列有关维生素k4说法正确的是维生素k4的分子式为c14h14o4维生素k4分子中含有2种官能团在酸性条件下水解，有机产物有2种分子中一定共平面的碳原子数为111mol维生素k4可与7mol氢气加成1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗naoh的物质的量为4mol（）abcd考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：根据c、h、o的成键特点结合维生素k4的结构图分析；维生素k4分子中只含有酯基；在酸性条件下水解，有机产物有2种；分子中两个苯环和一个甲基上的碳原子共面；分子中只有苯环能与氢气加成；1mol维生素k4与含有2mol酯基，水解有生成2mol酚羟基解答：解：有机物中c原子能形成4个共价键、h原子形成1个共价键、o原子形成2个共价键，由图可知维生素k4的分子式为c15h14o4，故错误；维生素k4分子中只含有酯基，所以分子中只含有一种官能团，故错误；在酸性条件下水解，有机产物有2种，水解产物为乙酸和，故正确；分子中两个苯环和一个甲基上的碳原子共面，所以共平面的碳原子数为11，故正确；分子中只有苯环能与氢气加成，两个苯环能与5mol氢气加成，故错误；1mol维生素k4与含有2mol酯基，水解时消耗2mol氢氧化钠，水解有生成2mol酚羟基，又能消耗2mol氢氧化钠，所以1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗naoh的物质的量为4mol，故正确则正确的有，故选a点评：本题考查了有机物的结构和性质，把握常见官能团的性质是解题的关键，题目难度不大13（3分）（2012腾冲县校级模拟）已知酸性高锰酸钾溶液可以将fes04氧化，方程式为2kmno4+10feso4+8h2so4k2so4+2mnso4+5fe2（so4）3+8h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe3+2i2fe2+i2c向c点以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液变红色d根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化性强弱顺序为kmno4fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为高锰酸钾和碘化钾的反应，bc段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题解答：解：a开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故a正确；bbc段fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2fe3+2i=2fe2+i2，故b正确；cc 点时，fe3+浓度为零，fe3+溶液中没有，所以向c点以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液不变色，故c错误；d由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2kmno410fe3+10i，共消耗的n（i）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为mol=0.25mol，故d正确故选c点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等14（3分）（2013秋天门校级期中）实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是：ag+hno3agno3+no2+no+h2o（未配平） 下列说法正确的是（）ahno3在反应中仅表现出强氧化性b反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1c若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的ag与hno3的物质的量比为5：7d每转移1mol电子，便有1mol银被还原考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：ahno3在反应中表现出强氧化性和酸性；b根据电子守恒判断；c若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则no2与no的物质的量之比为1：3，根据电子守恒和原子守恒计算可知参加反应的ag与hno3的物质的量比为5：7；d根据化合价变化可知银被氧化解答：解：a在反应ag+hno3agno3+no2+no+h2o中，hno3在反应中部分化合价降低，部分生成对应的盐，故表现出强氧化性和酸性，故a错误；b若反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则电子不守恒，故b错误；c若生成的混合气体对氢气的相对密度为17，则no2与no的物质的量之比为1：3，根据电子守恒和原子守恒计算可知参加反应的ag与hno3的物质的量比为5：7，故c正确；d在反应ag+hno3agno3+no2+no+h2o中，银被氧化，故d错误；故选c点评：本题考查了硝酸的化学性质、氧化还原反应等知识，注意反应中守恒思想的应用二、解答题（共6小题，满分58分）15（6分）（2013秋雨花区校级月考）（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体所含原子总数为个（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为，a ml该溶液中cl的物质的量为mol（3）标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为，则=考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量浓度的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）由n=计算气体物质的量，原子物质的量为气体分子2倍，再根据n=nna计算原子数目；（2）先计算出1l氯化镁溶液中含有镁离子的物质的量，然后根据氯化镁的化学式得出1l该氯化镁溶液中含有的氯离子的物质的量，即为氯离子的物质的量浓度，再根据n=cv计算出aml溶液中含有的氯离子的物质的量（3）根据公式=100%来计算即可解答：解：（1）mg气体的物质的量=n=mol，由双原子分子构成，原子物质的量为气体分子2倍，故含有原子数目=mol2namol1=，故答案为：；（2）1l该溶液中含有镁离子的物质的量为：n=mol，1l溶液中含有氯离子的物质的量为：2mol=mol，aml溶液中含有氯离子的物质的量为：n（cl）=mol=mol，故答案为：mol；（3）=100%=，故答案为：，故答案为：点评：本题考查物质的量、物质的量浓度等的相关计算，熟悉基本计算公式即可解答，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用16（6分）（2013秋雨花区校级月考）取2ml浓度为2104mol/l的nano3溶液于试管，加入约4ml浓度