高考化学一轮复习（第六辑）考点八十八 共价键（含解析）.doc

考点八十八 共价键聚焦与凝萃1了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；2掌握共价键的主要类型键和键；3了解键和键的明显差别和一般规律；4知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。解读与打通常规考点一、共价键1定义：原子间通过共用电子对形成的化学键2本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。3特征：具有饱和性和方向性。4形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键5分类：分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对注意：（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。6键参数：（1）概念键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。（2）键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。键能 分子的稳定性键长 分子的性质分子的立体构型键角（3）键参数与分子性质一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如hf、hcl、hbr、hi中，分子的共用电子对数相同(1对)，因f、cl、br、i的原子半径依次增大，故共价键牢固程度hfhclhbrhi，因此，稳定性hfhclhbrhi。键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的几何构型就确定了。如nh3分子的hnh键角是107，nh键的键长是101 pm，就可以断定nh3分子是三角锥形分子，如图ff键键长短，键能小的解释。f原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两f原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，f2的稳定性差，很容易与其他物质反应。7等电子原理（1）定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。（2）等电子体：满足等电子原理的分子称为等电子体。（3）等电子原理的应用：利用等电子原理，针对某物质找等电子体。等电子体的许多性质相似、空间构型相似，故可用来预测分子的一些性质和空间构型。利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。隐性考点1常见的等电子体汇总价电子总数微粒通式立体构型8e-ch4、nh4+ax4正四面体形10e-co、n2、c22-、cn-ax直线形16e-co2、cns、no2+、n3-、cs2、becl2(g)ax2直线形18e-so2、o3、no2-ax2v形24e-co32-、no3-、so3(g)、bo33-、bf3、ax3平面三角形26e-po33-、so32-、clo3-ax3三角锥形32e-so42-、po43-、sif4、ccl4、bf4-ax4正四面体形2共价键的特征（1）饱和性 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。（2）方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。3、键存在的规律（1）共价单键全部是键。（2）共价双键中，一个是键，一个是键。（3）共价三键中，一个是键，两个是键。融合与应用例1能说明bf3分子中的4个原子在同一平面的理由是 ()a两个键之间夹角为120 bbf键为非极性共价键c3个bf键的键能相同 d3个bf键的键长相等答案：a例2下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 ()a沸点a2d”“”或“”)图(a)中1号c与相邻c形成的键角。（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形