黑龙江省齐齐哈尔四中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1下列反应的离子方程式正确的是( )a将少量so2通入ca（clo）2溶液：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclobnahco3溶液中滴入少量澄清石灰水：hco3+ca2+ohcaco3+h2oc用氨水吸收过量二氧化硫：nh3h2o+so2=nh4+hso3dna2co3溶液中通入co2：h2o+co2+co32hco32有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )a是否有元素的电子转移b是否有元素的化合价的变化c是否有氧元素的参加d是否有原子的重新组合3下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )a化合反应一定是氧化还原反应b分解反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d复分解反应不一定是氧化还原反应4下列物质中属于氧化物的是( )ao2bna2ocnaclodfeso45根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的( )a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体6某溶液中可能含有so42、co32、cl，为了检验其中是否含有so42，除bacl2液外，还需要的溶液是( )ah2so4bhclcnaohdnano37设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a常温常压下，11.2l氧气所含的分子数为nab1.8g的nh4+中含有的电子数为nac常温常压下，48go3含有的氧原子数为nad24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为na8下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是( )0.6molnh3；标准状况下22.4l氦气；4时9ml水；0.2molh3po4abcd9在ph=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )aal3+、ag+、no3、ibmg2+、nh4+、no3、clcnh4+、k+、i、brdzn2+、na+、no3、so4210300ml 0.01mol/l的fecl3溶液与200ml 0.06mol/l的kcl溶液中，所含cl的物质的量浓度之比为( )a1：1b1：2c1：3d3：211下列离子方程式正确的是( )anahso3溶液与naoh溶液反应：hso+oh=so+h2ob少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+oh=hcocfe与盐酸反应产生h2：2fe+6h+=2fe3+3h2d氨水和醋酸溶液混合nh3h2o+ch3cooh=nh+h2o12实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是( )a1000ml，212gb950ml，543.4gc任意规格，572gd500ml，286g13同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )a3：2b1：3c2：3d1：214能用h+oh=h2o来表示的化学反应是( )a氢氧化镁和稀盐酸反应bba（oh）2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中15下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )acl2clbznzn2+ch2h2odcuocucl216将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )a冷水bnacl溶液cnaoh溶液d沸水17下列反应属于氧化还原反应的是( )acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcao+h2o=ca（oh）2c2h2o22h2o+o2dcaco3cao+co218下列反应的离子方程式书写正确的是( )a硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co219同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )ao2bch4cco2dso220如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( )a过滤b蒸馏c分液d萃取二、填空题21在fe3o4+4co3fe+4co2的中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原22写出下列物质的电离方程式：h2o_，k2so4_，nh4no3_231.2041023个h2分子的物质的量为_，质量为_，标准状况下体积为_，点燃后与o2充分反应，能消耗o2的物质的量为_24h2和co的质量比为1：7时，其物质的量之比为_，同温同压下体积之比为_25氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no3+4h+3e=no+2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了_、_性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_26某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_ 乙厂的废水中含有另外三种离子（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理、如果在废水中加一定量_（填活性炭或铁粉），可以发生_反应（填四种基本反应类型），离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_（填写金属元素符号）、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田27四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中的位置_；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）xw2的电子式为_；（4）y的最高价氧化物的化学式为_；（5）w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%该化合物的化学式为_28j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；m是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；l的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）m的原子结构示意图为_； 元素t最高价氧化物对应水化物化学式是_（2）写出j和氧形成的一种酸性氧化物的电子式_，含有共价键是_（填极性键或非极性键）（3）写出能说明t非金属性比r强的反应的化学方程式_（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案）1下列反应的离子方程式正确的是( )a将少量so2通入ca（clo）2溶液：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclobnahco3溶液中滴入少量澄清石灰水：hco3+ca2+ohcaco3+h2oc用氨水吸收过量二氧化硫：nh3h2o+so2=nh4+hso3dna2co3溶液中通入co2：h2o+co2+co32hco3考点：离子方程式的书写分析：a发生氧化还原反应生成硫酸钙；b石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；c反应生成亚硫酸氢铵；d反应生成碳酸氢钠，电荷、原子不守恒解答：解：a少量so2通入ca（clo）2溶液中的离子反应为so2+ca2+clo+h2o=caso4+2h+cl，故a错误；bnahco3溶液中滴入少量澄清石灰水的离子反应为2hco3+ca2+2ohcaco3+co32+2h2o，故b错误；c用氨水吸收过量二氧化硫的离子反应为nh3h2o+so2=nh4+hso3，故c正确；dna2co3溶液中通入co2的离子反应为h2o+co2+co322hco3，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )a是否有元素的电子转移b是否有元素的化合价的变化c是否有氧元素的参加d是否有原子的重新组合考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化解答：解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选a点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )a化合反应一定是氧化还原反应b分解反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d复分解反应不一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题解答：解：a化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故a错误；b如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故b错误；c置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故c正确；d复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故d错误故选：c点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大4下列物质中属于氧化物的是( )ao2bna2ocnaclodfeso4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物解答：解：a、o2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故a错误；b、na2o有两种元素组成，其中氧元素为2价，是氧化物，故b正确；c、naclo含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故c错误；d、feso4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故d错误故选：b点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价5根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的( )a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选d点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答6某溶液中可能含有so42、co32、cl，为了检验其中是否含有so42，除bacl2液外，还需要的溶液是( )ah2so4bhclcnaohdnano3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：加入除bacl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除co32等离子的干扰，以此解答该题解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将co32、so32、ag+等干扰离子判成so42，所以应先加盐酸酸化，然后加入bacl2溶液故选：b点评：本题考查so42离子的检验为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如ag+、co32等7设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a常温常压下，11.2l氧气所含的分子数为nab1.8g的nh4+中含有的电子数为nac常温常压下，48go3含有的氧原子数为nad24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、气体摩尔体积22.4l/mol使用条件是标准状况；b、根据n=计算nh4+的物质的量，每个nh4+含有10个电子，再根据n=nna计算电子数；c、48g为元素质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据n=nna计算氧原子数；d、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据n=nna计算失去的电子数解答：解：a、11.2l氧气处于常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故a错误；b、1.8g的nh4+中含有的电子数为10namol1=na，故b正确；c、常温常压下，48go3含有的氧原子数为namol1=3na，故c错误；d、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2namol1=2na，故d错误故选b点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象8下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是( )0.6molnh3；标准状况下22.4l氦气；4时9ml水；0.2molh3po4abcd考点：物质的量的相关计算分析：根据n=氦气物质的量，故m=v计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，物质的量越大含有的分子数目越多解答：解：0.6molnh3；标准状况下22.4l氦气的物质的量=1mol；4时9ml水的质量为9g，其物质的量为=0.5mol；0.2molh3po4，由n=nna可知，物质的量越大含有的分子数目越多，故含有分子数目：，故选c点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算9在ph=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )aal3+、ag+、no3、ibmg2+、nh4+、no3、clcnh4+、k+、i、brdzn2+、na+、no3、so42考点：离子共存问题分析：无色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ph=1的溶液中存在电离氢离子，a银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；b四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；c四种离子之间不满足离子反应发生条件，都不与氢离子反应，且是无色溶液；d四种离子之间不反应，且为无色溶液，都不与氢离子反应解答：解：溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离氢离子，aag+、i之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故a正确；bmg2+、nh4+、no3、cl之间不反应，也不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故b错误；cnh4+、k+、i、br之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，能够大量共存，故c错误；dzn2+、na+、no3、so42之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，能够大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在10300ml 0.01mol/l的fecl3溶液与200ml 0.06mol/l的kcl溶液中，所含cl的物质的量浓度之比为( )a1：1b1：2c1：3d3：2考点：物质的量浓度专题：计算题分析：物质的量浓度与溶液的体积无关，先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，然后求比值解答：解：300ml 0.01moll1的fecl3溶液中cl的物质的量浓度为0.01moll13=0.03moll1，200ml 0.06moll1的kcl溶液中cl的物质的量浓度为0.06moll1，cl的物质的量浓度之比为0.03：0.06=1：2，故选b点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关11下列离子方程式正确的是( )anahso3溶液与naoh溶液反应：hso+oh=so+h2ob少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+oh=hcocfe与盐酸反应产生h2：2fe+6h+=2fe3+3h2d氨水和醋酸溶液混合nh3h2o+ch3cooh=nh+h2o考点：离子方程式的书写分析：a反应生成亚硫酸钠和水；b反应生成碳酸钠和水；c反应生成氯化亚铁和氢气；d反应生成醋酸铵和水，一水合氨、醋酸、水在离子反应中均保留化学式解答：解：anahso3溶液与naoh溶液反应的离子反应为hso3+oh=so32+h2o，故a正确；b少量二氧化碳通入足量的naoh溶液中的离子反应为co2+2oh=co32+h2o，故b错误；cfe与盐酸反应产生h2的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d氨水和醋酸溶液混合的离子反应为nh3h2o+ch3cooh=nh4+ch3coo+h2o，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大12实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是( )a1000ml，212gb950ml，543.4gc任意规格，572gd500ml，286g考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由于容量瓶没有950ml规格，应用1000ml的容量瓶进行配制，然后根据m=cvm进行计算解答：解：容量瓶没有950ml规格，应用1000ml的容量瓶进行配制，则m（na2co3）=cvm=1l2mol/l106g/mol=212g，故选a点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格13同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )a3：2b1：3c2：3d1：2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在相同条件下，气体的vm相等，根据n=计算解答：解：在相同条件下，气体的vm相等，根据分子中含有的h原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选a点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用14能用h+oh=h2o来表示的化学反应是( )a氢氧化镁和稀盐酸反应bba（oh）2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：a、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用h+oh=h2o来表示，故a错误；b、ba（oh）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用h+oh=h2o来表示，故b错误；c、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用h+oh=h2o来表示，故c正确；d、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用h+oh=h2o来表示，故d错误故选c点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大15下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )acl2clbznzn2+ch2h2odcuocucl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂解答：解：a、cl2cl氯元素化合价由0价降低为1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故a正确；b、znzn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故b错误；c、h2h2o氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故c错误；d、cuocucl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过cuo与盐酸反应实现，故d错误；故选：a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂16将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )a冷水bnacl溶液cnaoh溶液d沸水考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl解答：解：afecl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故a错误； bnacl溶液与fecl3溶液不反应，故b错误；c氢氧化钠溶液会和fecl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故c错误；d沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故d正确故选d点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累17下列反应属于氧化还原反应的是( )acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcao+h2o=ca（oh）2c2h2o22h2o+o2dcaco3cao+co2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：a、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故a错误；b、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故b错误；c、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故c正确；d、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故d错误故选c点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单18下列反应的离子方程式书写正确的是( )a硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a铁和铜离子发生置换反应；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；d难溶物写化学式解答：解：a铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为cu2+fe=fe2+cu，故a正确；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故c错误；d难溶物写化学式，离子方程式为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是c，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误19同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )ao2bch4cco2dso2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用20如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( )a过滤b蒸馏c分液d萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大二、填空题21在fe3o4+4co3fe+4co2的中，fe3o4是氧化剂，co是还原剂，c元素被氧化，fe元素被还原考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：fe3o4+4co3fe+4co2中，fe元素的化合价降低，c元素的化合价升高，以此来解答解答：解：fe3o4+4co3fe+4co2中，fe元素的化合价降低，fe3o4为氧化剂，fe元素得到电子被还原；c元素的化合价升高，则co为还原剂，被氧化，则c元素被氧化，故答案为：fe3o4；co；fe；c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大22写出下列物质的电离方程式：h2oh2oh+oh，k2so4k2so4=2k+so42，nh4no3nh4no3=nh4+no3考点：电离方程式的书写分析：写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答解答：解：水为弱电解质，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：h2oh+oh，k2so4是强电解质，完全电离，电离方程式为：k2so4=2k+so42，nh4no3是强电解质，完全电离，电离方程式为nh4no3=nh4+no3，故答案为：h2oh+oh；k2so4=2k+so42；nh4no3=nh4+no3点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意书写方法是解答本题的关键231.2041023个h2分子的物质的量为0.2mol，质量为0.4g，标准状况下体积为4.48l，点燃后与o2充分反应，能消耗o2的物质的量为0.1mol考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算氢气分子物质的量，根据m=nm计算氢气质量，根据v=nvm计算氢气体积，根据方程式：2h2+o22h2o计算消耗氧气的物质的量解答：解：1.2041023个h2分子的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol2g/mol=0.4g，标况下氢气的体积为0.2mol22.4l/mol=4.48l，由根据方程式：2h2+o22h2o，可知消耗氧气的物质的量为0.2mol=0.1mol，故答案为：0.2mol；0.4g；4.48l；0.1mol点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固24h2和co的质量比为1：7时，其物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算h2和co的物质的量之比，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比解答：解：h2和co的质量比为1：7时，其物质的量之比为：=2：1，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1，故答案为：2：1；2：1点评：本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固25氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no3+4h+3e=no+2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14hno3+3cu2o=6cu（no3）2+2no+7h2o（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有cu2o具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与cu2o反应生成硝酸铜、no与水，配平书写方程式；（2）根据氮元素的化合价判断反应中硝酸所起的作用；（3）反应中只有n元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒可知，转移电子物质的量是no物质的量的3倍；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为no2时，单位质量的cu2o消耗的硝酸量增加解答：解：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有cu2o具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与cu2o反应生成硝酸铜、no与水，反应方程式为：14hno3+3cu2o=6cu（no3）2+2no+7h2o，故答案为：14hno3+3cu2o=6cu（no3）2+2no+7h2o；（2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、no中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，no中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性；故答案为：酸性、氧化性；（3）反应中只有n元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol（52）=0.6mol，故答案为：0.6；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为no2时，单位质量的cu2o消耗的硝酸量增加，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成点评：本题考查氧化还原反应方程书写与配平、基本概念、有关计算等，难度不大，（4）为易错点，注意根据浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同进行解答26某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子k+、cl、oh 乙厂的废水中含有另外三种离子（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理、如果在废水中加一定量铁粉（填活性炭或铁粉），可以发生置换反应（填四种基本反应类型），离子方程式是fe+2ag+=2ag+fe2+，并且能够回收其中的金属ag（填写金属元素符号）、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：ag+cl=agcl；fe3+3oh=fe（oh）3经过滤后的废水主要含kno3，可用来浇灌农田考点：离子共存问题；离子方程式的书写；氧化还原反应分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh，与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+，乙厂中含有ag+、fe3+，则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3，由此可知：甲厂含有k+、cl、oh，乙厂含有ag+、fe3+、no3，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题解答：解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh，与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+，乙厂中含有ag+、fe3+，则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3，由此可知：甲厂含有k+、cl、oh，乙厂含有ag+、fe3+、no3，故答案为：k+；cl；oh；（2）、含有的金属离子有k+、ag+、fe3+，加入单质fe，铁可置换出ag，反应的离子方程式为：fe+2ag+=2ag+fe2+，故答案为：铁粉；置换；fe+2ag+=2ag+fe2+；ag；、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成agcl、fe（oh）3沉淀，反应离子方程式为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3生成沉淀的离子有ag+、fe3+、cl、oh等，经过滤后的废水主要kno3，可作化肥使用；故答案为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3；kno3点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质27四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中的位置第三周期va族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是nh3（写化学式）；（3）xw2的电子式为；（4）y的最高价氧化物的化学式为n2o5；（5）w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%该化合物的化学式为s4n4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：x、y、z、w均为短周期元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则z为p元素，故x为c元素、y为n元素、w为s元素