福建省莆田第六中学高三化学第一次模拟考试试题.doc

福建省莆田第六中学2016届高三第一次模拟考试理科综合化学试题7新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为 ( )acuso45h2obfeso47h2ockal(so4)212h2odfe2(so4)39h2o8na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )a26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成b某温度下，mgco3的ksp =410-6，则饱和溶液中含mg2+数目为210-3nac标准状况下，na个no分子和0.5na个o2分子充分反应后气体体积为22.4 l d氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 l氯化氢，断裂化学键总数为1 na9芳香化合物m的结构简式为 ch2chcoohch2oh ，关于有机物m的说法正确的是 ( ) a有机物m的分子式为c10h12o3 b1 molna2co3最多能消耗1 mol有机物m c1 mol m和足量金属钠反应生成22.4 l气体 d有机物m能发生取代、氧化和加成反应10短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，且m、w、x、y+、z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是 ( )ax分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物bx、y、z离子半径依次增大c y和z形成的简单离子都会破坏水的电离dw、x、z对应气态氢化物稳定性依次增强 11用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤通入过量co2生成al（oh）3 沉淀加入盐酸生成al（oh）3 沉淀 加入过量烧碱溶液ab cd12碱性硼化钒（vb2）空气电池工作时反应为：4vb2 + 11o24b2o3 + 2v2o5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内共收集到0.448l气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）a电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生bvb2电极发生的电极反应为：2vb2 + 11h2o - 22e-v2o5 + 2b2o3 + 22h+c外电路中电子由c电极流向vb2电极d若b装置内的液体体积为200 ml，则cuso4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/l13常温下，浓度均为0.1 moll1、体积均为100 ml的两种一元酸hx、hy的溶液中，分别加入naoh固体，lgc(h+ )/c(oh-)随加入naoh的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( )ahx的酸性弱于hy ba点由水电离出的c(h+)=1012 moll1cc点溶液中：c(y)c(hy) db点时酸碱恰好完全反应26.（16分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（cr2o3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。（2）已知ccl4沸点为76.8，为保证稳定的ccl4气流，适宜的加热方式是 。（3）用右图装置制备crcl3时，反应管中发生的主要反应为：cr2o3+3ccl4=2crcl3+3cocl2，则向三颈烧瓶中通入n2的作用： ； 。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250ml容量瓶中。移取25.00ml于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g na2o2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2moll1h2so4至溶液呈强酸性，此时铬以cr2o72存在，再加入1.1g ki，加塞摇匀，充分反应后铬完全以cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1ml指示剂，用0.0250moll1标准na2s2o3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准na2s2o3溶液21.00ml。（已知：2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai）滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 加入na2o2后要加热煮沸，其主要原因是 。加入ki时发生反应的离子方程式为 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。27(12分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn（oh）2co（oh）2ni（oh）2mnscosnisksp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1）步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是 ；（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境； ；（3）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+氧化为fe3+，该反应的离子方是；加氨水调节溶液的ph为5.06.0，以除去fe3+。（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有；滤渣2的主要成分是；（5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn（oh）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降欲使溶液中c（mn2+）1.0105 moll1，则应保持溶液中c（s2） moll1。28.（15分）能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（co、h2），再制成甲醇、二甲醚。（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜 ac溶液(ac=ch3coo-)来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：p1常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 ac溶液的措施是 ；（2）天然气的一个重要用途是制取h2，其原理为：co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图1所示，则压强p1 _p2（填 “大于”或“小于”）；压强为p2时，在y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求y点对应温度下的该反应的平衡常数k= 。（计算结果保留两位有效数字）（3）co可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ； a逆反应速率先增大后减小 c反应物的体积百分含量减小 b正反应速率先增大后减小d化学平衡常数k值增大 写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ； 二甲醚燃料电池工作时,若以1.12 lmin-l(标况)的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50ml2 moll-1 cuso4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kj，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。36化学选修2：化学与技术（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mnooh该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。图（b）一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺 图（b）中产物的化学式分别为a，b。操作a中得到熔块的主要成分是k2mno4。操作b中，绿色的k2mno4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。采用惰性电极电解k2mno4溶液也能得到化合物d，则阴极处得到的主要物质是。（填化学式）37化学选修4物质结构与性质(15分)h2o和cs2分子中的原子都达到稳定结构。(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是：_。(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_。(3)cs2分子中键与键的数目比为：_。(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：cs2在其晶体中的配位数_h2o在其晶体中的配位数硫氰酸(hscn)的熔点_异硫氰酸(hn=c=s)的熔点(5)已知ticl4熔点为37，沸点为136，熔融态不导电，可知ticl4为_晶体。(6)六方氮化硼(bn)的晶胞结构如右图所示。晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为_形硼原子的杂化方式为_。 晶胞边长为a nm则其密度为_gcm-3(设阿伏加德罗常数 的值为na)38化学选修5：有机化学基础（15分）w结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。w的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：rch=ch2ch2=chrch2=ch2rch=chrb中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子d和h是同系物请回答下列问题：(1)h分子中含有的官能团名称是_。(2)ab反应过程中涉及的反应类型有_、_。(3)苯乙烯中最多有原子共平面。(4)w的结构简式为_。(5)bc的化学方程式为_；由d生成高分子化合物的方程式为_。(6)同时满足下列条件的f的同分异构体有_种(不包括立体异构)：能发生银镜反应；能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。化学参考答案选择题答案：713：b d d a b a c26（16分）答案（1）最后一次的洗涤液呈无色（2分） （2）水浴加热（并用温度计指示温度）(1分) （3）赶尽反应装置中的氧气;（1分）鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（1分） （4）淀粉（1分）；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色 （2分）； 偏低（2分） 除去其中溶解的氧气，防止氧气将i氧化，产生误差（2分） cr2o72+6i+14h+= 2cr3+ +3i2+7h2o（2分） 92.5%（2分）27（12分）答案：（1）mnco3+h2so4=mnso4+co2+h2o （2）抑制mn2+的水解；（3）mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；（4）烧杯；cos和nis； （5）1.010628. （15分）（1）加热 （1分）（2）小于（2分） 大于（2分） 1.6（2分,可不写单位，若书写单位mol2/l2 得2分，单位错误不得分） （3） b、d （2分） ch3och312e16oh= 2co3211h2o （2分） 6.4 （2分）（4）ch3och3(g)3o2(g) = 2co2(g)3h2o(l) h=1454.98 kj/mol （2分）36.(15分)（1）znnh4cl（每空1分，共2分） mno2+nh4+e=mnooh+nh3（2分）碱性电池不易发生电解质泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部； 碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（答对一条即可，其他合理答案也给分）（2分）（2）zncl2nh4cl（每空2分，