辽宁省凌海市石山初级中学中考化学专题复习抢分精练 溶质的质量分数 新人教版.doc

辽宁省凌海市石山初级中学2012中考化学专题复习抢分精练 溶质的质量分数 新人教版一、选择题1实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（=1.84g/ml）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（ ）a.甲、乙两同学都一定用到托盘天平 b.乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中c.乙同学需量取45g 水d.若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小225时向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）3某同学用25的水溶解一定量的nacl，充分搅拌后发现杯底还有部分naci晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )a.nacl的溶解度 b.溶质的质量c.溶剂的质量 d.溶质的质量分数4农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）a4g氯化钠和16g水 b16g20%的氯化钠溶液和5g水c10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 d14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠5要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是a将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量b量取90ml水时，俯视读数c为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液d将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是a100g水中溶解了15g食盐b100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠c将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液d将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液7小建同学在实验室称取15g naoh固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的naoh溶液，结果所配得的溶液中naoh质量分数大于25% ，原因可能是（ ）a所用的naoh已潮解bnaoh固体的溶解度变大c将naoh固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上d用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出8用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 b托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 d玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管9（2012泸州）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml量筒（）abcd10要将50g质量分数为5%的氯化钠溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有a、把溶剂蒸去一半（恒温） b、把溶剂蒸去25g（恒温） c、加入2.5g氯化钠固体 d、加入50g质量分数为15%的氯化钠溶液11用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是a玻璃棒b蒸发皿c烧杯d天平12将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是 13在配制一定质量分数的nacl溶液时，下列操作失误，会引起质量分数降低的是a用托盘天平称量5.2克nacl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码 b用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处c将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出 d 14（2010甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少ml的量筒量取多少ml的浓硫酸？ a100ml 54.35ml b100ml 55.5ml c250ml 54.35ml d250ml 55.5ml15配制一定量某植物营养液。已知该营养液中需要钾元素78g，氮元素70g，则需要kno3和nh4no3的质量分别为a101g和400g b202 g和200 g c202 g和400 g d202g和120g16农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是17t时，a物质的饱和溶液中a的质量分数为15%，b物质的溶解度是25g，c物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gc。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是 （ ）aacb bcab cbc=a dabc18在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）a.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 b.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水c. .在10g10的硝酸钾溶液中，加入5g40的硝酸钾溶液 d. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题19(4分) 小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：（1）计算：需要氯化钾固体的质量为 g。 （2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）15.0%。（3）溶解：该操作中用 （填仪器名称）搅拌至完全溶解。（4）装瓶：将配制的溶液倒入 （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。20（6分）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）上图玻璃棒在此操作中的作用是 ；（2）指出图 （填序号）中有一处错误操作；（3）通过计算确定，需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）ml的量筒量取所需要的水；（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ；（5）小华在量取水时，仰视量筒读数，配出的氯化钠溶液质量分数 5%（填，或）。21化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_。（2）20时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于下图中_ _区域（选填“i”“ii”“iii”或“iv”）。现有一瓶接近饱和的nacl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_ _或_。22（2012天津）某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；酒精灯等仪器请按要求回答下列问题：（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为g（2）用托盘天平称量所需的氯化钾托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是（填字母）a先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码b先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是（填序号）（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容23（4分）小华同学配制50g溶质质量分数为5%的nacl溶液，操作流程如图1：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 ；（2）指出图中的一处错误： ；（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是 ；（4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成此误差的可能原因有 （填序号）a称量前天平没有调平 b称量纸上残留少量食盐 c向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外24（2分）配制5010%的氢氧化钠溶液时，有以下操作：溶解 称量和量取 计算，其中正确的操作顺序是 （填序号）；在配制过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10的可能原因是 （填序号）用量筒量取水时仰视读数量取液体时量筒预先用少量蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯25在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:溶解称量计算装瓶存放.请按要求回答问题：（1）现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是_（填序号）（2）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“”）5%（3）在溶解步骤中需要的仪器有_，_.26（6分）请根据下图的溶解度曲线图回答：【小题1】t时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明 ；【小题2】乙物质在不同温度下的溶解度变化趋势是： ；【小题3】40时，将60g甲物质溶解在100g水中，就可以得到 g甲物质的饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为 ；【小题4】20时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是 。27（14分）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。（1）用上图所示的序号表示配制该溶液的操作顺序为 。（2）配制上述溶液，要称取氯化钠 g，加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，此时应继续进行的操作是 。（3）操作中玻璃棒的作用是 。（4）导致所配溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？（任写一点）(5)操作中应量取 ml的水（p水=1g/cm3），则所用量筒的规格是（ ）a10ml b25ml c50ml d100ml28（10无锡29）如图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。(1)该注射液中含有的阳离子的符号为 。(2)葡萄糖的化学式为c6h12o6，则葡萄糖的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为 (3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量，请写出该反应的化学方程式 (4)若该注射液的密度为1.o gcm3，配制500 ml该注射渡需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。29（10内江3）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量_g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。30（10南昌市18）(3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)20时，甲物质的溶解度为 g；(2) 欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(3) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。31（6分）（1）欲将80 g质量分数为20%的naoh溶液稀释到质量分数为10%naoh溶液 ，需要加水的质量为 g,（2）配制100 ml溶质质量分数为20的naoh溶液，需naoh质量 g，水的质量 g，(溶液密度为1.1g/ml)。三、简答题32康康在实验室用欲用10 g 98%的浓硫酸配制20的稀硫酸。（1）请通过计算说明，康康需要量取水的质量为多少？（2）请写出康康稀释浓硫酸的方法。四、计算题33我校化学兴趣小组的同学想探究：我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量。他们称取12.5g该样品放入烧杯中，向其中加入了105.4g稀盐酸，恰好完全反应后（样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，不考虑co2的溶解），共收集到二氧化碳气体4.4g。求：（1）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少？ 34某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100ml5g/100ml），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水ml（水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o 现有食醋500ml，甲同学从中取出10ml食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）35将100gna2co3溶液和153.7gbacl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：（1）反应后生成的沉淀的质量 （2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。6用心 爱心 专心本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1d【解析】a、乙同学是将浓溶液稀释，用不到托盘天平，故a不正确；b、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中，故b不正确；c、乙同学所要量取水的质量为50g-50g10%98%44.9%，故c不正确；d、仰视取液，读数偏低，则实际量取水的体积偏大，所得溶液溶质质量分数就会偏小，故d正确。2c【解析】根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变故选c3c【解析】a、依据加热到60时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；b、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；c、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；d、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；故选c4d【解析】a、所得溶液的溶质质量分数= 100%=20%16%，故此方法不可行；b、所得溶液的溶质质量分数= 100%15.2%16%，故此方法不可行；c、所得溶液的溶质质量分数= 100%13.3%16%，故此方法不可行；d、所得溶液的溶质质量分数= 100%=16%，故此方法可行故选d5d【解析】a、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误，b、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误，c、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误，d、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确。6a【解析】a溶质是氢氧化钠，故错误b、100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是150%，故b正确；c、将氢氧化钠与水按照15：85的质量比配成的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是15%，故正确d、将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得到的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是150%，故正确；故选a7d【解析】a、“所用的naoh已潮解”，原因错误，因为如果所用的naoh已潮解，则称取15gnaoh固体，实际含有的氢氧化钠肯定小于15克，则所配得的溶液中naoh质量分数小于25%，故a错误；b、“naoh固体的溶解度变大”，原因错误，因为温度一定的情况下，氢氧化钠的溶解度是不会变化的，故b错误；c、“将naoh固体放在纸上称量后倒入烧杯中，有少量残留在纸上”，原因错误，因为有少量氢氧化钠残留在纸上，则实际溶解的氢氧化钠小于15克，则所配得的溶液中naoh质量分数小于25%，故c错误；d、“用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出”，原因正确，因为有水溅出，则水的质量小于45克，所配得的溶液中naoh质量分数大于25%，故d正确故选d8d【解析】取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒故选d9c【解析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙故选c10db【解析】50克质量分数为5%的某溶液中溶质的质量为：50g5%=2.5g；则溶剂的质量为50g-2.5g=47.5g若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有2.5g /（50g-y） 100%=10%，解得y=25g，故a错误，b正确c、加入2.5g氯化钠固体质量分数=5g/52.5g100%9.5%10%；故不正确d、加入50g15%nacl溶液，所得溶液中溶质为两溶液中溶质质量之和，溶液为两溶液质量和；则所得溶液的溶质质量分数=(50g5%+50g15%) /(50g+50g )100%=10%；故d正确；故选bd11b【解析】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不到蒸发皿故选b12b【解析】溶液中被溶剂溶解的物质是溶质，氯化钠溶液中，水为溶剂，氯化钠为溶质；根据题干，“将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；故选b13a 食盐不纯 等【解析】砝码放反后，会使实际量取的盐变少，所以质量分数变小，故选a,俯视读数，有少量水溅出，都会使实际量取的水偏少，会使质量分数偏大。食盐不纯，会使食盐的实际质量偏少，质量分数就会偏小，故可以填食盐不纯。14b【解析】略15d【解析】略16b【解析】略17c【解析】略18c【解析】略19（1）7.5 （2） （3）玻璃棒 （4）细口瓶【解析】（1）需要溶质氯化钾的质量=50g15%=7.5g（2）用托盘天平称取所需固体若所用砝码生锈了，砝码的质量大于砝码本身的质量可还是按照原来的砝码质量使用，称取7.5g食盐会造成称得的氯化钠质量大于7.5g，溶液质量不变，所以溶质质量分数大于15.0%（3）玻璃棒搅拌能加速溶解，故（3）答案：玻璃棒（4）液体药品装在细口瓶中，固体药品装在广口瓶中，故（4）答案：细口瓶20（1）搅拌，加速溶解（2）（3）95， 100（4）（5）【解析】（1）图为溶解过程，玻璃棒在这里起搅拌加速溶解的作用；（2）用天托盘平称量物质时要左物右码，装置中氯化钠与砝码的位置颠倒了；（3）配制100g溶质质量分数为5%的nacl溶液需要氯化钠的质量=100g5%=5g 需要溶剂水的质量=100g-5g=95g（合95ml），故应选择100ml的量筒量取所需的水；（4）使用固体药品配制溶液步骤：计算-称量-溶解；用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：；21（1）饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液（2）iii 加入nacl固体，至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出【解析】（1）图中ii区既是饱和溶液也是稀溶液，说明有些饱和溶液是稀溶液，或者说有些稀溶液已经达到饱和状态；图中i区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态；综合上述，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，进一步推断可知，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的关系故答：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；（其他说法合理就行）（2）根据食盐的溶解度，0.9%的医用生理盐水应为不饱和的稀溶液，所以属于图中的iii区；氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以要把接近饱和的nacl溶液变成饱和溶液可采取增加氯化钠、蒸发水份或降低温度的方法22（1）8 （2）b （3）（4）【解析】（1）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钾溶液，需要溶质氯化钾的质量=100g8%=8g（2）托盘天平称量一定量的氯化钾要先放好砝码再加药品，故选b；（3）配制溶液过程中需要托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒，不需要酒精灯，故选。（4）标签内容包括：溶液名称和溶质质量分数。23（1）2.5g （2）瓶塞正放了 （3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；（4）ab【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数；（2）根据仪器的使用注意事项进行分析；（3）称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘左侧，说明称量的药品多；（4）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成此误差的可能原因有溶质的质量不足或溶剂的量多了；243.2.1 1.3.4【解析】溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；量筒预先用少量蒸馏水润洗，读数正确不会影响水质量，不会导致溶质质量分数偏小；配制溶液的试剂瓶用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是25（1）（2）（3）玻璃棒、烧杯。【解析】（1）配制50g5%氯化钠溶液，首先需要计算配制时所需要氯化钠和水的量，其次用天平称取氯化钠、用量筒量取水，接下来进行溶解，完全溶解后，最后进行装瓶保存；（2）若仰视读数，量取的水偏多，溶质不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数偏小（3）氯化钠和水需要放入烧