铝的重要化合物教学案例.doc

必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物第二课时“铝的重要化合物”教学设计一、教学目标（一）、知识与技能：1了解氧化铝的化学性质和用途。2掌握氢氧化铝的性质和制法。（二）、过程与方法：实验探究法-通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。（三）、情感、态度与价值观： 通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。二、教学重点与难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性及制取三、教学对象分析我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。四、课时安排1课时五、教学过程教 学环 节教师活动学生活动设计意图一、讲授氧化铝一、讲授氧化铝提问：铝元素在地壳中的含量及在自然界中存在的形态？投影铝的氧化物：红宝石、蓝宝石讲述：这些宝石，它们的成分都含有氧化铝，下面请大家阅读教材的内容，了解氧化铝的主要物理性质和用途。引导学生阅读投影：1）物理性质：白色固体难溶于水熔点高硬度大设疑：根据氧化铝的物理特性，相应有什么用途呢？投影：相关图片用耐磨的Al2O3做成的轴承、耐高温氧化铝陶瓷坩埚等提问：为什么铝制餐具不适宜蒸煮和长时间存放酸碱性的食物呢？引导：说明铝制餐具表层的氧化铝也能被酸碱腐蚀，也能和酸碱反应。提出：下面请大家写出氧化铝跟酸碱反应的化学反应方程式，并将其改写成为离子反应方程式指导学生书写方程式归纳：1）化学性质：和酸反应 和碱反应氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应，所以氧化铝是两性氧化物。学生回答观察阅读教材领会掌握观看，进一步领悟氧化铝的物理特性思考回答书写化学方程式和离子反应方程式Al2O3 +6HCl = 2AlCl 3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ =2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O掌握，记录引入正题,激发学生学习兴趣培养学生自主学习能力培养学生的发散性思维巩固学生离子方程式的书写二、讲授氢氧化铝二、讲授氢氧化铝二、讲授氢氧化铝三、归纳总结引入：铝的氧化物是氧化铝，它具有两性；铝的氢氧化物是氢氧化铝，那么氢氧化铝又有什么样的性质呢？下面请大家阅读教材的内容，了解氢氧化铝的主要物理性质和用途。引导学生阅读投影：1）物理性质：白色胶状物不溶于水能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素讲述：氢氧化铝胶体常作净水剂、色素吸附剂。投影：明矾晶体图片，并展示实物。提出：阅读“资料卡片”讲述：KAl(SO4)212H2O（明矾）硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-Al3+在水中生成Al(OH)3凝聚水中悬浮物设疑：如何制备Al(OH)3?探究实验1：探究Al(OH)3的制备实验步骤1.往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量2.在 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量指导学生实验操作提问：从两个对比实验中可得出什么结论？归纳：氢氧化铝能溶于强碱溶液中实验探究2：氢氧化铝是否具有两性指导学生探究实验操作:取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液现象:氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解结论：氢氧化铝具有两性归纳：氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，所以氢氧化铝是两性氢氧化物.提问：制备氢氧化铝用NaOH好还是用氨水好？归纳:常用铝盐和氨水来反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液提出：下面请大家写出用氨水和硫酸铝制取氢氧化铝的的化学反应方程式以及氢氧化铝跟酸碱反应的离子方程式。指导学生书写方程式归纳：氢氧化铝的化学性质：和酸反应 和碱反应 不稳定性讲述：氢氧化铝还具有不稳定性，受热分解出相应的氧化物和水投影：氢氧化铝不稳定，受热易分解： 归纳：难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。小结：本章中学到的既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？Al 两性金属Al2O3 两性氧化物Al(OH)3 两性氢氧化物总结：阅读教材领会掌握通过查阅资料获取信息思考交流，得出结论小组合作完成探究实验观察实验 记录实验现象实验步骤现 象往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,直至过量先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,直至过量生成白色胶状沉淀，氨水过量沉淀也不减少 思考交流，得出结论小组合作完成实验仔细观察，认真记录汇报实验现象，得出结论思考交流写方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O思考、总结培养学生自主学习能力激发学生思考探究培养学生的探究精神，实验动手能力以及合作意识培养学生的推理分析能力培养学生的探究实践能力培养学生的分析问题的能力巩固方程式的书写培养学生对比归纳能力四、课堂练习1、下列操作不能在陶瓷坩埚中进行的是（ ）A、加热使CuSO45H2O失水B、加热使KMnO4分解C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜2、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( ) AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）3、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+思考分析检查学生的课堂学习效果五、布置作业1、完成练习卷中“基础巩固”题2、根据自己的能力，选做“探究提高”题3、预习“铁的重要化合物”课后练习分层练习,以适应不同学生的学习能力六、教学评价设计通过堂上和课后审阅学生的相应练习，从而判断落实三维教学目标的程度。以下基础巩固题为作业的必做题，探究提高题为选做题。基础巩固：1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水3、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( ) AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）4、氢氧化铝可作为治疗胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性5、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）A、加热使CuSO45H2O失水B、加热使KMnO4分解C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜6、在某溶液中滴加酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+7、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+8、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： A+NaOHD+H2O;BA+H2O;C+NaOH（适量）B+NaCl;B+NaOH（足量）D+H2OA、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C 、D 。9、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应： 。沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。10、把0.02molAl2O3固体投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？探究提高：1、某无色溶液能与铝作用放出H2，则该溶液中的离子组合中可能的是（ ）A.H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Na+ C. H、Cl、Mg2、Cu2 D. OH、NO3、CO32、Mg22、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)33、用一种试剂把Mg2、Na、Al3鉴别开，这种试剂是 ，反应方程式为_4、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。5