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名词解释、判断正误、单选、计算绪论一、名词解释1、化学（chemistry）：是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础学科，是自然科学的一个分支。第一章 溶液一、名词解释1、溶液（solution）：是指两种或两种以上物质的均匀混合物。(溶剂、溶质)2、水合作用（hydration）：正、负离子分别吸引水分子中的氧和氢原子，使得每个离子都被水分子包围着，这种现象称作水合作用。3、溶解度（solubility）：在指定温度下，单位体积饱和溶液中所含溶质的量称为溶解度。4、溶液的依数性：稀溶液的仅由其中所含的溶质分子的数目决定，而与溶质的本性无关的性质称为溶液的依数性。5、Raoult定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。6、沸点：液体的饱和蒸汽压随温度升高而增加，当它等于外界气压时，液体开始沸腾，此时的温度，称作液体的沸点。7、渗透：溶剂分子通过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶液向较浓溶液的净迁移称为渗透。8、渗透压：为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力称作该溶液的渗透压。9、二、1、稀溶液的依数性：蒸汽压下降；沸点升高；凝固点降低；Vant Hoff 定律第二章：化学反应的方向一、名词解释1、自发过程：在一定条件下无需外力持续驱动、能够自动进行的物理或化学变化称作自发过程。（具有方向性）2、系统：在热力学中把研究的对象称作系统； 1）、敞开系统：系统与环境之间既有物质交换又有能量交换 2）、封闭系统：系统与环境之间没有物质交换只有能量交换 3）、孤立系统：系统与环境既没有物质交换又没有能量交换3、状态函数：用以确定系统状态的物理量称作系统的状态函数4、广度性质：这种性质的数量与系统中所含该物质的成正比，是系统中各部分该性质的总和，具有加和性。5、强度性质：这种性质的数值不随系统中物质的量而变化，不具有加和性6、过程：系统状态所发生的一切变化称作过程7、途径：完成某一状态变化所经历的具体步骤称作途径8、热和功：系统与环境之间因温度不同而交换的能量称作热；除了热以外的其他各种被传递的能量称作功。9、内能：系统内一切能量的总和10、反应热：设一个化学反应在封闭系统中发生，若非体积功为零，当产物温度与反应物温度相同时，系统所吸收或放出的热，称作该化学反应的热效应，亦称反应热。11、Hess定律：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的12、熵：描述系统混乱度的状态函数称作熵二、1、热力学第一定律2、Gibbs自由能与自发过程：Gibbs-Helmholtz方程第三章：化学反应速率一、名词解释1、化学反应速率：在一定条件下反应物转变为产物的速率，用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加表示。2、速率定律：化学反应的速率与各个反应物浓度的幂的乘积成正比，也称速率方程。3、基元反应：在一个化学反应中，如果反应物分子一步直接生成产物分子，那么这类反应称作基元反应。4、由两个或两个以上基元反应组成的化学反应为非基元反应，也称作总反应或复杂反应。5、反应分子数：基元反应或复杂反应的基元步骤中发生反应所需要的微粒（分子、原子、离子或自由基）数目称为反应分子数。6、质量作用定律：在等温条件下，基元反应的速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。（仅适用于基元反应）7、有效碰撞：能够引起化学反应的碰撞称为有效碰撞。8、催化剂：一种能够改变化学反应速率，而它本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。二、1、影响化学反应速率的因素：零级、一级和二级反应的反应物浓度-时间关系；Arrhenius方程；2、碰撞理论和过渡态理论3、计算：零级、一级和二级反应的反应物浓度-时间关系第四章：化学平衡一、名词解释1、可逆反应：在同一条件下，既能按反应方程式向某一方进行，又能向相反方向进行的反应称作可逆反应。2、化学平衡：在化学中，把正反应速率和逆反应速率相等时系统所处的状态称作化学平衡。3、化学平衡的移动：由于外界条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一平衡状态转变的过程，称作化学平衡的移动。二、1、可逆反应标准平衡常数：K：没有单位，温度函数，只随温度改变，不随浓度或分压的改变而改变；其值越大，表示正反应进行的程度越大2、影响化学平衡的因素：浓度、压力、温度（Van，t Hoff方程）3、自发反应方向的判据：Q和K的相对大小（p60）三、计算：Van，t Hoff 等温式第五章：酸碱平衡与沉淀-溶解平衡一、名词解释1、酸碱质子理论：酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。（p68）2、Lewis酸碱理论：凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团都称作碱，凡是能够接受电子对的分子、离子或原子团都称作酸。（p73）3、拉平效应：强度不同的酸或碱，在某种溶剂的作用下，其酸度或碱度被定为在同一水平上，这种现象称为拉平效应。（p80）4、区分效应：在某种溶剂中，强度十分接近的酸和碱第六章 氧化还原一、名词解释1、氧化还原反应：在反应物之间发生电子转移的化学反应称作氧化还原反应。2、还原剂和氧化剂：失去电子的物质称作还原剂，获得电子的物质称作氧化剂。3、氧化数：是指某元素一个原子的表观电荷数，这种表观电荷数是假设把原子间每个键中的电子指定给电负性较大的原子求得。4、原电池：将化学能转化为电能的装置称作原电池。二1、单独书写氧化数时，与数学中的正负数表示方法相同，但正号不省去；在分子式或化合物中需注明元素的氧化数时，一般在相应元素符号或名称后用罗马数字以括号形式标明（也用指数形式标明的），正号可以省去，负号不能省。2、氧化数不同于化学价。氧化数不是一个元素所带的真实电荷，数值可以是整数，也可以是小数；而化合价反映原子间形成化学键的能力，通常是整数。第七章 原子结构一、名词解释1、基态和激发态：能量最低的定态称为基态，能量较高的定态称为激发态。2、物质波：与运动着的实物粒子相关联的波称为物质波。3、不确定原理：是指同时准确知道微观粒子的位置和动量是不可能的。4、屏蔽效应：电子之间的排斥部分地抵消了核对电子的吸引作用称为屏蔽效应。5、钻穿效应：外层电子钻到内层、出现在离核较近的地方，这种现象称作钻穿效应。6、：在同一原子中，没有彼此完全处于相同状态的电子。7、Hund 规则：在能量相等的轨道上，电子总是尽可能以自旋相同的方式分占不同的轨道，使原子能量最低。8、元素周期律：元素的性质随着核电荷的递增而呈现周期性的变化。这个规律称作元素周期律。二、1、Bohr 氢原子模型：定态假设、频率假设、量子化条件假设。2、多电子原子核外电子的填充遵循：Pauli 不相容原理、能量最低原理和Hund 规则。第八章 分子结构一、名词解释1、化学键：分子内部直接相邻原子间的强吸引力称作化学键。（分为离子键、共价键和金属键）2、离子键：带相反电荷的离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键。3、晶格能：标准状态下（298K）将1 mol离子晶体转化为气态离子所吸收的能量，以符号u表示。（离子晶体的熔点主要由晶格能决定，晶格能越大熔点越高）4、离子半径：在离子晶体中，相互接触的正、负离子中心之间的距离为两种离子的半径之和。（了解离子半径的数值变化规律P165）5、离子极化：当带相反电荷的离子相互靠近时，都会使对方的电子云分布发生变形，偏离原来的球形分布，这种现象称作离子极化。6、共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键称作共价键。7、路易斯（Lewis）结构式：用小黑点代表分子中原子周围的价层电子，画出分子或离子的结构式，称为路易斯（Lewis）结构式。8、孤对电子：原子周围不参与成键的电子对称作孤对电子。9、最大重叠原理：轨道重叠程度越大，两核之间的电子的概率密度越大，系统能量降低越多，形成的共价键越稳定。10、键：两原子轨道沿键轴方向进行重叠形成键。11、键：两原子轨道沿键轴方向在键轴两侧平行重叠形成键。12、：原子核的正电荷中心和电子云的负电荷中心正好重叠，共价键两端的电性是一样的，这种键称作非极性键。13、极性键：参考非极性键14、氢键：氢原子由于与电负性很强的原子共价结合而带部分正电荷，然后吸引另一带负电荷的原子，这种吸引力称作氢键。14、非极性分子(P184)、极性分子(P185)、偶极矩(P185)、永久偶极矩(P185)、诱导偶极矩(P185)、极化(P185)、取向力(P187)、诱导力(P188)、色散力(P188)二、1、离子键的本质是正、负离子间的静电作用，由库仑定律可知作用力的大小决定于离子所带的电荷与离子间的间距。离子键的主要特点是没有方向性和没有饱和性2、形成离子键的重要条件是两成键原子的电负性差值较大，元素的电负性差值越大，它们之间形成的离子键越大。3、共价键形成的条件：成键原子各有自旋相反的未成对电子；成键电子的原子轨道尽可能达到最大重叠。3、共价键的特点：饱和性和方向性。4、键参数：键能、键长、键角。5、了解杂化原子轨道、分子轨道理论6、为有效地组成分子轨道 ，原子轨道必须满足三个原则：对称性匹配原则、能量近似原则、最大重叠原则，其中对称性原则是首要的。7、van der Waals 力包括取向力、诱导力和色散力；没有方向性和饱和性。8、氢键比化学键弱得多，比van der Waals 力稍强；有方向性和饱和性。9、分子间氢键使熔点、沸点升高；分子内氢键的生成常使其比同类化合物的熔点、沸点降低；如果溶质和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶解度大；如果溶质分子内形成氢键，则在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增加。第九章 配位化合物一、名词解释1、配合物：中心原子和一组配位体通过共价键结合而形成的一类化合物。2、配位数：一个中心原子所形成的配位键数目，称为该中心原子的配位数。 3、配体：是能够给出孤对电子或电子的负离子或分子，它们以一定的空间构型排列在中心原子周围。4、螯合物：多齿配体中两个或两个以上配位原子可与同一个中心原子配位，形成的包括中心原子在内的环状结构，这类配合物称为螯合物。5、硬碱：原子的电子层数少，半径小，不易变形，这种碱称为硬碱。 软碱：原子的电子层数多，半径大，易变形，这种碱称为软碱。 硬酸：外层电子少，有效核电荷大，电荷高，半径小，不易变形，这种酸称为硬酸。软酸：外层电子多，而且电子层数多，半径大，易变性，这种酸称为软酸。 硬软酸碱规则：硬酸同