（新课标）2019版高考化学一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律单元质检卷.doc

单元质检卷(五)物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1o 16s 32fe 56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学用语的表述正确的是()a.质子数是82,中子数是122的铅原子:82122pbb.氢化钙(cah2)中氢离子结构示意图:+12c.一氯甲烷的电子式:hchclhd.hco3-水解的离子方程式:hco3-+h2oco32-+h3o+2.已知33as、35br位于同一周期,下列关系正确的是()a.还原性:as3-s2-cl-b.热稳定性:hclash3hbrc.原子半径:asclpd.酸性:h3aso4h2so4h3po43.下列有关物质结构的说法正确的是()a.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强b.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键c.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低d.元素的种类由核内质子数决定4.(2017湖南怀化质检)元素x、y、z原子序数之和为36,x、y在同一周期,x+与z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()a.同周期元素中z的非金属性最强b.原子半径xy,离子半径x+z2-c.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强d.由x、y、z组成的化合物只有一种5.短周期主族元素x、y、z、r原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。y、r同主族,短周期中z原子半径最大,y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是()a.化合物z2y2中只含有离子键不含共价键b.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比r弱c.离子半径从大到小的顺序为rzxyd.一定条件下,y单质可以从x的氢化物中置换出x单质6.x、y、z、w是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知y、z两种元素的单质是空气的主要成分,w原子最外层电子数与ne原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是()元素xyzw原子半径/nm0.0370.0750.0740.099a.y、z、w处于周期表中同一周期b.通常状况下得不到纯净的yz2c.x与z形成的化合物不含非极性键d.x、z、w形成的化合物为弱酸7.右表为元素周期表的一部分,其中x、y、z、w为短周期元素,w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法不正确的是()a.x、w、z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减b.y、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c.固态wx3升华需克服分子间作用力d.根据元素周期律,可以推测t元素的单质具有半导体的特性8.x、y、z、w、q都是短周期元素,其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;x与z同族,y与z同周期,q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体;x、y、z三种元素的族序数之和为16。下列说法中正确的是()a.q与w能形成10电子分子,不能形成14电子、18电子分子b.y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4c.y、z、q分别与x化合,只能形成ab2型化合物d.x、z、w中的两种或三种元素与na元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性9.(2017河北衡水模拟)j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素,j、r在周期表中的相对位置如下表。已知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()jra.j和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键b.m单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体c.r、t两元素的气态氢化物中,t的气态氢化物更稳定d.j、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto410.(2017安徽江南“十校”联考)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大,x是非金属性最强的元素,在元素周期表中y位于第a族,z的简单离子半径是同周期最小的,w与x属于同一主族。下列说法正确的是()a.元素x、y的简单离子具有相同的电子层结构b.由z、w两种元素组成的化合物是离子化合物c.w的简单气态氢化物的热稳定性比x的强d.离子半径:r(x)r(y)r(z)x:。(5)5.6 l标准状况下的x的简单氢化物在足量的z单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8 kj。该反应的热化学方程式为。(6)在碱性条件下,q的单质可与yz2-反应制备一种可用于净水的含阴离子为yz42-的盐,该反应的离子方程式为。12.(14分)x、y、z、q、r是五种短周期元素,原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0;q与x同主族;z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是(填元素符号)。(2)x与y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系:其中,c是溶于水显酸性的气体;d是淡黄色固体。c的化学式为;d的电子式为。如果a、b均由三种元素组成,b为两性不溶物,则a的化学式为。如果a由三种元素组成,b由四种元素组成,a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因;a、b浓度均为0.1 moll-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。13.(10分)如下表所示为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请回答下列问题:族周期a01aaaaaa23(1)的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为(用酸的化学式表示)。(3)两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中b、c、g是单质,b为黄绿色气体,d溶液显碱性。写出d溶液与g反应的化学方程式:。写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法:。14.(16分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 moll-1)的ph与原子序数的关系如图乙所示。甲乙根据上述信息进行判断,并回答下列问题:(1)h在元素周期表中的位置是。(2)比较f、g、h常见离子的半径大小:(用离子符号表示);e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是(用化学式表示)。(3)下列可作为比较f和mg金属性强弱的依据是(填序号)。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的phc.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式:(写一个即可)。(5)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kj热量,生成1 mol zz 键放出942 kj热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式:。(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为。已知eyz含有类似z2分子中的化学键,写出化合物eyz的电子式:。参考答案单元质检卷(五)物质结构元素周期律1.b质子数是82,中子数是122的铅原子应表示为82204pb,a项错误;cah2中含h-,b项正确;一氯甲烷的电子式应为hchclh,c项错误;hco3-水解的离子方程式应为hco3-+h2oh2co3+oh-,d项错误。2.a根据元素周期律,氧化性:cl2sas,则对应阴离子的还原性:as3-s2-cl-,a项正确;非金属性:clbras,则简单氢化物的热稳定性:hclhbrash3,b项错误;原子半径:aspcl,c项错误;非金属性:spas,则最高价氧化物对应水化物的酸性:h2so4h3po4h3aso4,d项错误。3.d同一种非金属元素,其氧化物可能有多种,只有最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,a项错误;水较稳定是由于ho键键能较大,与水分子间的氢键无关,b项错误;同主族的非金属元素,从上到下,单质的熔点逐渐升高,c项错误;元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称,所以核内质子数决定了元素的种类,d项正确。4.cx+与z2-具有相同的核外电子层结构,推出x为na或k,则z为o或s,因为x、y属于同周期,且原子序数之和为36,即x为na,z为o,y为cl。同周期从左向右非金属性逐渐增强,即第二周期非金属性最强的是f,a错误;同周期从左向右原子半径逐渐减小,即nacl;核外电子层结构相同的离子,半径随着原子序数的增大而减小,即o2-na+,b错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期元素形成的最高价含氧酸中hclo4酸性最强,c正确;x、y、z组成的化合物可以是naclo、naclo3、naclo4等,d错误。5.d短周期中原子半径最大的元素是na;y元素在第二周期,最外层电子数是次外层电子数的3倍,故y为氧,r是硫;x的最外层电子数是5,为氮元素。na2o2中既含离子键,又含共价键,a项错误;非金属性os,故稳定性h2o比h2s强,b项错误;离子半径:s2-n3-o2-na+,c项错误;一定条件下,nh3与氧气反应可以生成n2,d项正确。6.bx、y、z、w是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,因同周期元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小,可知x位于第一周期,应为h,y、z为第二周期元素,w为第三周期元素,y、z两种元素的单质是空气的主要成分,分别为氮气、氧气,可知y为n,z为o,w原子最外层电子数与ne原子最外层电子数相差1,应为cl,由以上分析可知y、z为第二周期元素,w为第三周期元素,a项错误;因存在可逆反应2no2n2o4,则通常状况下得不到纯净的no2,b项正确;x与z形成的化合物h2o2中含非极性键,c项错误;x、z、w形成的化合物hclo4为强酸,d项错误。7.bx、y、z、w为短周期元素,由元素周期表可知,x应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,w与x处于同一主族,且w元素原子的核电荷数为x的2倍,则x为o,w为s,则z为p,t为as,y为si。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性:osp,故气态氢化物的稳定性:h2oh2sph3,a项正确;s元素在自然界中存在游离态,b项错误;固态so3属于分子晶体,升华需克服分子间作用力,c项正确;as处于元素周期表的金属与非金属分界线附近,具有半导体的性质,d项正确。8.dx、y、z、w、q都是短周期元素,其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,则x内层电子数是2、最外层电子数是6,所以x是o;x与z同族,则z是s;x、y、z三种元素的族序数之和为16,则y族序数是4,y和z同周期,则y是si;q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,则q有两个电子层,q为c;w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素,则w是h。a项,q是c、w是h,q与w形成的ch4中含有10个电子,c2h2中含有14个电子,c2h6中含有18个电子,故a项错误;b项,y是si,y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为h4yo4或h2yo3,故b项错误;c项,c与o能形成ab2型化合物co2,还能形成ab型化合物co,故c项错误;d项,o、s、h中的两种或三种元素与na元素形成的盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等,硫酸氢钠溶液呈酸性,亚硫酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性,故d项正确。9.a首先进行元素推断,m是地壳中含量最多的金属元素,m为al;j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,j为c;根据元素所处的位置,r为s,则t为cl。c和h组成的气态氢化物分子众多,如ch4、c2h4、c2h2等,其中ch4中只含有ch极性共价键,而c2h4、c2h2中除含有ch极性共价键外,还含有碳碳非极性共价键,a错误;al单质能与氢氧化钠溶液反应,产生可燃性气体氢气,b正确;由于非金属性:cls,故热稳定性:hclh2s,c正确;四种元素中cl元素的非金属性最强,故hclo4酸性最强,d正确。10.a短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大,x是非金属性最强的元素,则x为f;短周期元素y位于第a族,则y为na;z的简单离子半径是同周期最小的,z为al;w与x属于同一主族,则w为cl。f-、na+具有相同的电子层结构,a正确;alcl3属于共价化合物,b错误;非金属性:fcl,稳定性:hfhcl,c错误;r(al3+)r(na+)r(f-)o2-na+(4)h2s+cl22hcl+s(5)2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l)h=-2 854.4 kjmol-1(6)3cl2+2feo2-+8oh-2feo42-+6cl-+4h2o解析 m的最高价氧化物对应的水化物能按11电离出电子数相等的阴、阳离子,则m是钠元素;q所在主族序数与所在周期序数之差为4,非金属性在同周期元素中最强,所以q是氯元素;x的单质为淡黄色晶体,所以x是硫元素;y的某种核素原子的质量数为56,中子数为30,则质子数=56-30=26,即y是铁元素;x元素的单质在z元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,所以z是氧元素。(1)铁位于第四周期第族。(2)m与z形成的含有共价键的化合物是过氧化钠,其电子式为na+oo2-na+。(3)离子的核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则na、cl、o简单离子的半径由大到小的顺序为cl-o2-na+。(4)相互间的置换反应可以说明非金属性强弱,证明氯的非金属性比硫强的化学方程式可表示为h2s+cl22hcl+s。(5)5.6 l标准状况下的h2s的物质的量为0.25 mol,在足量的o2中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8 kj,所以该反应的热化学方程式为2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l)h=-2 854.4 kjmol-1。(6)在碱性条件下,cl2可与feo2-反应制备feo42-,该反应是氧化还原反应,氯气是氧化剂,则反应的离子方程式为3cl2+2feo2-+8oh-2feo42-+6cl-+4h2o。12.答案 (1)alnaoch(2)c2h2(3)co2na+oo2-na+naalo2co32-+h2ohco3-+oh-c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)nacl、nahco3、h2co3解析 x、y、z、q、r五种短周期元素,原子序数依次增大,z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则z为氧,r为铝,x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0,且q与x同主族,则x、q处于第a族,y处于第a族,元素x、y的原子序数均小于氧的,q的原子序数大于氧的,所以x为氢,q为钠,y为碳。(1)这五种元素原子序数由大到小的顺序是alnaoch。(2)h和c能形成多种化合物,属于烃类物质,其中既含有极性键,又含有非极性键,且相对分子质量最小的是乙炔,分子式为c2h2。(3)c是溶于水显酸性的气体,则c为co2,d是淡黄色固体,则为na2o2,其电子式为na+oo2-na+。如果a、b均由三种元素组成,b为两性不溶物,结合转化关系可推出a为偏铝酸钠,b为氢氧化铝。如果a由三种元素组成,b由四种元素组成,a、b溶液均显碱性,结合转化关系可知,a为碳酸钠,b为碳酸氢钠,溶液中碳酸根离子水解,破坏水的电离平衡,溶液显碱性,离子方程式为co32-+h2ohco3-+oh-;碳酸钠、碳酸氢钠都为0.1 moll-1的混合溶液中,钠离子浓度最大,碳酸根和碳酸氢根都水解,溶液显碱性,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以离子浓度关系为c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,氢离子和碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,仍为碱性,所以部分碳酸氢根转化为碳酸,所以溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸。13.答案 (1)naclf(2)hclo4h2so4(3)h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o(4)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2取少量a溶液置于试管中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含cl-解析 (1)根据元素在周期表中的位置可知,是f、是na、是cl。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素原子核外电子层数越多,原子半径就越大,因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为naclf。(2)根据元素在周期表中的位置可知,是s、是cl,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性cls,所以最高价含氧酸的酸性强弱为hclo4h2so4。(3)是h、是o,两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物是h2o2,具有强的氧化性,在酸性溶液中能将fe2+氧化,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式是h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o。(4)根据元素及由元素形成的物质间的转化关系可知:a是nacl,b是cl2,c是h2,d是naoh,h2与cl2反应生成的e是hcl,g是al,al与naoh溶液发生反应生成的f是naalo2,hcl与naalo2溶液发生