高三第一学期化学练习题(第三部分元素及.doc

0607学年度高三第一学期化学练习题（第三部分：元素及其化合物）$3.1 碱金属一、金属概述：了解金属的分类；金属的原子结构和物理通性；合金以及金属的化学性质。注：（1）一般来说，合金的熔点比各组分低，硬度比各组分大。（2）金属的化学性质：金属的化学性质主要表现为易失去最外层电子，显示还原性。金属的活动顺序表：跟酸、碱、盐的反应情况：二、碱金属（位置：第 族，包括 六种元素）1、碱金属的原子结构和单质的物理性质元素符号核电荷数电子层结构电子层数最外层电子数原子半径密度熔沸点颜色状态Li 0.534铯略带金黄色，其余均为银白色金属，导电导热性较好，质地柔软。Na0.97K0.86Rb371.532Cs551.8792、碱金属元素的化学性质；单质都具有强还原性，能与卤素、氧气、硫等非金属直接化合。由Li到Cs，单质还原性逐渐 。单质与水反应：生成相应的 。由Li到Cs，反应越来越 。单质与盐反应：先考虑与水反应，再考虑是否发生其他相应的反应。如：Na投入稀NaCl溶液中： Na投入CuSO4溶液中： 3、钠及其化合物的相互转化（写出下列反应的化学方程式）(1) Na + O2 = Na + O2 = (2) Na + H2O = Na2O + H2O = (3) Na2O2 + H2O = Na2O2 + CO2 = (4) NaOH + CO2 = 4、氧化钠与过氧化钠异同点比较名称氧化钠（ ）过氧化钠（ ）颜色状态化合物类型电子式氧的价态与水反应与CO2 反应主要用途5、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠（ ）碳酸氢钠（ ）俗名颜色状态水溶性稳定性相互转化课堂练习题：1、下列关于金属钠及其化合物的叙述：苛性钠又称纯碱，钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显+1价，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，钠离子具有还原性，可从水中还原出氢气，金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是（ ）A、Na B、NaOH C、Na2O2 D、Al3、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A、只有金属单质才有焰色反应 B、只有金属化合物才有焰色反应C、只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D、只有金属离子才有焰色反应4、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在4700C，80MPs下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（ ）A、由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B、该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D、金刚石是碳的一种同素异形体5、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A、烧碱 B、硫酸氢钠 C、氢氧化钡 D、过氧化钠6、保存少量金属钠的正确方法是放入（ ）A、水中 B、煤油中 C、碳酸中 D、汽油中7、钠原子与钠离子比较，相同的是（ ）A、核外电子层数 B、最外层电子数 C、化学性质 D、同一种元素8、将钠放入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象错误的是（ ）A、钠浮在水面 B、钠熔化成小球并在水面上四处游动 C、有气体产生 D、水溶液变为红色9、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、CuSO410、为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）A、观察加热时能否放出气体B、观察加盐酸时能否放出气体C、溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D、溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成11、在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是（ ）A、Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C、K+、Na+、NO3-、CO3