浙江省永昌镇高三化学上学期开学测试.doc

龙湾中学2012届高三上学期开学测试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，18题每小题2分，916题每小题3分，共40分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是a回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属b华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2下列叙述正确的是（ ）a分子晶体中一定存在分子间作用力 b金属与盐溶液的反应都是置换反应c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 d阳离子都只有氧化性3j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）aj和氢组成的化合物分子有多种b工业上不用电解m和t组成的化合物来制备mcr、t两元素的气态氢化物中，r的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto44下列说法正确的是（ ）a分散系中分散质粒子的大小：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体0、s0）来消除co污染c除去cu粉中混有的cuo，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤d若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：naanab5下列有关实验的描述或操作错误的是（ ）a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。b纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。c欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有so2，可将燃烧后气体通人kmno4酸性溶液，观察kmno4溶液颜色是否变浅或褪色d减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。6下列离子反应中，表达正确的是（ ）a向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2o电解b用铜作电极电解硫酸溶液：2h2o 2h2+o2c等体积等物质的量浓度的nahco3溶液与ba（oh）2溶液混合时发生反应：hco3-+ba2+oh- baco3+h2od硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：fe2+2h2o2+4h+ fe3+4h2o7下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）a证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物c测氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较d用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇8由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是弱电解质b将so2通入ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成baso3难溶于硝酸cc6h5ona溶液中通co2气体出现浑浊酸性：c6h5oh n9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）a01mol na2co3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于016021023个b标准状况下，056021023个ch4分子所占体积约是112lc标准状况下，336 l c4h10中含有的cc键数为06nad1mol ch3cooh中含有6021023个ch3coo-10以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为cu2+2e-=cu电路中每通过30l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质ag以ag2so4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”a b c d11下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）a乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应b将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色c黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了dhno3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝（cus）。下列分析一定正确的是（ ）aksp（pbs）fe3+。下列说法正确的是（ ）a电解熔融ceo2制ce，铈在阳极获得b铈有四种稳定的核素ce、8ce、ce、ce，它们互为同位素c用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2fe2+=ce3+2fe3+d铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce+4hi=cei4+2h214“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用h2o2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（cppo）结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）acppo难溶于水 bcppo属于芳香烃也属于高分子化合物c1mol cppo与naoh稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol naohd1mol cppo与氢气完全反应，需要10 mol h215一定温度下，l molx和n mol y在体积为2l的密闭容器中发生如下反应：x（g）+y（g）2z（g）+m（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol z。下列说法正确的是（ ）a用x表示此反应的反应速率是（01一02a）mol（lmin）-1b当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态c向平衡后的体系中加入l mol m，平衡向逆反应方向移动d向上述平衡体系中再充入l mol x，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动16竖炉冶铁工艺流程如右图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：ch4（g）+2o2（g） co2（g）+2h2o（g）；h1= 802kj/mol，催化反应室发生的反应为：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）；h2=+216kjmol；ch4（g）+co2（g）=2co(g)+2h2(g)；h3=+260kjmol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）a设置燃烧室的目的是产生co2和水蒸气作原料气与甲烷反应b催化室需维持在550750，目的仅是提高ch4转化的速率c加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率d增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小二、填空题（含5小题，每小题12分，共60分）17、（12分）短周期中的a、b、c、d、e 5种元素，原子序数依次增大，a、d同主族；a、b的原子序数之和等于c的原子序数；c2离子与d+离子的核外电子数相等；b原子与d+离子的核外电子数之和等于e原子的核外电子数，且d、e两元素能形成微粒个数比为11的离子化合物。（1）e元素的离子结构示意图为_ _。（2）a与b元素、a与c元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为_ _ _、_ _。（3）a、c元素可组成原子个数比为11的共价化合物乙，将e单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。（4）a、b、c、d、e中的任意三种元素可组成多种化合物，x和y是其中的两种。x 和y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将x、y分别溶于水时，x能促进水的电离，而y能抑制水的电离，x水溶液的ph7，y水溶液的ph7。将0.2moll1的x溶液与0.1moll1的y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：x的化学式为 ，y的化学式为 ；混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。18、（12分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中no2与o2反应如下：4no2(g)o2(g) 2n2o5(g)；若已知k350 k300,则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量no2，则平衡常数k将_，no2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）t/s05001000c(n2o5)/moll15.003.522.48（2）若初始时在恒容密闭容器中加入n2o5，下表为n2o5分解反应在一定温度下不同时间测得n2o5浓度的部分实验数据： 写出该反应的平衡常数表达式：k 。1000 s内n2o5的分解速率为 。若每有1moln2o5分解，放出或吸收qkj的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。19、（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的ca2+、mg2+和so42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。ana2co3 bnaoh cbacl2 （2）将滤液的ph调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（4）若向分离出nahco3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某ph=11的na2co3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液ph=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(oh)的比值是 。20、（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的no2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去no2的离子方程式为 。（二）某工厂对制革工业污泥中cr（iii）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+、mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+开始沉淀时的ph197047沉淀完全时的ph32901118679（9溶解） （1）实验室用184 moll-1的浓硫酸配制250 ml 48 moll-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）加入h2o2的作用是 。 （3）钠离子交换树脂的原理为：mn+nnarmrn+nna+，被交换的的杂质离子是 （选填：fe3+、al3+、ca2+、mg2+）。 （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用fecl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2+、fe3+和fe2+的浓度均为010 moll-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去cucl2溶液中fe3+和fe2+的实验步骤 过滤。（提供的药品：cl2 浓h2so4 naoh溶液 cuo cu）21（12分）苯酚是一种重要的化工原料。下面生产路线是目前世界上生产苯酚最主要的方法。其中c是制备苯酚的副产品。+c3h6（a）h+c9h12（b）1）o32）h+/h2oc3h6o（c）苯酚的用途很广，利用苯酚为原料，合成下列两种重要物质：由苯酚和c反应可以合成一种塑料的热稳定剂d：合成路线已知以下信息：工业上乙苯主要是通过苯与乙烯反应得到。a可使溴的ccl4溶液褪色；b中有五种不同化学环境的氢；c不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为单峰。；d能与naoh溶液反应，1mold能消耗2molnaoh，d分子苯环上的一氯取代物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同类型的氢原子。请回答下列问题：（1）a中含有的官能团名称是 ，c的结构简式 。（2）反应的化学方程式 。（3）b的同分异构体有多种，写出苯环上的一氯代物只有一种的b的同分异构体的结构简式 。 （4）水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_ _。（5）d的结构简式是 。龙湾中学高三化学开学考试参考答案17. （12分）（1） (2分) （2）n2h4 (2分) h2o2 (2分)（3）cl2+h2o2=2hcl+o2（答hclo+h2o2=hcl+o2+h2o可得分） (2分)（4）nh4cl(或nh4no3) (1分)，naoh (1分)；c(