高三化学测验1 (3).doc

第I卷（选择题共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）1将下列固体于隔绝空气的封闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（ ）（A）NH4CI （B）NH4I （C）碘片 （D）红磷2金属M的磷酸盐的化学式为Ma(PO4)b，则该金属硝酸盐的化学式是（ ）（A）M（NO3）b/a (B)M(NO3)a/b （C）M(NO3)3b/a (D)M(NO3)b/3a3正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（ ）（A）由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成（B）由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成（C）由1个不带电的中子和1个带负电的电子构成（D）由1个带负电的质子和1个带负电的电子构成4高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：O3O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NOO3NO22O，NO2ONOO2从反应过程和最终产物分析判断，NO是（ ）（A）氧化剂和还原产物 （B）还原剂和氧化产物（C）氧化剂和催化剂 （D）还原剂和催化剂5某学生做完实验以后，采用下列方法分别清洗所用仪器用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；用酒精清洗做过碘升华的烧杯；用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：（A）不对 （B）不对 （C）不对 （D）全部正确二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有12个选项符合题意。）6等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，完全反应后，生成H2的体积分别为VA和VB，而且VAVB，若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ）（A）VA（或VB）的值 （B）VA：VB的值（C）A（或B）的物质的量 （D）盐酸和硫酸的物质的量浓度7有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（ ）（A）甲 （B）乙 （C）丙 （D）丁8若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）（A）钠元素的原子量一定是（B）mg该钠原子的物质的量一定是(C)该钠原子mg中所含的质子数是（D）该钠原子的摩尔质量是aNAg9下列叙述不正确的是（ ）（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高（B）同周期元素的原子半径越小越易失去电子（C）稀有气体原子序数越大沸点越高（D）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低10下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是（ ）（A）CaCI2、H2SO4、AICI3、Na2SO4（B）Na2CO3、Na2S2O3、AgNO3、NaAIO2（C）K2SO4、NH4NO3、NH4CI、NaCI（D）C6H6、CH3CH2OH、CCI4、C6H5OH11下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）（A）Fe3、CI、Na+、SO42 （B）AI3+、Na+、CO32、NO3（C）Ag+、Na+、SO42、NO3 （D）AIO2、CO32、K、Na12将含有0.400mol Cu(NO3)2和0.400mol KCI的水溶液IL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）（A）3.36L （B）6.72L（C）大于3.36L，小于5.60L， （D）大于5.60L，小于6.72L13两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各lmol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2O22SO3发生，对于此反应，下列叙述不正确的是（ ）（A）反应速率AB （B）SO2的转化率BA（C）平衡时各组分含量BA （D）平衡时容器的压强BA14下列反应的离子方程式正确的是（ ）（A）钠投入CuSO4溶液中2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2H2（B）Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（C）KMnO4溶液（酸化）加入H2O2溶液2MnO49H2O26H+=2Mn2+12H2O7O2（D）用惰性电极电解食盐水2CI2H2O2OHCI2H215在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材料难以分解，处理麻烦。最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ）（A）聚乳酸是一种纯净物 （B）其聚合方式与聚苯乙烯相似（C）其单体为 （D）聚乳酸是一种线型高分子材料16t时饱和石灰水的密度为p(gCm3)，其PH12，则t时氢氧化钙的溶解度为（ ）（A） （B）（C） （D）17在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5(C2H5)2O所致。其主要反应的离子方程式为：Cr2O724H2O22H+=2CrO55H2O对下列叙述中正确的是（ ）（A）Cr2O72被氧化成CrO5， （B）该反应不属于氧化一还原反应（C）反应中H2O2被氧化成H2O （D）此反应可用于检验Cr2O72离子的存在三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。）18当碳、氢、氧、氮等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是，（ ）（A）a一氨基酸的式量均为偶数； （B）硝基化合物的式量均为奇数（C）烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数 （D）酚、醛、羧酸的式量均为偶数19足量的铝条分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等。则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）（A）1：2 （B）3：2 （C）3：1 （D）6：120实验室用向上排空气法收集气体，若用150mL的集气瓶收集了一定量的NO2气体后，将集气瓶倒置于盛满水的水槽里，充分作用后残留有60mL气体，据此推知收集气体时排出集气瓶的气体体积为（空气控体积比N2：O24：1计，不考虑N2O4生成）（ ） （A）50mL （B）72mL （C）78mL （D）100mL21据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳、氮化合物的薄膜，该薄膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（ ）（A）碳、氮原子构成网状的原子晶体（B）膜中C一N键长比金刚石的CC键长短（C）碳、氮都是非金属，化合时放出大量热（D）相邻主族非金属的化合物比单质硬度大22.某冶炼铝厂以碳棒为电极电解熔化状态的AI2O3，当生成54kg AI时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO与CO2混合气中，CO与CO2两种气体的分子个数比为（ ）（A）1：2 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：l23有一可逆反应：2A（气）3B（气）xC（气）4D（气）若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应： 0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡后，C的质量分数相等，则反应方程式中x的值为（ ）（A）l （B）2 （C）3 （D）424将0.2mol的过氧化钠、金属钠和氧化钠分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，然后再加入100mL蒸馏水搅拌，使固体物质完全溶解，则甲、乙、丙烧杯中所得溶液的质量分数由大到小的顺序为（ ）（A）甲乙丙 （B）甲=乙=丙（C）甲=丙乙 （D）乙=丙甲25四种水溶液HCI，FeCI3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（ ）（A）a1=a2a3=a4 （B）a1a3a2a4（C）a2=a4a1=a3 （D）a1=a3a2a4第卷（非选择题共67分）四、（本题包括2小题，共17分）26（6分）根据图2一1实验，境空和回答问题（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置（）的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置（）烧杯中液体的作用是 。（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。（3）装置（）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，简述其原因27（11分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3，10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g，常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O，Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O32HCI=SSO2H2O十2NaCI现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O。(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 （填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣）（A）会降低反应速率 （B）需要提高反应温度（C）将增大反应体系的pH值 （D）会减少产量（2）反应1小时后过滤，其目的是 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机物质是 ，它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70时， Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。 （5）若要计算在100下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10时所得到的Na2S2O35H2O的质量，你认为 。（填写一个选项的字母）（A）前面提供的数据已经足够（B）还需要提供100时溶液的密度（1.14gcm3）（C）还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10，30mL溶液中结晶而出的Na2S2O35H2O的质量 。五、（本题包括2小题，共17分）28（6分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取单质氟的尝试一直未获成功。直到1985年，Karl Christe终于由氟化物制出F2。他提出的三步反应如下，请将（1）、（3）两反应配平，并填写有关空白。（1） KMnO4 KF HF H2O2= K2MnF6 O2 H2O此反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）SbCI55HF=SbF55HCI（3） K2MnF6 SbF5= KSbF6 MnF3 F229（11分）在下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是强酸，不管X是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：ABCDE当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一种元素。根据上述关系回答下列问题（用化学式表示）（1）A是： ，Y是： ，Z是： 。（2）当X是强酸时，E是： ，当X是强碱时，E是： 。（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式，当X为强酸时，AX： 。BC：当X是强酸时： 。当X是强碱时： 。六、（本题包括2小题，共18分）30（10分）（1）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58、H6.67、N4.91、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：（1）吗啡的分子量是 ；（2）吗啡的分子式是 。已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：（1）海洛因的分子量是 ；（2）海洛因的分子式是 。（2）已知醛RCH2CHO与醛R一CH2一CHO在一定条件下，加热，去水后得到醛RCH2CHC（R）一CHO。卤代烃在氢氧化钠水溶液中水解生成相应的醇；而在氢氧化钠酸溶液中，加热发生消去反应，生成不饱和的化合物。又知：A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机化合物的关系（所有无机物均已略去未写），推测有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。31（8分）如下图所示，化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可以由化合物A（C4H8O3）制得；而化合物B和D互为