高一年级化学寒假作业.doc

江苏省海安高级中学05-06学年度高一年级寒假作业化 学 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ C ）A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味2、有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ C ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3、摩尔是 （ D ）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C既是物质的数量单位又是物质的质量单位D表示物质的量的单位4、用带游码的托盘天平（1g以下只能用游码）按“左物右砝”原则称量某固体样品的质量是8.4g，然后把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针 （ C ）A仍在中间B向左偏C向右偏D无法确定向哪边偏5、下列电离方程式错误的是 （ D ）ANaHCO3=Na+HCO3 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl-+3O2-6、下列物质属于非电解质的是 ( A )ACO2 BNaOHCNaCl D H2SO47、下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( D )A通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色 D都能与碱溶液反应8、下列叙述中错误的是 （ A ）AH2SO4的摩尔质量是98B等物质的量的NO和NO2含分子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等9、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 （ D ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L KCl溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液10、证明能SiO2是酸性氧化物的是 （ B ） ASiO2 + 3C = SiC + 2CO BSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O DSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 11、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ C ）A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是12、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 ( A )A28 B60 C32 D4413、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 （ C ）AS BCCSiDCl14、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则(C)为 （ B ）A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)15、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ C ）AH2SBBF3CCI4DPCl516、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ A ） 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD 17、下列递变规律正确的是 （ C ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降低18、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 （ C ）A硫 B砷 C硒 D硅 19、通常状况下，氮气性质很不活泼，其原因是 （A）A氮分子中含有一个三键，很牢固 B氮分子是双原子分子C氮元素非金属性强 D氮原子半径20、镁橄榄石(2MgOSiO2)中的阴离子是 ( C )ASiO32- BSi2O32- CSiO44- DSi4O104-二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)21、下列说法中错误的是 （ AD）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同22、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ A ）ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、CO32-、NO3-23、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 （ AB ）A氯化铁 B氯化银 C氯化铝 D氯化钠24、往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是 ( AB )ANa2SO3 BK2SO4 CAgNO3 DNa2CO325、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ AC ）A2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NAB2NA个二氧化碳分子的质量为44gC1000 mL 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA D17g氨气中所含原子数为NA26、溶液中氧化剂XO3-的含量有210-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是 ( B )A+3 B +2 C+1 D027、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是 （ BC ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多28、废旧电池集中处理的首要原因是 （ C ）A回收电池中的石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 D防止电池中的渗出液腐蚀其他物品29、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是 （ CD ）A使用催化剂不改变反应速率B改变温度对反应速率无影响C升高温度能加快反应速率 D使用催化剂一定加快反应速率30、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨 （ B ）A有放射性 B能导电 C易燃、易爆 D有剧毒31、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 ( C )A一定含有SO42- B一定含有Ag+C可能含有SO42-或SO32-或Ag+ 的一种或几种 D一定含有SO42-或Ag+ 32、硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是 ( B )A大于20% B小于20% C20% D80%33、选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是 ( C )ACaCl2溶液 BAgNO3溶液 C稀H2SO4 DNaOH溶液34、下列物质加入或通入到紫色石蕊试液中，能使之褪色的是 ( C )氯气 双氧水 二氧化硫 过氧化钠 臭氧A B C D全部35、鉴别NO2气体与Br2蒸气，可用 （D）A湿润的淀粉一碘化钾试纸B 烧碱溶液C湿润的蓝色石蕊试纸D AgNO3溶液36、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 ( AD )A它既含离子键又含共价键B它是一种共价化合物 C它不可能与NaOH溶液反应D它受热时，可能会分解产生有色气体37、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是 ( C )A该物质是一种新化合物 B该球形分子含有极性键和非极性键C该反应为置换反应 D该物质的相对分子质量为240038、容积相同的4个集气瓶，分别装满下述气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是 （C）ANO BNO2 C等体积的NO和O2的混合气 D等体积的NO2和O2的混合气39、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物，则a可能是 （ AD ）A N2 BCl2 CC D S40、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( B )A原子序数：YXZW B原子半径：XYZW C金属性：XY，还原性：W2-Z- D原子最外层电子数：ZWYX三、填空题41海洋面积占地球总面积的 71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。（1）写出镁元素在周期表中的位置： 第三周期 A 族 （2）氯化钠的电子式，用电子式表示水的形成过程 （3）写出重水中的氢元素的核素符号： 42、“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放203的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为： CH4+ 2O2 CO2+2 H2O ，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是： CH4 。43、用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 1.0 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 1.0 mol/L。44、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，看到的现象是溶液中先出现白色浑浊，随着NaOH的滴入，白色浑浊逐渐消失，溶液变澄清 。45、将一小块金属钠长期放置空气中，得到的白色粉末是_ Na2CO3_，将白色粉末配成稀溶液，往其中加入过量的稀盐酸，现象是_溶液中有气泡放出_，所发生反应的离子方程式是_ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2_。46、有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 BaCl2，Na2CO3，Na2SO4 ，一定不含有 CuCl2，K2SO4，K2CO3 ，不能肯定是否含有 NaCl 。47、A、B、C、D四种气体都是污染大气的主要污染物。已知A在空气中充分燃烧得到B；A的水溶液是一种无氧酸，B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。按要求写出下列反应的化学方程式： B通入足量的NaOH溶液中 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 。 C通入消石灰中 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 。 D通入水中 3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO 。四、实验设计题48、潮湿的氯气和二氧化硫都可以漂白物质，它们的漂白效果是否相同呢？请你设计一个实验证明你的猜想（写出你的实验设计方案）。*设计的实验能够证明湿润的氯气和二氧化硫都具有漂白性 能够比较氯气和二氧化硫漂白性的不同，现象描述正确 实验步骤描述清晰，方法恰当，可操作性强 五、计算题49、把2.48克MgCl2和MgSO4的混合物溶于约45mL水中，滴加0.2 mol/LBaCl2溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。解： n(MgSO4) = n(BaCl2) = 0.2mol/L0.04L = 0.008mol m(MgSO4) = nM = 0.008mol120g/mol = 0.96g m(MgCl2) = m(总) m(MgSO4) = 2.48g 0.96g = 1.52g n(MgCl2) = m(MgCl2)M(MgCl2) = 1.52g(95g/mol) = 0.016mol n(MgCl2)n(MgSO4) = 21 答：原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比为21。50、38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3所占的质量分数。解：设混合物中含Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。则有： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O 106g 73g x 73x/106 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 84g 36.5g y 36.5y/84 列方程组： x + y = 38 g 解之，得： x = 21.2g y = 16.8g 碳酸