氧化还原反应电子得失守恒专题.doc

电子守恒法求解化学反应计算题班级： 姓名：一、知识点“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒. 电子守恒法的理论依据：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数 氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 二、 典型例题【例题1】求化合价用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( D )A1 B2 C3 D4解析：该反应中， 将被氧化为，0.13022(7x)，x4【例题2】求物质的量将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( C )A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol解析：m mol Cu2S共失去电子：2m mol8m mol10m mol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为 mol，应选C。【例题3】配平在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数x _。解析：氧化剂O2得电子总数为22e，还原剂R2+ 失电子总数为x(32)e，由电子守恒得：22x(32)，x4。三、练习求化合价1、已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 ( )A-1 B0 C1 D22、24mL浓度为0.05mol.L的溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L的溶液完全反应，则元素在还原产物中的化合价为（ ）。A.+6 B.+3 C.+2 D.03、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO424、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A1 B2 C3 D45、250 mL 2.4 mol / L的Na2SO3溶液恰好把0.2 mol的还原，则X在还原产物中化合价为（ ）A 、+1 B 、+6 C 、+3 D、+2求物质的量1、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93) ( A )A13 B23 C12 D432、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：53、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和个数比为12，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 _ 配平1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）2、 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.23B.32C.45D.56 3、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中