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高三化学考试时间：100分钟 满分：100分 考生须知1 本试卷分为第卷和第卷两部分，共8页。2 认真填写学校、班级、姓名和学号。第 卷 （选择题 共50分）注意事项1 考生要按规定要求作答。将第卷的答案填写在第5页的表格内。2 考试结束后，监考人员只收卷。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Cu64 Mg24 I127 F19一 选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学名词正确的是 A乙酸乙脂 B石碳酸 C三溴笨酚 D烧碱 2.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是A 食醋中的水使碳酸钙溶解B 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应3.下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是ANH3、CuS、SO2、FeS BSO3、Cu2S、NO、FeCl3CFeCl3、SO2、NO、Cu2S DFeCl2 、FeS、SO2、NH34.下列叙述不正确的是 A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨5.下列说法正确的是A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物， 是含有共价键的离子型化合物 6.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关X的叙述正确的是A X的氢化物在固态属于分子晶体B X2O5的水化物是一种非氧化性的酸C X的单质在常温下以分子晶体形式存在DX所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A. Na2O和SiO2 BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华8.胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体粒子可以透过滤纸 B胶体粒子不能透过半透膜C胶体粒子大小在110 9 m 110 7 m之间D光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”9.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ANaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H = -28.7 kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H = +57.4 kJ/molCNaOH（ l）+HCl（ l ）= NaCl（ l）+H2O（l）；H = -57.4 kJ/molDNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H = -57.4 kJ/mol10.下列叙述中不正确的是A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红11.某课外小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量测定，以下实验操作中不正确的是A用铁制坩埚准确称取2.0 g 硫酸铜晶体B用酒精灯缓慢加热至晶体由蓝色变为白色C. 加热后的坩埚要放在干燥器中冷却后称量 D 实验过程中至少要进行4次称量12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合 B铜片放入氯化铁溶液中C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 D锌放入稀硫酸中13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AH、K、CO32、HCO3 BNa、Fe3、Cl、ICK、Al3、NO3、AlO2 DK、Br、HCO3、CO3214.已知2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）；H c(A) c(OH) c(H) Bc(A) c(B) c(H) c(OH)Cc(B)= c(A) c(H) =c(OH) Dc(B) c(A) c(H) c(OH)17.物质的量浓度相同的下列溶液H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 (NH4)2CO3中，c(CO32)由大到小的顺序正确的是 A B C D 18.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是 A. 锂是较轻的金属 B. LiOH的碱性比NaOH弱C. 锂的化学性质比钠活泼 D. 心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极19.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基20. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 molC滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键 D该分子中的所有碳原子不可能共平面21下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是ABa(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 （FeCl3溶液）BNaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 Na2SiO3 （H2SO4溶液）CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （Ag NO3溶液）D(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）22.下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加人过量氨水： Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3 +H2O C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H=Ca2 +CO2+H2O D氯化亚铁溶液中通人氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C123.某氯化镁溶液的密度为l.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 A0.38 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol24. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2 NA B标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC28 g乙烯与28 g丙烯中均含共用电子对数为6 NA D100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中，所含Al3数为0.01 NA25.在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动石景山区20052006学年度第一学期期末考试试卷高三化学题号一二三四五总分分数第卷一、每小题只有一个选项符合题意。（每题2分，共50分）题号12345678910111213分数题号141516171819202122232425分数第 卷 (非选择题，共50分)注意事项第卷包括四道大题，考生一律用蓝色或黑色钢笔、圆珠笔在本试卷上按规定要求作答。二、填空题（本题包括1小题，共10分）26.（10分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答： D元素处于周期表的第_族； B2A2对应化合物的结构式为_，Y的电子式为_; 液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为_； A、D、E三种元素形成的盐（化学式为A9D3E）的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_； W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为_，Q为_（填化学式）。 用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：负极_；正极_。三、有机化学（本题包括2小题，共16分）27（10分）现有八种有机物：A乙醇、B甲苯、C苯酚、D苯甲酸、E葡萄糖、F溴乙烷、G乙酸、H乙烯，其中： 能跟银氨溶液发生银镜反应的是 （填写序号，下同）。 能使氯化铁溶液变紫色的是 。 在常温下能跟浓溴水反应产生白色沉淀的是 。 在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是 。 在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是 。28（6分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH3)2CCH2Cl CH2CH3 。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下图所示。请回答： A的结构简式是_。 H的结构简式是_。 B转变为F的反应属于_反应(填反应类型名称)。 B转变为E的反应属于_反应(填反应类型名称)。 写出下列反应的化学方程式： FG：_。 1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状态下可得到CO2的体积是_mL。四、实验题（本题包括2小题，共14分） 29（4分）A、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K、Ba2、Al3、Fe3和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量的A沉淀部分溶解；C与D反应生成有色沉淀，并放出无色气体；B与C反应生成白色沉淀，也放出无色气体。写出它们的化学式： A_、B_、C_、D_。EA 30（10分）用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中： 若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_（写化学式），根据题意写出B与浓H2SO4反应的化学方程式_；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为_。 若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_，25时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是_（填化学式）；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_。 若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_（写名称），C是_（写化学式）与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为_，仪器D在此实验中的作用是_。五、计算题（本题包括2小题，请任选一道题做答，每题10分） 31（10分）某温度（T）下的溶液中，c(H)=10x molL1，y1313xoc(OH)= 10y molL1，x与y的关系如右图所示，请回答下列问题： 此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25（填“”、“”或“=” ，pH=7的溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。 若将此温度（T）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab=_；若所得混合液的pH=2，则ab=_。32（10分）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)xnH2O 经测定其摩尔质量为242g mol1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：金属M的原子量为_，n = _。 C极为极，A极的电极反应式为_。 电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变）。石景山区20062007学年度第一学期期末考试试卷高三化学参考答案答案题号12345678910111213分数DDCBDADCDBABD题号141516171819202122232425分数ADCACDBCDDCBHH+26二周期，第AHOOH HNH 2NH3 NH4 + NH2 酸 ； Al3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H NaOH ； NH4NO3负极：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正极：O2 + 4 e +2H2O = 4OH27. E C C A、E （漏答1个扣1分） C、D、F、G（漏答1个扣1分，漏答2个或2个以上本题为0分）28. (CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CCH2COOHCu 取代（或水解） 消去 2