第一章 化学反应与能量 单元测试.doc

选修4 第一章 化学反应与能量测试卷（时间90分钟）一、选择题1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇 B.汽油C.柴油 D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态 B.生成物的状态C.反应物的多少 D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 一般地，吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A. B. C. D.6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水 B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧 B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题11.已知H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJmol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJmol-1若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kJ（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q312.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5 kJmol-113.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） H=a kJmol-1H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=b kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=c kJmol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c14.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：CH4(g)+ O2(g)2H2(g)+CO(g) H=-36 kJmol-1CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216 kJmol-1下列热化学方程式中，反应热为零的是 ( )A.4CH4(g)+O2(g)+2H2(g)4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)15.航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）A.该反应中肼作还原剂B.液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染（提示：N2H4+2H2O2=N2+4H2O）D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同16.已知HH键能为436 kJmol-1,HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 H=-92.4 kJmol-1；则N键的键能是（ ）A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-117.已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5(s) H14P(红，s)+5O2（g）=2P2O5(s) H2则H1和H2的关系正确的是（ ）A.H1=H2 B.H1H2C.H1H2 D.无法确定18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放出（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（kJmol-1）PP：198；PO：360；OO：498，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为（ ） 白磷 P4O6A.-1638 kJmol-1 B.-126 kJmol-1C.+1638 kJmol-1 D.+126 kJmol-1二、非选择题19.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：(1)a、b 、c分别代表什么意义？a._;b. _;c. _。(2)该反应是放热还是吸热？_。H大于零还是小于零？_。20.(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=E1 b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=E2 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=E3 CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=E4 回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应H0?_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。21.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（2）已知H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。_。23.我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( )少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新的能源A. B. C. D.(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么？参考答案1、答案：D解析：乙醇是一种新型能源，具有新型能源的特点。2、答案:A3、答案:D4、答案:D5、答案：C解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。断裂旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量。一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量相对大小。6、答案：B解析：选择化学物质既要考虑二者混合能否放出热量，还要考虑化学物质不能腐蚀其包装材料（Al）。7、答案：AD解析：H=-1300 kJmol-1。当有10 mol e-转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(OCO)，其中含8 mol碳氧共用电子对时，放出1300 kJ的能量。8、答案：A解析：焚烧秸杆产生大量烟，使空气可见度降低，污染空气，且不利于交通。9、答案：C解析：是吸热反应的为B和C，B项反应方程式为Ba(OH)28H2O+2NH4=ClBaCl2+2NH3H2O+8H2O，是非氧化还原反应。C项反应方程式为C+CO22CO，是氧化还原反应。10、答案：D解析：发展中国家正处在工业化起飞阶段，环境质量下降，人们正面临着环境污染的威胁，所以应采取一系列措施减少或避免发展过程中的环境污染问题。使人类和环境和谐发展。11、答案：D解析：由盖斯定律可得：CH3CH2OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=（3Q1-Q2+Q3） kJmol-1n(CH3CH2OH)=0.5 mol所以23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温放出的热量为：1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3。12、答案: B13、答案：D解析：热化学方程式在试验本教材中不再用+（-）Q值表示，而用H表示，放热反应时H为负值，反之为正值，所以a、b、c均为负值，生成同质量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以ba，而生成液态水的质量加倍时，放出的热量也加倍，所以c=2b。答案为D。14、答案:B15、答案:B16、答案：B解析：39132-(4363+ENN1)=-92.4ENN=946.4 kJmol-117、答案：C解析：由题给信息知：白磷的能量比红磷高，燃烧等量磷，白磷放热更多，H1更小，即H1H2。18、答案：A解析：H=6PP+3OO12PO=6198 kJmol-1+3498 kJmol-1-12360 kJmol-1=-1638 kJmol-1。19、答案:（1）a代表旧键断裂吸收的能量 b代表生成新键放出的能量 c代表反应热（2）放热 小于零20、答案:（1）煤的利用率高；变成气体燃料以后