（通用版）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡状态及平衡移动知能演练轻松闯关.doc

第23讲 化学平衡状态及平衡移动1(2016福建福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()a2v(nh3)v(co2) b密闭容器中c(nh3)c(co2)21c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变导学号32390281解析：选c。该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意d项，因为该反应为固体的分解反应，所以nh3、co2的体积分数始终为定值(nh3为，co2为)。2对于可逆反应2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)h0，下列说法正确的是()a加入催化剂，平衡正向移动b在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动c在恒温、恒压条件下，通入he气，平衡不移动d降温，平衡正向移动导学号32390282解析：选d。a项，催化剂不影响化学平衡的移动，a错；b项，加入的naoh会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，b错；c项，恒温、恒压下通入he气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，c错。3(2016安徽合肥联考)在一定容积的密闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)h甲丙b平衡时n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡时甲中no2与丙中n2o4的转化率不可能相同d平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙导学号32390285解析：选b。因甲、丙为恒容容器，0.1 mol n2o4完全转化可得到0.2 mol no2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成n2o4的方向进行，故b对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知d错；虽然乙中转化掉的no2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致no2浓度增大的程度大于因平衡移动使no2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中no2的浓度大于甲中no2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中no2的浓度应相等，a错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中no2的转化率为50%，则丙中n2o4的转化率也为50%，c错。6(2016河南洛阳高三检测)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2，发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。2 min后，反应达到平衡，生成so3为1.4 mol，同时放出热量q kj。则下列分析正确的是()a在该条件下，反应前后的压强之比为65.3b若反应开始时容器体积为2 l，则v(so3)0.35 mol/(lmin)c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3)1.4 mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj导学号32390286解析：选c。由平衡时n(so3)1.4 mol可知此时n(so2)2.6 mol，n(o2)1.3 mol。a选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；b选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 l，所以v(so3)大于0.35 mol/(lmin)；c选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(so3)v逆 bv正v逆cv正v逆 d无法判断(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为_。该反应的原子利用率为_(设反应完全进行，用质量百分比表示)。导学号32390291解析：(1)可根据图像先计算ch4的反应速率，再计算h2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器的体积(否则改变条件的瞬间ch4浓度应突然减小)，由于c(ch4)减小，平衡右移，故改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢，平衡右移，ch4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应减去反应即可得到反应，进而通过计算求得h3。根据浓度商：0.94v逆。(4)根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2co4h2=ch3och3h2o，可以求出甲醚质量占反应物总质量的71.9%。答案：(1)0.3 moll1min1升高温度(或充入水蒸气)(2)(3)41.2 kjmol1a(4)2co4h2=ch3och3h2o71.