离子反应的应用.doc

离子反应的应用(学案) 【学习目标】1能判断给定的离子在同一溶液中能否大量共存2. 学会检验Cl、SO42-和的CO32-正确的方法3能利用课本上所学知识，解决日常生活和生产中实际问题。【复习回顾】1、 什么是离子反应？发生复分解型离子反应的条件是哪些？2、如何书写离子反应方程式？书写离子方程式时哪些物质应保留化学式？【基本知识】（一）离子能否大量共存问题1离子间能发生反应，则它们在同一溶液里 （选填“能”或“不能”）大量共存；反之，则能共存。2离子间不能大量共存的情况（1）因发生复分解反应而不能大量共存。 因生成难溶物或微溶物而不能大量共存：如 因生成气体或挥发性物质而不能大量共存：如 因生成难电离的物质而不能大量共存：如 （2）限定条件下离子不能大量共存的情况 无色溶液中不能含有颜色的离子。如 等。强酸性溶液，暗含溶液中存在大量的H+,则弱酸根离子 和弱酸的酸式酸根离子 都不能大量共存。强碱性溶液，暗含溶液中存在大量的OH-,则弱碱阳离子 和弱酸的酸式酸根离子 都不能大量共存。【总结规律】一色、二性、三特殊、四反应【针对训练1】1无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）AK、SO23、Cl、SO24BNa、Cu2、SO24、ClCNO3、Ba2、Cl、KDCa2、K、CO23、NO32根据题设条件判断离子能否共存：ANa+、Ca2+、NO3、CO32- BH+、Na+、CO32-、ClCAg+、NO3、Cl、K DCH3COO、H、SO42、KENa、Cu2、SO42、Cl FK、NO3、SO42、HGNa、HCO3、Cl、K HK、CO32、Cl、SO42（1）因生成沉淀而不能大量共存的是 （2）因生成气体而不能大量共存的是 （3）因生成难电离物质而不能大量共存的是 （4）无色溶液中能大量共存的是 （5）从E、F、G、H中选择，在酸性溶液中不能大量共存的是 。（6）从E、F、G、H中选择，在碱性溶液中不能大量共存的是 。（二）离子的检验1. CO32- 的检验试剂 ，操作及现象 。2Cl的检验试剂 ，操作及现象 。3SO42-的检验试剂 ，操作及现象 。【针对训练2】1在某溶液中先滴加稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液（ ） A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定含有Ag+和SO42- D.一定含有Ag+或SO42-2某溶液中含有K、Cl、CO32、SO42，今要求在溶液中依次检验出CO32、SO42、Cl，请你帮助小明同学完成下列实验设计：（1）试剂：先加，依据现象，确定CO32存在；再加，再依据现象 ，确定SO42存在；最后加 ，依据现象 ，确定Cl存在。（2）根据你选择的试剂，写出检验CO32、SO42、Cl的离子方程式：；。【课堂小结】 通过本节课的学习， 你收获了什么，还有哪些不足？【巩固提高】1. 某无色强碱性溶液中可以大量存在的是（）A. Cl、Mg2、Na、NO3 B. Cu2、Cl_、K、NO3C. K、NO3、Ba2、MnO4 D. CO32-、Na、SO42-、K2. 在无色透明未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（）A. Ag B. CO32- C. SO42-或Ag D. SO42-3. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管，只有C盐的溶液呈蓝色