离子反应的本质

第二节 离子反应的本质一 认识目标: 1.使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。二能力目标:培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。三情感目标:增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识的同时，感受成功的快乐。四教学难点:离子反应发生的条件之一-发生氧化还原反应。五教学方法:问题思索式教学 讨论归纳总结六教学过程：提问导入：什么是化学反应？原子的化分与化合。请学生举例：化分：分解反应。化合：化合反应。请学生出举出离子的化分与化合例子（Ba2+SO42-、HCO+ OH）板书板书第二节 离子反应的本质 屏幕下列反应能否发生?如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。(由学生归纳)能否反应反应现象离子方程式反应物离子浓度变化CuSO4和BaCl2Na2CO3和HClNaOH和H2SO4CuSO4和NaClZn和HCl讨论上述反应物的离子浓度有什么变化?归纳如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离子反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。板书一、离子反应的本质反应物的某些离子浓度的减小。设疑是不是反应物的所有离子浓度都降低呢? 分析上述反应1中，Ba2+与SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、C1-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。 讨论在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢(引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充) 归纳由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。 板书二、离子反应发生的条件1 生成难溶的物质设疑常见的难溶物有哪些?投影常见的难溶物质(由学生归纳)：酸：H2Si03碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 盐：BaS04、BaCO3、CaC03、AgCl、AgBr、AgI讲述当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀2Ag+SO42-=Ag2S04投影常见的微溶物：Ca(OH)2、CaS04、Ag2S04、MgC03 讲述由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液混合时生成了更难溶的碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+CO32-=CaC03+20H-向澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2+2OH-+CO2 = CaCO3 + H2O提问由于生成沉淀的反应往往比较迅速且现象明显，这些反应常被作为检验离子的特征反应。请同学举例说明，写出相应的离子方程式。学生回答略设疑常见的难电离的物质有哪些呢?(要求学生的思维不局限于高一所学知识)板书2生成难电离的物质：弱酸：H2C03、HCl0、HF、CH3COOH、C6H50H 弱碱：NH3H20盐：Fe(SCN)3、Pb(CH3COO)2 水：H20难电离的离子:HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-练习书写下面反应的离子方程式。1 盐酸与醋酸钠溶液反应。2 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应。3 少量的盐酸和碳酸钠溶液反应设疑难溶物质一定难电离吗?难电离物质一定难溶吗?分析BaS04属于强电解质，难溶于水，溶于水的部分完全电离成SO42-和Ba2；HF属于弱电解质，极易溶于水，在水中只有部分电离成H+和F-。所以说难溶物并不定难电离，难电离物质并不一定难溶。练习书写下面反应的离子方程式。1 Na2S03溶液与稀硫酸混合。2 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体3 (NH4)2S04浓溶液与NaOH浓溶液混合。(四种情况)（生成气体导入生成易挥发性的物质 标题）3生成挥发性物质 说明固态物质之间的反应，一般不写离子方程式，如实验室制氨气：2NH4Cl十Ca(OH)2CaCl2+2H20十2NH3该反应的实质虽然也是离子间的互换反应，但由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。离子反应发生的条件除了发生复分解反应即生成难溶、难电离及挥发性物质外，还有常见的一类反应就是氧化还原反应。补充：生成符合多种条件的多种物质：例：1.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液2.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水3中滴加过量的澄清石灰水 4向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液 5向氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢纳溶液6向氢氧化钡溶液中滴加少足量硫酸氢纳溶液导入：做实验FeCl3+KI=引入氧化还原反应板书4发生氧化还原反应 。 师生共同评价、小结1氧化还原反应中离子浓度变化的特点：如果反应物的某些离子浓度减小，这时生成物中有离子时，其离子浓度升高，如上表(5)中，c(H)降低，c(Zn2)升高。2 化还原反应离子方程式的配平，不仅要符合原子守恒和电荷守恒，而且要满足电子得失守恒。归纳离子反应发生的条件。投影 讨论根据离子反应发生的条件，以举例方式小结，哪些离子在溶液中不能大量共存?板书三、离子能否共存问题归纳凡是在溶液中能发生上述反应的离子均不能大量共存。a) 板书常见的不能共存的离子有：生成难溶物：Ba2与CO32-、SO42+；Ag与Cl_、Br-、 I+；Fe3与OH-等。b) 生成气体或挥发性物质：NH4与OH；H与CO32-、HCO3-、SO3等。c) 生成难电离的物质：H与OH、CH3COO-与H+、H+与F-等。d) 发生氧化还原反应：Fe3与I、S2-；ClO与S2-等。 练习1 下列各组中的离子在pH=1的五色溶液中，能大量共存的是( )。ABa2、Na、N03-、SO42-BNa、Cl+、Al3、SO42-CK、HC03-、N03-、Cu2，DFe2、N03-、Ba2+、K+2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、ClOH、N03-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_。(填写元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。 练习判断下列离子方程式是否正确，并说明原因。(1) 铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3H2(2) 钠与水反应：Na十H20=NaOH+H2(3) 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca2H20+C02(4) 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+HSO42-=BaSO4+H2O(5) 碳酸氢钡