2016届高三化学复习综合试题.doc

高三化学复习1.8一、选择题1下列说法中正确的是A都只含共价键B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关E.AI(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为AI(OH)3受热熔化放出大量的热2 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是A制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢3Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A 若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB 若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡4由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是5关于下列实验装置及说法中正确的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D用图提取海带中的碘6已知，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI溶液中，c(I3-)与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) H 0B状态A的c (I2)比状态D的小 CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点7根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是8（3分）（2014浙江）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHBa点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH）Cc点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D由a点到b点的过程中，溶液中减小10为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体能被1.0 molL-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为A(a+b+c)L B2(a+b+c)L C(a+b+2c)L D3(a+b+c)L9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数是 a 铅蓄电池放电时,转移电子数目为2NA,消耗氢离子数目为4NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将1mol Cl2与足量H2O充分反应转移的电子总数是2NAh 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA I 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 A. 3 B.4 C. 5 D. 211.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是 A 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+12部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=17710-4Ki=4910-10Ki1=4310-7Ki2=5610-11下列选项错误的是（ ）A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者13.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是 A 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C 氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D 混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=5104molL114近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为 C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20 D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 15.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)HCHO(g) H0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.前4 min阴影部分的值为CO的物质的量的变化B.前4 min反应向正方向进行C.前4 min HCHO的浓度减小D.降低反应温度,CO的净反应速率大于0二非选择题(本题包括4小题，共58分)16(13分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为 极，d电极上发生反应的电极反应式为 。（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.7510-5，则a/b = 。17.I如图所示装置工作时均与H2有关 （1）图1所示装置中阳极的电极反应式为 图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号） 某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品；（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破该电池示意图如图4：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环A物质的化学式为II.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-198 kJmol-1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是_，判断的依据_。18(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下。(1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入O2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。石灰乳参与反应的化学方程式为_。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_。(2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。 边搅拌边加入_，并控制溶液pH_；_；检验SO42-是否被洗涤干净；(实验操作：_)用少量C2H5OH洗涤；_。19(14分)某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)步骤中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_。(2)步骤的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-_mo1(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。(4)在25下，将a molL-1的NaCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=_molL-1。若25时将浓度均为0.1molL-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是(填字母)。a此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)C混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大AD,B,C,B,C,B,C,A,B,B,D,B 13（本题共13分）（1）（2分）（2）（2分）（3）或（3分）（4）负（1分） ， （2分）（5）175/176（3分）14.（1）升高温度（2分）；(或增大压强)实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）（2分）15（14分）（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （2分） 控制适当的温度 缓