2017中考化学综合计算.docx

1. 一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应,得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4 g。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为： H2SO4 K2CO3= K2SO4 +CO2 H2O 请计算：(l)所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是_(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。2. 过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。（2）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。3.加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量 为18.72g。试计算： 制取氧气的质量为 g； KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程） (K-39 Mn-55 O-16)4.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：反应中产生的气体的质量是 。计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（H-1 O-16 S-32 Fe-56）5.酸和碱发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有着广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加过程如图所示，求所加稀硫酸的溶质质量分数。6. 在某温度下，将20gCaCl2和NaCl的混合物加入到137g水中使其完全溶解，再加入53g溶质质量分数为20的Na2CO3溶液恰好完全反应。请计算:生成CaCO3沉淀的质量是多少？已知反应后过滤所得的滤液为不饱和溶液，其中溶质的质量分数是多少？7.某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g请你根据以上数据计算： 将该食品研碎后再滴加稀盐酸的原因 。 该保健食品中CaCO3的质量分数为多少8.某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100 g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50 g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8 g。生成二氧化碳的质量是_g。若将溶液蒸干，得到7.8 g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。9.加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g试计算：制取氧气的质量为 g；KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程） (K-39 Mn-55 O-16)10.氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O求原固体混合物中氧化亚铜（Cu2O）的质量。（Cu-64 O-64 H-1 S-32）稀硫酸中溶质的质量分数11.为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）请你计算：（Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）贝壳中碳酸钙的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）12.将5.8g 生铁（假设只含Fe和C）粉末放到盛有75g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：反应前物质质量/g反应后物质质量/g生铁稀盐酸滤液质量5.87580.4生铁属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。请计算生铁中铁的质量。写出必要的计算过程。13.实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20时，取混合液1412g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为106%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算当滴入碳酸钠溶液至100g时，所得溶液中溶质质量分数。14.实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，小明对其浓度进行了测定。取40.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH值，当溶液的pH为7时，共消耗稀盐酸20.0g。当溶液的pH大于7时，溶液中的溶质是 ；（写化学式）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）15.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10克，继续加热至完全反应后固体变为9.04克，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥得到159克黑色固体。请计算氯酸钾完全反应后生成氧气的总质量为 g。原混合物中氯酸钾的质量分数。 16.兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：该合金样品中铁的质量分数。（计算结果精确至0.1%）所得硫酸亚铁溶液的质量。17.某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,碳酸钠受热不易分解。计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）混合物中碳酸钠的质量分数。18.取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据（1）混合物中铜粉的质量是 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留简单分析计算过程） 第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g19.有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现