辽宁省东港市黑沟中学九年级化学下册 第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教案 （新版）新人教版.doc

课题1 常见的酸和碱(2)一、基本信息课题授课学校授课时间教学设计及授课人二、对本节课的基本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用性质：实验探究课地位：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。作用：本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。学情分析有利因素：在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2.活泼金属与酸的反应； 3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。 4.酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质 这些都是与酸有关的内容。不利因素：虽然对酸有了一定的认识，但是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”。此外，本节课是一节实验探究课，学生的动手能力较差。教学目标知识与技能：1.常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质和用途。2.认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3.通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。过程与方法：通过讨论交流，提升运用化学知识解决问题的能力。情感态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。教学重难点重点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质难点酸的化学性质教学资源与教学手段仪器药品浓硫酸 浓盐酸 生锈的铁钉演示文稿ppt其他资源学案三、教与学的过程设计教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图测评导课课前测评ppt：投影展示习题（习题见学案）学生抢答学生必答 检测学生学习情况，为本课教学奠定基础 浓盐酸、浓硫酸的物理性质探索新知提供【实验10-2】所需药品根据教师提供的两瓶试剂，观察盐酸、硫酸的颜色、状态、气味以及打开瓶盖后的现象。填写导学案相应表格。小组讨论浓盐酸瓶口有白雾而浓硫酸瓶口没有白雾的原因、总结并对本组答案进行展示。培养学生的观察能力。培养学生归纳、总结能力培养学生表达能力浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质探索新知探索新知自我检测ppt：展示某地大学生用浓硫酸泼向黑熊的报道。教师演示实验【10-3】、【10-4】和【10-5】教师指导1.教师指导学生进行酸与指示剂作用的实验2.教师检验金属与稀盐酸或稀硫酸的反应化学方程式。3.教师指导生锈的铁钉与稀硫酸、稀盐酸实验导学案相应习题观看ppt学生观看演示实验，记录观察到的实验现象小组讨论导学案思考与交流部分，组内统一答案进行展示。学生动手实验小组合作探究导学案内容，并将答案进行展示学生动手实验认真作答通过观看报道，总结出硫酸的化学性质，同时增强了学生的法律意识和道德观念。培养学生观察与思考能力培养学生自主学习的能力以及语言表达能力。培养学生的动手能力以及合作探究能力检测学习效果课堂练习见导学案呈现，大屏幕出示答案课堂小结学生小结本课收获课后作业见导学案呈现四、板书设计 常见的酸和碱（二） 二、常见的酸 1.几种常见的酸（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质（2）浓硫酸 吸水性强腐蚀性稀释操作2.酸的化学性质五、导学案常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】知识与技能：1.常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质和用途。2.认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3.通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。过程与方法：通过讨论交流，提升运用化学知识解决问题的能力。情感态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。【学习重、难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。【旧知复习】1.写出下列常见物质的化学式 ：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 2.说出酸可以使指示剂（酚酞、石蕊）变色的情况。【新知导读】探究一：几种常见的酸根据教师提供的盐酸和硫酸，填写下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味若长时间敞口放置溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？探究二：浓硫酸的腐蚀性认真观察教师的演示实验，填写下表实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时教师是怎样操作的？为什么要这样做？探究三：酸的化学性质1.填写下表：加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2.回忆所学的知识，完成下表：与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁锌铁【思考】上述反应的生成物有什么相同的地方？【当堂检测】1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）a.h2 b.o2 c.co2 d.nh32.下列物质中都含有氢元素，在水溶液中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）a.ch4 b.c2h5oh c.naoh d.ch3cooh3.下列说法正确的是（ ）a.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 b.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大c.露置于空气中的浓盐酸，其成分不会减少 d.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾4.下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）a.盐酸具有挥发性 b.盐酸能除去铁锈c.盐酸能使紫色石蕊试液变红 d.盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳5.不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）a.fecl2 b.zncl2 c.fecl3 d.mgso46.下列方程式书写完全正确的是（ ） a.zn+2hcl=zncl2+h2 b.2fe+3h2so4=fe2(so4)3+3h2c.al+hcl=alcl3+h2 d.fe2o3+h2so4=feso4+h2o【能力提升】部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？六、教学反思1.本节课教学目标明确，重点突出，详略得当。本节课重点是了解浓盐酸、浓硫酸的性质和浓硫酸的稀释方法；掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。2.能充分利用教材结构设计教学思路，让学生把所讲的内容全部记在书上，节省时间，也使学生能一目了然。3.重视演示实验，每个实验都做的很成功，让学生学习观察、分析总结。七、点评与分析【教学手段】本课充分体现了新课改的理念。课堂上教师注重调动学生的积极性，采取分组讨论，合作学习，引导学生自主学习。尽量让所有学生参与进来，扩展学生的学习空间。【教学方法】实验探究得到充分体现。在教学中教师利用实验等手段为学生创设交流讨论、实验探究的情景，进一步培养学生自主性学习并激发探究好奇心和积极性。在教师指导下，利用探究性实验充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。【教学