广安市2014年秋高二期末试题.doc

广安市2014年秋高二期末试题化 学注意事项：1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2本试卷分为试题卷和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第卷选择题和第卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置；选择题答题用机读卡的，请将第I卷选择题的答案填涂在机读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 O-16 Na-23 K-39 Ca-40第卷 （选择题 54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是 天然气煤核能生物质能太阳能燃料电池风能氢能AB C除外 D 2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 3下列比较正确的是 A电负性：K原子Na原子B第一电离能：I1(P) I1(S)C能量：E(4s) E(3d)D离子半径：r(Al3+) r(O2 -)4下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5下列说法正确的是 A有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B氢原子的电子云图中每个小黑点表示一个核外电子CNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向D60g晶体二氧化硅中含有的硅氧键键数为2NA(其中NA代表阿伏加德罗常数)6下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/molB已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H27一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A3v(H2)正=2v(NH3)逆B容器内的总压强不再随时间而变化CN2、H2、NH3的分子数之比为132D混合气体的密度不再随时间变化8下列叙述正确的是 A金属阳离子只能存在于离子晶体中B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C离子键只能存在离子化合物中D、正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109289具有下列电子层结构的微粒，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的最外电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子DM能层上的s能级和p能级都填满了电子，d轨道上有电子的两种原子10某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大11下列说法合理的是A若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键DHF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强12下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中发生反应2NH3 N2+3H2H0氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，充入体积比1:3的N2、H2， 发生反应N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2，在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压13下列两组命题：A组B组HF键的键能大于HO键的键能FHF氢键的键能大于OHO氢键能HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子多HF分子与水分子可形成氢键HF的沸点比H2O低HF比H2O稳定HF的沸点比H2O高HF极易溶于水B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是A B C D14已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m: n15已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共1mol，完全燃烧时放出热量1446.4kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A1:3 B2:3 C3:2 D3:116在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为A+3B 2CB在tl s时，v（A）正=0C（t1+10）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡17X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体,其沸点W Z2WDX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM18相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡时能量的变化N2H2NH3 130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15KJ第卷 （非选择题 总分46分）19（10分）、氧族、卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）氧族、卤族元素位于周期表的 区；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式 发生。（填“A”或“B”）A CsICl2=CsCl+ IClB CsICl2=CsI +Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。氟氯溴碘第一电离能（KJ/mol）1681125111401008（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。A HCl BHF C CO2 D SCl2（5）已知ClO2为角型，ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“”、“”、“=”）（7）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则该晶胞中两个最近的Ca2+间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。20（10分）、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、尿素和纯碱等的原料，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产。（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2 在T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= （3）N2和H2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因是 。（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H= -905kJmol-1。如果要提高上述反应的反应速率，同时提高O2的转化率，可采用的措施是（ ）a.减压 b.增加NH3的浓度c.升温 d.及时移走产物（5）以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO(NH2)2的主要反 应如下，已知：2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2 NH4(s) H= l59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1H2O(1) = H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ； 21（13分）、A为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与在周期表的位置是上下相邻，所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；处于周期表中的第一副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）单质分子中键与键数目比为；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）（2）F与C能形成两种常见化合物，其中低价化合物属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），高价化合物溶于水生成的含氧酸根离子的空间构型为 （3）H元素基态原子的核外电子排布式为 ，H3+离子溶液中通入F元素的气态氢化物有浅黄色沉淀生成；写出该反应的离子方程式 （4）D与可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为 （5）已知，单质晶体的原子堆积为ABcABc型，那么该晶体中原子的堆积方式为 其高价离子溶液中逐滴滴加B元素的氢化物水溶液，现象： 反应的离子方程式 22（13分）、已知在溶液中碘单质能结合碘离子生成I 3- 即I -+ I 2I 3-现有反应3I -(aq)+S2O82-(aq) I 3-(aq)+2SO42- (aq)，请回答下列各题：（1）下图表示上述反应过程中有关物质的能量，则反应的_0（填“”、“”或“=”）；（）、（）两线中，使用催化剂的是_线；（填“”或“”）（2）写出反应的平衡常数表达式K= 升高温度，K值 （填“增大”或“减小”、“不变”）（3）参加反应的碘离子和被氧化的碘离子的物质的量之比为 。H2O2MnO2某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。21世网（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。【来广安市2014年秋高二期末试题参考答案化 学118 CDBDC ABCBD AADDBCBC19（10） （1）p（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘或I（1分）（4）D（1分）（5）sp3杂化（1分）N2 或 CO（1分）（6） (1分)(7)CaO2 (1分) （1分）20（10）（1）1（2分）；(2)0.0