高中化学人教版选修3 第二章 训练3 价层电子对互斥理论.doc

训练3价层电子对互斥理论基础过关一、常见分子的立体构型1下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D2下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()AC2H2 BCS2CNH3 DC6H6(苯)3下列分子的立体构型为平面正三角形的是()APCl3 BBCl3CNH3 DCH2O二、分子中价电子对数目的确定4下列微粒中，含有孤电子对的是()ASiH4 BH2O CCH4 DNH5下列微粒的价电子对数正确的是(点“”的原子为中心原子)()A.H44 B.O21C.F32 D.O326下列说法中正确的是()ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为HN, H，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强三、价层电子对互斥理论及其应用7下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()ACCl4 BSOCNH3 DH2O8根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是()ASO2和CO2 BBF3和NH3CNH3和H2O DCH4和NH9用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形10若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确能力提升11已知在CH4中，CH键间的键角为10928，NH3中，NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系12(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。CCl4_；BeCl2_；BCl3_；PCl3_。(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2S_；PCl5_；BF3_；NH3_。13用VSEPR模型预测SO2、BF3的立体结构。分子结构式VSEPR模型分子的立体结构SO2O=S=OBF3BFFF14用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型：(1)H2Se_；(2)NH_；(3)BBr3_；(4)CHCl3_；(5)SiF4_。15回答下列问题：(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、_、_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_、_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_；为三角锥形的有_。拓展探究16(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。答案1C 2C3B4B5A6D7A 8D9D 10C11A12(1)4234(2)200113V形平面三角形14(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形15(1)OHNHH3ONH(2)H2SH2O2PH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH316(1)正四面体形直线形平面三角形(2)CHCH或CH3(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤