第十单元学情分析.doc

第十单元学情分析 （1）1.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。 2.在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。 3.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）20时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_（填字母）。A. 冰B. 浓硫酸C. 硝酸铵D. 干冰E. 氢氧化钠F. 氧化钙4.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为_。 此步实验目的是_。5. 将给出物质按指定要求用序号排列a食醋 b蒸馏水 c石灰水 pH由大到小_a氢气 b二氧化碳 c空气标准状况下密度由大到小_a食盐 b碳酸c氢氧化钙室温时溶解度由大到小_。aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低_6.某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ 第十一单元学情分析 （2）1.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。2.碳酸钠 化学式： 。 俗名： 、 。用途：广泛用于 、 、 。3.碳酸氢钠 化学式： ；俗名： 。用途：蒸馒头时刻用它作 ，医疗上用于治疗 过多，其水溶液显 性。4.（ 1）碱 酸 盐 水 反应条件：反应物至少一种溶于水， 生成物中有水或沉淀出现。练习：Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HClNaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 （2）碱 盐 新盐 新碱 反应条件 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3NaOH + FeCl3（3）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3碱性氧化物 +酸 =盐 + 水CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 酸性氧化物 碱盐 水 CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 -5.判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？硝酸钾和氯化钠 氯化铁和氢氧化钠氯化钡和硫酸钠 碳酸钙和盐酸 碳酸钠和硝酸钾 硝酸银和氯化钠6.氢氧化钠必须密封保存是因为 和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入 ，原因是（用化学方程式表示） 7.长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：步 骤现 象结论或化学方程式1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞酚酞变红写出氧化钙和水反应的化学方程式：_2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸有气泡产生写出产生气体的有关化学方程式：_生石灰_（填“是”或“没有”）变质。 第八单元学情分析 （3）1实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的_和_是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的_薄膜阻止其进一步氧化，故铝有很好的_性能。2 由一种 _ 与一种 _ 反应 ， 生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。3很多金属能与_或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换稀酸中的_4.铬（Gr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、C u的金属活动性顺序提出三种可能的假设是： Cr Al C u 、 Al Cr C u Al C u Cr。查阅资料：你认为该研究小组必需查阅的资料是_ Cr、Al、C u三种金属的密度Cr能否与酸反应 Cr、Al、C u三种金属的导电性设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的组量的稀盐酸中，观察现象。控制实验操作：三种金属加入盐酸前都用砂布将其表面擦光亮，其原因是（ ）A、除去氧化膜，利于直接反应B、是表面光亮，易观察现象C.使金属温度相同，易反应记录现象：得出结论：原假设中正确的是_结论应用：根据探究结果，请你预测铬(铬为+2价)与硫酸铜溶液能否发生反应？若能请写出方程式_ _理由是_食醋不宜用铝制品盛放的原因是_钢铁在生产、生活中有广泛的用途。5.建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。1)钢铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_。(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果。4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_的方法(任写一种)来达到目的。6.（1）实验开始时先通CO，后加热的目的是_（2）实验结束后先停止加热，后停止通CO 的目的是_（3）硬质玻璃管内的现象是_。（4）石灰水有何变化_。(5)这个反应_(填“是”或“不是”)置换反应。7. 在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn8. 将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl9. 将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（） A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4 10. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY11. 某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： Fe、CuSO4溶液、Ag FeCl2溶液、Cu,AgNO3溶液 Fe, Cu, AgNO3溶液 Fe,Cu,稀盐酸，AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu，Ag。你认为可行的方案是 （填序号）12. 有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组中的_能与乙组所有物质反应；乙组中的_能与甲组中所有物质反应。 第九单元 学情分析 （4）1.下列叙述正确的是( )A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2. 如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( )A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭 3. 能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C取少量溶液降温至10有固体析出. D取少量溶液至50无固体析出.4.有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ，溶液中的溶质分别是 5.下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g20时，100克NaCl饱和溶液中含有265克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为265克.在20时，100克水最多能溶解316克KNO3，而200克水最多能溶解632克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g.在20时，NaCl的溶解度为36克在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克A B C D 6.在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C. 有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl（未溶解）7.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水 8. 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对杯底 加热，木块如何变化? (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ? . 9.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 10.现有研细KNO3固体中混有少量NaCl 固体，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是 。按先后次序写出分离操作的主要仪器的名称11.7 0 时，100克饱和氯化铵溶液中含有氯化 铵37.5克,则该温度下氯化铵的溶解度为克/100克水,若将此溶液稀释到25%,需加水克。现有30的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水