福建省晋江市季延中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省晋 江市季延中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春晋江市校级期中）下列有关原子核外电子的说法错误的是（）a电子不停地做高速运动b电子在核外是分层排布的c每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子d离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2（2分）（2014春晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）an2bpcl5cbf3dh2o3（2分）（2014衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是hxo3，则其气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh44（2分）（2014春晋江市校级期中）下列微粒中：al3+ f，其核外电子数相同的是（）abcd5（2分）（2012福建）下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是（）a二氧化氮b钠c硫酸镁d二氧化硅6（2分）（2014秋长宁区月考）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（） xyzwqaw得电子能力比q强b由z与y组成的物质在熔融时能导电c钠与y可能形成na2y2化合物dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体7（2分）（2014春晋江市校级期末）x、y、z、r是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素x原子的m层比l层少3个电子；元素y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素z原子的l层比m层多5个电子；元素r原子的l层比k层多3个电子，其中金属性最强的是（）axbyczdr8（2分）（2014春晋江市校级期中）把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）aso2bno3cfe3+dfe2+9（2分）（2011合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图下列叙述不正确的是（）a图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大b当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已c当硝酸溶液的密度为1.36gml1时，能较准确表达fe与过量硝酸反应的是：2fe+6hno3=2fe（no3）2+no+no2+3h2od还原产物中nh4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大10（2分）（2014春晋江市校级期中）下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（）ano2通入feso4溶液中bso2通入酸性kmno4溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入cacl2溶液中11（2分）（2014春晋江市校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio3h2co3hno3d熔点：naclnaco212（2分）（2015春永春县校级期中）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氯化钠溶于水13（2分）（2015春平和县校级期中）五种常见物质x、y、z、e、f均含有同一元素m，已知y是单质，z是no（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）ax可能是一种氢化物bm可能是金属ce可能是一种有色气体df浓溶液能使某些金属钝化14（2分）（2014春晋江市校级期中）下面判断不正确的是（）a二氧化硫是可燃性气体，因它能与o2反应bh2so4不是离子化合物，在水中却能电离c医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐d洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去15（2分）（2014春晋江市校级期中）在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）aa：bba：2bca：（a+2b）da：2（a+2b）16（2分）（2012山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强17（2分）（2011秋泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）a0.2 molb0.3 molc0.4 mold0.5mol18（2分）（2012秋龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）afe2o3+hno3bnaoh+hno3cc+hno3（浓）dcu+hno319（2分）（2014秋上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积（标准状况）；反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度abcd只有20（2分）（2012春邯郸期末）已知：a、b两元素的阴离子具有相同的电子层结构；b元素的阴离子半径大于a元素的阴离子半径；c和a两元素的最外层电子数相同；c元素的原子半径大于a元素的原子半径a、b、c三种元素的原子序数的关系是（）aabcbbacccabdacb21（2分）（2011春福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）abcd22（2分）（2011福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）a实验过程中气球体积会发生变化b广口瓶内中液体的ph值减小c广口瓶中有化合反应发生d试管中不可能发生分解反应23（2分）（2012秋舟山期末）用下列实验装置能达到实验目的是（）a比较nahco3和na2co3热稳定性大小b用铜和稀硝酸制取并收集少量noc验证氨气在水中溶解度的大小d实验室用氯化铵制少量氨气二、填空题（共47分）24（8分）（2014春晋江市校级期中）如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：aaaaaaao23（1）、两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：，（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式，（3）写出、两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是25（6分）（2014春晋江市校级期中）a、b、c、d四种元素在周期表中分别处于元素x的四周，已知x元素最高价氧化物的化学式为x2o5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的试确定：baxcd（1）各元素的符号：b c（2）写出元素d在元素周期表中的位置（3）写出a、b、x气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序26（4分）（2014春晋江市校级期中）有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：a氘（21h）和氚（31h）； b金刚石和石墨； cch3ch3和ch3ch2ch2ch3；d正丁烷和异丁烷； e氯气和液氯；（1）组两种粒子互为同位素 （2）组两种物质互为同素异形体（3）组两种物质互为同分异构体 （4） 组两种物质为同一物质27（8分）（2014春晋江市校级期中）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：a白磷、b金刚石、c氯化钠、d冰、e氢氧化钠、f碘片、g二氧化硅、h 氧气请用字母回答以下问题：（1）以上物质熔点最低的是，属于分子晶体的有，含有离子键的物质有（2）含有两种作用力的物质有28（11分）（2013福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以mg（no3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg（no3）2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是查阅资料得知：2no2+2naohnano3+nano2+h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（a），观察到e中有气泡连续放出，表明称取mg（no3）2固体3.7g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热观察到a中有红棕色气体出现，c、d中未见明显变化待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检侧到的原因是小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究29（10分）（2014春晋江市校级期中）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分【实验探究】（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：，若有0.2mol碳完全反应，则消耗h2s04的质量是g，标况下产生so2的体积为l（2）图1中a装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体装置b的作用是【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在b、c装置之间连接图2中 装置三、计算题（共7分）30（7分）（2014春晋江市校级期中）取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48l（标况下），求：（1）铜粉中单质铜的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量2013-2014学年福建省晋江市季延中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春晋江市校级期中）下列有关原子核外电子的说法错误的是（）a电子不停地做高速运动b电子在核外是分层排布的c每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子d离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高考点：原子核外电子的运动状态分析：a电子在核外作无规则高速运动；b电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布；ck层为最外层时最多可容纳2个电子；d原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高解答：解：a原子核外的电子，在核外不停的作无规则高速运动，故a正确；b电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布的，故b正确；ck层为最外层时最多可容纳2个电子，其它电子层作最外层时最多可容纳8个电子，故c错误；d原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，故d正确故选c点评：本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，易错选项是c，注意每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子，但第一电子层除外，第一电子层最多排2个电子2（2分）（2014春晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）an2bpcl5cbf3dh2o考点：原子核外电子排布分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答：解：a、n2中含有三键，其结构式为nn，n原子的最外层电子8，满足8电子稳定结构，故a正确；b、pcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故b错误；c、bf3中，b元素位于第a族，则3+38，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故c错误；d、h2o中，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，h原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故d错误故选a点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键3（2分）（2014衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是hxo3，则其气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 hxo3，则x的最高正价为+3价，说明x原子最外层有5个电子，最低化合价为3价，形成的氢化物为xh3，故选：c点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为84（2分）（2014春晋江市校级期中）下列微粒中：al3+ f，其核外电子数相同的是（）abcd考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数解答：解：13al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；根据离子结构示意图知，电子数是10；根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；f是由f原子得1个电子生成的，f原子有9个电子，所以f有10个电子；故选：c点评：本题考考查了微粒的电子排布，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目难度不大5（2分）（2012福建）下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是（）a二氧化氮b钠c硫酸镁d二氧化硅考点：钠的化学性质；铵盐专题：压轴题；元素及其化合物分析：能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答解答：解：a、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故a错误b、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故b正确c、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故c错误d、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故d错误故选b点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题6（2分）（2014秋长宁区月考）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（） xyzwqaw得电子能力比q强b由z与y组成的物质在熔融时能导电c钠与y可能形成na2y2化合物dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y是短周期元素，z、w、q是第三周期元素，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，x能层电子数是2，其最外层电子数是4，则x是c元素，y是o元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，a元素的非金属性越强，其得电子能力越强；b由z与y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体；cna和o元素可以形成过氧化钠；d氧元素形成的单质有同素异形体解答：解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y是短周期元素，z、w、q是第三周期元素，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，x能层电子数是2，其最外层电子数是4，则x是c元素，y是o元素、z是si元素、w是s元素、q是cl元素，a元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性qw，所以q得电子能力大于w，故a错误；b由z与y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，其熔融状态没有自由移动的离子，所以不导电，故b错误；cna和o元素可以形成na2o2，故c正确；d氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，故d错误；故选c点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，正确判断x为解题关键，熟练掌握并灵活运用基本概念、物质结构、元素周期律等知识点，题目难度不大7（2分）（2014春晋江市校级期末）x、y、z、r是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素x原子的m层比l层少3个电子；元素y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素z原子的l层比m层多5个电子；元素r原子的l层比k层多3个电子，其中金属性最强的是（）axbyczdr考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素x原子的m层比l层少3个电子，说明m层含有5个电子，则x为p；元素y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则y为o；元素z原子的l层比m层多5个电子，说明m层有3个电子，则z为al；元素r原子的l层比k层多3个电子，说明l层有5个电子，则r为n解答：解：元素x原子的m层比l层少3个电子，说明m层含有5个电子，则x为p；元素y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则y为o；元素z原子的l层比m层多5个电子，说明m层有3个电子，则z为al；元素r原子的l层比k层多3个电子，说明l层有5个电子，则r为n；金属性最强的是z（al），故选c点评：本题考查了原子结构和元素的性质，题目难度不大，熟悉原子核外电子排布规律方可正确推断元素的种类8（2分）（2014春晋江市校级期中）把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）aso2bno3cfe3+dfe2+考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：fe3+具有氧化性，能将so2氧化成硫酸，自身被还原为fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中h+浓度的增大，no3逐渐显现出其强氧化性，再将fe2+氧化为fe3+，而no3中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原解答：解：由滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知so2通入fe（no3）3溶液中发生的氧化反应为so2so42，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，s、fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为h+no3no+h2o，即最终被还原的为no3，故选b点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累9（2分）（2011合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图下列叙述不正确的是（）a图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大b当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已c当硝酸溶液的密度为1.36gml1时，能较准确表达fe与过量硝酸反应的是：2fe+6hno3=2fe（no3）2+no+no2+3h2od还原产物中nh4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算；铁的化学性质专题：氧化还原反应专题分析：从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸（密度为1.40gcm3）中，主要产物no2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物no2逐渐减少而no的相对含量逐渐增多；当密度为1.25gml1时，主要产物是no，其次是no2及少量的n2o；当密度为1.15gml1时，no与nh4+的相对含量几乎相等；当hno3的浓度降到密度为1.05gml1时，nh4+离子成为主要产物可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高解答：解：a由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故a正确；b由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故b正确；c当硝酸溶液的密度为1.36gml1时，由图象可看出，生成的no和no2物质的量相等，反应的化学方程式应为4fe+20hno3=4fe（no3）3+3no+3no2+10h2o，故c错误；d由图象可以看出，还原产物中nh4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，故d正确故选c点评：本题考查硝酸的性质，题目难度中等，本题解答的关键是能正确分析图象，通过图象判断不同密度、不同浓度的硝酸与铁反应的产物，注意c项，过量的硝酸与铁反应生成fe（no3）310（2分）（2014春晋江市校级期中）下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（）ano2通入feso4溶液中bso2通入酸性kmno4溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入cacl2溶液中考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变分析：a发生氧化还原反应生成铁离子；b二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；c反应生成氢氧化铝沉淀；d盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性解答：解：ano2通入feso4溶液中，发生氧化还原反应，溶液变为黄色，故a不选；bso2通入酸性kmno4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，故b不选；cnh3通入alcl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，故c不选；dso2通入cacl2溶液中，不反应，无现象，故d选；故选d点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的分析与应用，题目难度不大11（2分）（2014春晋江市校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio3h2co3hno3d熔点：naclnaco2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；晶体熔沸点的比较分析：a、根据同周期原子半径的递变规律解答；b、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；c、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；d、根据物质常温下的状态以及晶体类型去判断解答：解：a同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：namgal，故a正确；b同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：hclh2sph3，故b错误；c同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（c、n同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（c、si同主族），则酸性强弱：h2sio4h2co3hno3，故c正确；dnacl属于离子晶体，熔点较高，na属于金属晶体，熔点较低，co2属于分子晶体，熔点更低也可以这样解答，根据所学知识，nacl的熔点会高于100，na的熔点低于100，而co2常温下为气体因此，溶点：naclnaco2故d正确；故选b点评：本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大12（2分）（2015春永春县校级期中）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氯化钠溶于水考点：化学键分析：物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答解答：解：a氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故a错误；b氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故b错误；c碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故c正确；d氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故d错误；故选c点评：本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质13（2分）（2015春平和县校级期中）五种常见物质x、y、z、e、f均含有同一元素m，已知y是单质，z是no（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）ax可能是一种氢化物bm可能是金属ce可能是一种有色气体df浓溶液能使某些金属钝化考点：无机物的推断分析：y是单质，z是no，五种常见物质x、y、z、e、f均含有同一元素m，则y为n2，x可能为nh3，e为no2，f为hno3，据此解答解答：解：y是单质，z是no，五种常见物质x、y、z、e、f均含有同一元素m，则y为n2，x可能为nh3，e为no2，f为hno3，ax为氨气，符合转化关系，氨气是一种氢化物，故a正确；b由元素守恒可知，m一定为n元素，不会是金属，故b错误；ce为no2，为红棕色气体，故c正确；d浓硝酸可以使fe、al发生钝化，故d正确；故选b点评：本题考查无机物的推断，涉及氮元素单质其化合物的性质与转化，“y为单质、z为no”是推断突破口，注重掌握中学常见连续反应，题目难度不大14（2分）（2014春晋江市校级期中）下面判断不正确的是（）a二氧化硫是可燃性气体，因它能与o2反应bh2so4不是离子化合物，在水中却能电离c医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐d洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去考点：二氧化硫的化学性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：a、二氧化硫不是可燃性气体，需要催化剂和氧气发生反应；b、硫酸是共价化合物水溶液中在水分子作用下发生电离；c、钡餐是硫酸钡粉末；d、常温下汞和硫单质混合生成硫化汞；解答：解：a、二氧化硫不是可燃性气体，需要催化剂和氧气发生反应，故a错误；b、硫酸是共价化合物，水溶液中在水分子作用下发生电离生成氢离子和硫酸根离子，故b正确；c、钡餐是硫酸钡粉末，难溶于水和酸，属于硫酸盐，故c正确；d、常温下汞和硫单质混合生成硫化汞，洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去，故d正确；故选a点评：本题考查了二氧化硫的性质的分析判断，注意物质性质的积累，掌握基础是关键，题目较简单15（2分）（2014春晋江市校级期中）在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）aa：bba：2bca：（a+2b）da：2（a+2b）考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：no和o2会发生化学反应，但是根据化学反应前后原子守恒规律：化学反应前后原子总数不变，即反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变解答：解：在一个密闭容器中，通入a mol no和b mol o2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变故其个数之比也不会变化，仍然为是；故选c点评：根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力16（2分）（2012山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；b、同周期自左而右，金属性减弱；c、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；d、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱解答：解：a、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故a错误；b、同周期自左而右，金属性减弱，故a族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故b正确；c、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故c错误；d、a族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故d错误；故选b点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握17（2分）（2011秋泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）a0.2 molb0.3 molc0.4 mold0.5mol考点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算专题：氮族元素分析：先计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，判断过量，将不足的代入离子反应方程式来计算解答：解：n（cu）=0.6mol，n（no3）=0.8mol，n（h+）=0.8mol+0.22mol=1.2mol， 由3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o可知，0.6molcu反应需要消耗0.4molno3，消耗1.6molh+，显然h+不足，设放出的气体的物质的量为x，则：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o 8 2 1.2mol x所以=，解得x=0.3mol，故选b点评：考查硝酸性质、离子方程式的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽视了硫酸电离出的h+造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用18（2分）（2012秋龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）afe2o3+hno3bnaoh+hno3cc+hno3（浓）dcu+hno3考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：硝酸表现氧化性，则反应后所含元素n的化合价降低，表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成解答：解：afe2o3+hno3反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故a错误；bnaoh+hno3反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故b错误；cc和hno3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故c错误；dcu和hno3反应生成硝酸铜、no和水，n元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故d正确；故选d点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析19（2分）（2014秋上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积（标准状况）；反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度abcd只有考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质分析：铜与浓硝酸反应为cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o；铜与稀硝酸反应为3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，cu的质量相同，硝酸足量，则cu完全反应，结合原子守恒及反应方程式来解答解答：解：因cu的质量相同，由于硝酸浓度不同，则反应速率不同，所以反应完所需时间不同，故错误；等物质的量的铜与浓硝酸反应中存在cu2no2，铜与稀硝酸反应中存在3cu2no，反应生成的气体体积不同，故错误；相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，铜失去电子数相同，所以氧化剂得到的电子数相同，故正确；铜物质的量反应全部反应生成铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以铜离子浓度相同，故正确；故选c点评：本题考查硝酸的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意守恒法应用20（2分）（2012春邯郸期末）已知：a、b两元素的阴离子具有相同的电子层结构；b元素的阴离子半径大于a元素的阴离子半径；c和a两元素的最外层电子数相同；c元素的原子半径大于a元素的原子半径a、b、c三种元素的原子序数的关系是（）aabcbbacccabdacb考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b两元素的阴离子具有相同的电子层结构，b元素的阴离子半径大于a元素的阴离子半径，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；c和a两元素的最外层电子数相同，说明二者处于同一主族，同一族元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大解答：解：a、b两元素的阴离子具有相同的电子层结构，b元素的阴离子半径大于a元素的阴离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为ab，又c和a两元素的最外层电子数相同，则a和c属于同一主族元素，c元素的原子半径大于a元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为ca，所以a、b、c三种元素的原子序数的关系是cab，故选：c点评：本题考查原子序数的关系，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大21（2分）（2011春福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）abcd考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析解答：解：a.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故a错误；b.10号元素和11号元素相隔一个周期，故b错误；c.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第viii族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故c错误；d.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故d正确；故选d点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构22（2分）（2011福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）a实验过程中气球体积会发生变化b广口瓶内中液体的ph值减小c广口瓶中有化合反应发生d试管中不可能发生分解反应考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：装置图中得知，铜丝与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，一段时间后二氧化氮气体与广口瓶中的水反应生成硝酸和一氧化氮气体，一氧化氮和广口瓶中氧气反应又生成二氧化氮，重复反应溶解，广口瓶中呈酸性，试管内气体体积减少，液面上升，由于变化过程中有气体的生成与反应、吸收，气球体积会有所变化；浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气、水；解答：解：a、反应过程中有气体的生成、吸收、反应会引起装置内压强变化，气球体积会发生变化，故a正确；b、广口瓶中吸收二氧化氮气体生成硝酸溶液ph7，生成的一氧化氮气体会和广口瓶中的氧气反应生成二氧化氮，重复进行吸收、反应最终反应结束，故b正确；c、广口瓶内发生反应3no2+h2o=2hno3+no，2no+o2=2no2，故c正确；d、试管中能发生分解反应，浓硝酸见光分解反应为，4hno3=4no2+o2+h2o，故d错误；故选d点评：本题考查了浓硝酸的化学性质，氮氧化物的性质，掌握实验过程的分析问题，解决问题的能力23（2分）（2012秋舟山期末）用下列实验装置能达到实验目的是（）a比较nahco3和na2co3热稳定性大小b用铜和稀硝酸制取并收集少量noc验证氨气在水中溶解度的大小d实验室用氯化铵制少量氨气考点：化学实验方案的评价分析：a碳酸氢钠易分解；bno不能利用排空气法收集；c氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；d氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵解答：解：a碳酸氢钠易分解，则图中小试管应为碳酸氢钠可比较稳定性，故a错误；bno不能利用排空气法收集，应利用排水法收集，故b错误；c氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故c正确；d氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，应选铵盐与碱反应制备，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的设计，