高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 晨背关键语句 把握热点考向 知识点一 理解教材新知 考向一 考向三 应用创新演练 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 知识点二 考向二 1 强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质 如六大强酸 hcl h2so4 hno3 hbr hi hclo4 四大强碱 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 及绝大多数盐 2 弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质 如弱酸 弱碱和水 3 升温 加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大 4 相同条件下 弱酸的电离常数越大 酸性越强 或 化合物 和 化合物 2 强电解质和弱电解质 1 盐酸和醋酸的比较 快 慢 大 大于 不相同 不相同 不相同 2 强电解质和弱电解质 师生互动 解疑难 1 尽管co2 so2 so3 nh3等物质的水溶液能够导电 但它们并不是电解质 2 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关 溶液中离子的浓度越大 离子所带电荷数越多 溶液的导电能力越强 3 强电解质的导电能力不一定强 弱电解质的导电能力不一定弱 4 熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物 而熔融状态下不导电的化合物属于共价化合物 1 有下列电解质 氯化铵 氢氧化钠 氢硫酸 碳酸氢钠 磷酸 硫酸请用以上物质的序号 填写下列空白 1 属于强电解质的有 2 属于弱电解质的有 解析 依据强弱电解质的概念可知 强酸 h2so4 强碱 naoh 盐 nh4cl nahco3 属于强电解质 弱酸 h2s h3po4 属于弱电解质 答案 1 2 自学教材 填要点 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度和浓度 电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率时 电离过程达到电离平衡状态 相等 如图所示 2 弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 1 一元弱酸ha电离过程中各粒子浓度的变化 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 2 一元弱碱boh电离过程中各离子浓度的变化 最大 最大 最小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 3 弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的 其电离方程式用 表示 如 ch3cooh nh3 h2o nh3 h2onh oh ch3coohch3coo h 4 4 电离平衡的特征 5 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质决定了其电离程度的大小 2 外因 温度 升高温度使电离平衡向的方向移动 浓度 浓度降低 电离平衡向电离的方向移动 因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小 电离 相同离子的影响 在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时 电离平衡向方向移动 逆反应 2 在0 1mol lch3cooh溶液中存在如下电离平衡 ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 温度升高 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol lhcl溶液 溶液中c h 减小d 加入少量醋酸钠固体 ch3cooh的电离程度增大 解析 弱电解质的电离是吸热的过程 故温度升高 平衡正向移动 a项错误 加入少量naoh固体 溶液中c h 减小 平衡正向移动 b项正确 加入少量0 1mol lhcl溶液 溶液中c h 增大 平衡逆向移动 c项错误 加入少量醋酸钠固体 平衡逆向移动 ch3cooh的电离程度减小 d项错误 答案 b 自学教材 填要点 1 概念在一定温度下 当在水溶液中达到电离平衡时 与的比值是一个常数 弱电解质 溶液中离子浓度之积 分子浓度 越大 师生互动 解疑难 1 电离常数的大小由物质本身的性质决定 同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 k值越大 电离程度越大 2 同一弱电解质在同一温度下改变浓度时 其电离常数不变 3 电离常数k只随温度的变化而变化 升高温度 k值增大 4 多元弱酸电离常数 k1 k2 k3 其酸性主要由第一步电离决定 k值越大 相应酸的酸性越强 3 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数 则0 1mol l的下列溶液中 c h 最大的是 a hcnb hfc ch3coohd hno2 解析 一元弱酸的电离常数越大 电离程度越大 同浓度时 电离产生的c h 越大 答案 b 主题1 导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗 主题2 有两瓶相同浓度的盐酸和醋酸 试通过实验区分二者 例1 2012 武汉模拟 用食用白醋 醋酸浓度约为1mol l 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 a 白醋中滴入石蕊试液呈红色b 白醋加入豆浆中有沉淀产生c 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d 白醋中c h 0 01mol l 解析 d项 表明醋酸不能完全电离 只有少部分电离 正确 a项和c项 表明醋酸显酸性 b项 表明醋酸是电解质 将电解质加入胶体溶液中 有沉淀产生 答案 d 证明ha为一元弱酸可以从以下几个方面分析 1 比较相同条件下 ha和hcl溶液中c h 的大小 或ph的大小 2 比较同浓度 同体积的ha 盐酸与活泼金属 如zn 反应的快慢 3 证明ha溶液中存在着电离平衡 4 比较同浓度ha和hcl溶液的导电性 提示 在醋酸溶液中滴入石蕊溶液 溶液呈红色 加热溶液颜色明显变深 冷却后又变为原来的红色 由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡 且加热可使平衡正向移动 试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着ch3coohch3coo h 的电离平衡 要求写出简要操作 实验现象及实验能说明的问题 例2 在a b两支试管中 分别装入形态相同 质量相等的锌粒 然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度 相同体积的稀盐酸和稀醋酸 填写下列空白 1 a b两支试管中的现象 相同点是 不同点是 原因是 2 a b两支试管中生成气体的体积开始时是v a v b 反应完毕后生成气体的总体积是v a v b 原因是 解析 答案 1 都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸 醋酸是弱酸 盐酸溶液中c h 大 2 开始反应时 盐酸溶液中h 浓度较大 但h 的总的物质的量相等 1 相同体积 相同物质的量浓度的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 2 相同体积 相同c h 的一元强酸与一元弱酸的比较 1 h 浓度相同的等体积的两份溶液a和b a为盐酸 b为醋酸 分别和锌反应 若最后仅有一份溶液中存在锌 且放出的氢气的体积相等 则下列说法正确的是 反应所需要的时间b a 开始反应时的速率a b 参加反应的锌的物质的量a b 反应过程的平均速率b a 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余a b c d 解析 锌与盐酸和醋酸的反应本质相同 zn 2h zn2 h2 开始时c h 相同 因此开始时反应速率相同 因放出h2的质量相同 所以参加反应的锌相等 随着反应的进行 醋酸的电离平衡被破坏 向着电离方向移动 故h 的变化小于盐酸 所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸 锌不可能在醋酸中剩余 因为醋酸能够提供的h 远大于盐酸 答案 a 例3 2011 山东高考改造 常温下 h2so3的电离常数ka1 1 2 10 2 ka2 6 3 10 8 h2co3的电离常数ka1 4 5 10 7 ka2 4 7 10 11 请比较相同浓度h2so3和h2co3的酸性 并通过实验验证上述结论的正误 简要说明实验步骤 现象和结论 仪器自选 供选择的试剂 co2 so2 na2co3 nahco3 na2so3 nahso3 蒸馏水 饱和石灰水 酸性kmno4溶液 品红溶液 1 利用相同条件下不同弱酸的k值大小 可比较酸的相对强弱 k值越大 酸性越强 2 多元弱酸只比较第一级电离常数 3 利用相对强的酸可以制取相对弱的酸的反应原理 设计实验方案可比较酸的相对强弱 如证明酸性h2co3 h2sio3的反应原理为na2sio3 h2o co2