河北省武邑中学高二化学下学期周考试题（6.12）.doc

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期周考试题（6.12）i 选择题1、金属的下列性质与电子气理论无关的是a.良好的导电性 b.反应中易失电子 c.良好的延展性 d.良好的导热性2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）a最易失去的电子能量最高 b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 d在离核最近区域内运动的电子能量最低3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）ali，fbna，f cna，c1 dmg，o4、下列说法中错误的是（ ）aso2、so3都是极性键构成的极性分子 b在nh4+ 和cu(nh3)42+中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列有关说法正确的是 ()a分子晶体中共价键越强，熔沸点越高b只含共价键的物质，一定是共价化合物chf的分子间作用力大于hcl，故hf比hcl更稳定d分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力6(2016学年四川省雅安中学月考)有关c2h6、c2h4、c2h2之间叙述正确的是 ()ac原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3b键总数：c2h6c2h4c2h2c键总数：c2h6c2h4c2h2d碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h27(2015陕西省宝鸡中学期中)关于co2说法正确的是()a碳原子采取sp3杂化bco2是直线形结构c干冰是原子晶体dco2为极性分子8(2016学年西藏日喀则一中月考)下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()bf3ch3=ch2苯chchnh3 ch4abcd9、下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) a31 g p4含有pp键的个数为6na b24 g石墨中含有cc键的个数为1.5na c12 g金刚石中含有cc键的个数为4na d18 g冰中含氢键的个数为2na 10、x、y都是iia（be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：t（xco3）t（yco3），下列判断正确的是a晶格能： xoyo b阳离子半径：x2y2 c金属性：y x d氧化物的熔点：xoyo11. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入过量氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子cu(nh3)42c向反应后的溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出，是因为发生了化学反应d在cu(nh3)42离子中，cu2给出孤对电子，nh3提供空轨道12、具有下列电子层结构的原子： 3p轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子构型为2s22p5的原子； 其3p轨道为半满的原子 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：ii. 非选择题13氟在自然界中常以caf2的形式存在。（1）下列关于caf2的表述正确的是_。aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电（2）caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知alf63-在溶液中可稳定存在。（3）f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3等。已知反应cl2(g)3f2(g)=2clf3(g) h=313kjmol1，ff键的键能为159kjmol1，clcl键的键能为242kjmol1，则clf3中clf键的平均键能为_ kjmol1。clf3的熔、沸点比brf3的_(填“高”或“低”)。碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：14. （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态c原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）cs2分子中，共价键的类型有 ，c原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物熔点为253k，沸点为376k，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个c原子连接 个六元环，每个六元环占有 个c原子。 在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接 个六元环，六元环中最多有 个c原子在同一平面。15.(2015安徽马鞍山质检)a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息a原子核外有6种不同运动状态的电子c基态原子中s电子总数与p电子总数相等d原子半径在同周期元素中最大e基态原子最外层电子排布式为3s23p1f基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反g基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子h是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)a元素位于元素周期表第_周期_族；b元素和c元素的第一电离能比较，较大的是_；c元素和f元素的电负性比较，较小的是_。(2)b元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_，b元素所形成的单质分子中键与键数目之比为_。(3)g元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，f元素原子的价电子的轨道表示式是_，h元素的基态原子核外电子排布式是_。(4)g的高价阳离子的溶液与h单质反应的离子方程式为_；与e元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与d元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。16. 已知a、b、c、d、e、f都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。b原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。d原子得到一个电子后3p轨道全充满。a+比d原子形成的离子少一个电子层。c与a形成a2c型离子化合物。e的原子序数为31，f与b属同一主族，e与f形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：（1）a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（2）化合物bd3的分子空间构型是。（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(led)，其材料是e与f形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表f，黑球代表e）。试回答：该晶胞中所包含的f原子(白色球)个数为。与同一个e原子相连的f原子构成的空间构型为 。下列说法正确的是。a该晶胞结构与nacl相同 b半导体eb与ef互为等电子体c电负性：fe def晶体中含有配位键 (ch3)3e中e原子的杂化方式为。该晶体中紧邻的f原子之间与紧邻的f、e两原子之间距离的比值为（写出计算过程）答案1. b 2. c3. b 4. a 5. d 6. c 7. b 8. a 9. d 10. b 11. b 12. a13.（1）bd （2）al3+3caf2= 3ca2+alf63-（3）角形或v形；sp3 （4）172；低。14. （1）电子云 2（2）c有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）键和键 sp