河北省沧州市颐和中学高中化学 221分子的立体构型（1）学案 新人教版必修3.doc_第1页
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河北省沧州市颐和中学高中化学 2-2-1分子的立体构型（1）学案 新人教版必修3【学习目标】1. 知道常见分子的立体结构；2.了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型2【自主学习】一、形形色色的分子1.三原子分子 三原子分子的立体构型有 形（如 ）和 形（如 ）两种。2.四原子分子 四原子的分子主要采取 、 两种立体构型。例如甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。特殊：白磷分子呈 形，键角 。3.五原子分子 五原子分子常见的空间构型为 形，如常见的 和 ，键角 。二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的 上的电子对，包含 和 。2.键电子数可由 确定。例：写出下列分子或离子中键电子对数h2o co2 so2 nh4+ co323.中心原子的孤电子对数的确定方法中心原子上的孤电子对数=其中：a为x为b为对于离子来说：【合作探究】完成教材38页“思考与交流”内容后填写下表分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数价层电子对数h2oco2so2nh4+co324.vsepr 模型和分子的立体构型价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：价层电子对数目234vsepr模型名称思考：h2o的价层电子对数为_，vsepr模型为_，分子空间构型为_，如何解释？分子或离子键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数vsepr模型vsepr模型名称分子或离子的空间构
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