河北省滦南县第一中学高三化学上学期期初考试试题.doc

滦南一中2015-2016学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷卷（共 60 分）说明：本试卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h1 o-16 n-14 co-59 cu-64一、选择题（每题只有一个答案符合要求 ，共15个小题，每题4分）1设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na2 下列有关电解质溶液的说法正确的是a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4 下列实验误差分析错误的是a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是a制氧气时，用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置b制氯气时，用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体c制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体d制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气6 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率7用右图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2ohd除去cn的反应：2cn+ 5clo+ 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl+ h2o8对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是a不是同分异构体b分子中共平面的碳原子数相同c均能与溴水反应d可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 aph1的nahso4溶液：c(h)+ c(na)c(so)c(oh) b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i) cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co) d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液： 2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)10.某链状有机物的分子式为c4h8o2，若该有机物能与naoh溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构） a2种 b4种 c 6种 d8种11. 已知h2a为弱酸，下列说法错误的是a0.1mol/l的na2a溶液中：c(a2-)+c(ha-)+ c(h2a)= 0.1mol/lb常温下，将ph=3的h2a溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的 ph5c常温下，将ph=3的h2a溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，反应混合液呈酸性d常温下，若1mol/l的naha溶液的ph=9，则溶液中： c(na+)-c(ha)-c(a2)=105-10912. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是a该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应 b该有机物能与naoh溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molnaohc该有机物的分子式为c12h14o5，且与c11h12o5 一定互为同系物d该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上13. 已知氧化性：hclocl2fe3+so42；常温下，电离常数：k(h2co3)k(hclo)k(hco3)kal(oh)3；则下列相关离子方程式 正确的是 a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3closo42clh b小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合： hco3alo2h2oal(oh)3+co32 c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质：2cloco2h2oco322hclo d在“84”消毒液中滴加feso4溶液： 2fe2cloh2o2fe3cl2ohjqr14j、q、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、q、r在周期表中的相对位置如下表。已知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是a. j和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键b. r、q两元素形成的氢化物中，q的氢化物沸点更高c. j、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是h2ro4d. m单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂15某温度下，在1l的密闭容器中，加入1mola（g）和2molb（g）发生反应：a(g)+b b(g)3c(g)平衡时，a、b、c的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molc(g)，再次达到平衡后，a、b、c的体积分数不变。下列叙述不正确的是ab=2b两次平衡的平衡常数相同ca与b的平衡转化率之比为12d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll1卷（共60分）16（15分） 三氯化磷（pcl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的cl2制取pcl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5。pcl3遇o2会生成pocl3(三氯氧磷)， pocl3溶于pcl3，pcl3遇水会强烈水解生成h3po3和hcl。pcl3、pocl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答： （1）写出a中反应的离子方程式 。 （2）b装置中所盛试剂是 ；e中烧杯内冷水的作用是 。 （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。 （4）检查装置气密性后，向d装置的曲颈瓶中加入红磷，打开k3通入干燥的co2，一段时间后关闭k3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥co2的目的是 。 （5）实验制得的粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入红磷加热除去pcl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的pcl3。 （6）实验后关闭k1，打开k2，将a、b中余氯通入300ml 1mol/l的naoh溶液中。若naoh恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了nacl 、 naclo 和 naclo3 等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。17.(15分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号）序号abcd目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加o2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示 （2）在5000c有催化剂存在的条件下，向容积为2l的甲乙两个密闭容器中均充入2molso2和1molo2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时so3的体积分数甲 乙。（填“”“”“”或“=” ）.t3温度下，平衡时测得反应放出的热量为q1，在相同温度下若再向容器中通入2molso2、1molo2，重新达到平衡，测得反应又放出热量q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）a.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 b.q2一定大于q1c.新平衡时so2的转化率一定大于80%（4）在甲容器中充入一定量的so2和1.100molo2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则so2的转化率为 。（5）若用氢氧化钠溶液吸收so2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示）（6）一定温度下，用水吸收so2气体，若得到ph=5的h2so3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。（已知该温度下h2so3的电离常数：ka1=1.010-2mol/l，ka2=6.010-3mol/l）电源h2气体惰性电极a惰性电极b阳离子交换膜18.（15分）利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中li+向_电极迁移（填“a”或“b”）。（2）利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：煅烧coso4溶液钴渣浸液溶解还原h2so4na2so3纯化处理coc2o4沉淀钴氧化物沉钴铁渣naclo3,o2(nh4)2c2o4co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为 _，铁渣中铁元素的化合价为 _，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为1.344l（标准状况），则钴氧化物的化学式为_选做题（从19、20、21题中任选一题）19（15分）【化学选修2：化学与技术】（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(fes2)来制取硫酸。（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。（2）so2和o2的反应为2so2（g）o2（g）2so3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。av正(so2)=v正(so3) b各组分的体积分数不再变化 c反应体系的温度不再变化 d混合气体的平均相对分子质量不再变化e混合气体的密度不再变化（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是_。（写名称）（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有n2、o2外，还含有so2，微量的so3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中so2含量的试剂是_。（填序号）a.naoh溶液、酚酞试液 b.kmno4溶液、稀硫酸c. 氨水、酚酞试液 d.碘水、淀粉溶液（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是fe2o3及少量fes、sio2)来制备绿矾（feso47h2o）。其中测定绿矾产品中feso47h2o含量的实验步骤为：a称取5.2 g产品，溶解，配成250 ml溶液b量取25.00 ml待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0. 01 mol/lkmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积35.00 ml。据此，请分析：（1） 滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。 fe2+ + mno + fe3+ + mn2+ + （2）滴定达到终点的标志是 。（3）产品中feso47h2o的质量分数为 。20（15分）【化学选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能i1(a)i1(c)i1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出ac2的电子式_；基态f原子的外围电子排布式为 。（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”） （4）化合物m由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则m的化学为 。（5）化合物n的部分结构如乙，n由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：n的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因_。n晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为_。21（15分）【化学选修5：有机化学基础】已知有机物ai之间的转化关系如下图所示： 已知：a与d、b与e、i与f互为同分异构体将新制cu(oh)2悬浊液分别加入到有机物i、f中，加热，i无明显现象，f反应并生成砖红色物质c的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104e的一种同分异构体与fecl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）h、 f中含有的含氧官能团名称分别为 、 。（2）反应中属于消去反应的是_。（3）i的结构简式为_。（4）写出h在酸性条件下水解的化学方程式为 。（5）写出f与银氨溶液反应的化学方式为 。（6）符合以下条件的g的同分异构体有_种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为 。 属于芳香族化合物 能与naoh溶液反应 能发生银镜反应滦南一中2015-2016学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷答案15acaba 6-10ddcdc 1115dabbc16. （除标注外，每空2分，共15分）(1) mno2 + 4h+ + 2 cl = mn2+ + cl2 + 2h2o （其他合理答案均计分）(2) 浓硫酸 冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）(3) 玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）(4) 排尽曲颈瓶中的空气，防止pcl3与o2等发生副反应（合理答案均计分）(5) 蒸馏 (6) 0.15 （1分） 0.15mol n 0.25mol （无单位此次不扣分）17. ( 除标注外每空2分，共15分) （1） c （有错计0分） (2) ii b c（对一个计1分，有错计0分） (4) 90% (5) c (na+) c (hso3) c (h+