河北省满城中学高一化学暑假作业（八） (2).doc

高一化学暑假作业八专题四检测二 一选择题 1、防治酸雨最根本的途径是 ( )a.减少矿物燃料使用量 b.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量c.减少温室气体排放量 d.植树造林2、下列气体中，不会造成空气污染的是 ( )an2 bno cno2 dco3、区别浓h2so4和稀h2so4，既简单又可靠的方法是 （ ）a各取少许溶液分别放入铜片 b分别与石蕊试液作用c用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 d各取少许溶液分别放入铝片4、氨是一种重要的致冷剂，这是因为 ( )a它在常温下是一种气体 b氨极易溶于水c液氨汽化时吸收大量的热量 d氮的化合价为-35、为了更简便制取干燥的nh3，下列方法中合适的是 ( )a氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥bn2与h2在一定条件下化合成nh3，用烧碱干燥c加热浓氨水，气体用碱石灰干燥d加热nh4hco3，气体用p2o5干燥6、下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）aso2使品红褪色 b氯水使有色布条褪色c活性炭使红墨水褪色 d漂白粉使某些染料褪色7、与3.2gso2所含的氧原子数相等的no2的质量是 （ ）a3.2g b4.6g c6.4g d2.3g8、下列反应中，硫表现出氧化性的是 （ ）a稀硫酸与zn粒反应 bso2与o2反应 c浓硫酸与铜反应 dso3与水反应9、下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )ah2s和so2 bno和o2 cnh3和hcl dcl2和h2s10、将足量so2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂x后即有沉淀产生。此试剂x可能是( ) h2so4 氯水 氨水 h2s 硝酸钠 硝酸银a b c d11、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ） a.so3 h2so4 h2so3 h2s s b.so2 h2so3 h2so4 so2 so3 c.so3 h2so4 h2so3 so2 na2s2o3 d.so2 h2so3 h2so4 h2s s12、对下列事实的解释正确的是： （ ） a.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 b.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有so42 c.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 d.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 13、实验室下列物质的的保存方法中，不正确的是 ( )a铝片放在不密封的容器中b氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里c浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中d实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中14、关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是 ( )a都是含氧酸 b其溶质都属于强电解质c都容易挥发 d都能与金属镁发生置换反应产生氢气15、固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有 ( )acacl2和(nh4)2so4 b(nh4)2so4和(nh4)2co3 cnaoh和cacl2 dnaoh和(nh4)2so416、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假若只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则还原产物是 ( )ano2 bno cn2o dn2二、填空题17、在hcl、cl2、o2、nh3、no2、co2、h2s、o2等中（1）不能用浓硫酸干燥的气体有 （2）酸雨主要有气体造成 （3）比空气轻的气体有 （4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有 （5）能用碱石灰干燥的气体有 （6）能使品红溶液褪色的气体有 （7）可导致光化学烟雾的气体有 （8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是 在同温同压下，体积最大的是 18、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。 n2 nh 3 no no2 hno3（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式 。（2）硝酸生产排放出的no是污染物，有一治理法，是在4000c且有催化剂作用下，用氨把no还原成无色无味气体，其化学方程式为 。19、亚硝酸钠（nano2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（hi）发生反应，生成no和碘单质。（1）上述反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质的是 ；（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别nano2和食盐，可选用的物质的有：自来水淀粉碘化钾试纸淀粉白糖食醋酒精。进行实验时，必须选用的是 20、a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若a、d的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且d为强酸，则a、d分别为(填写化学式)a： ，d： 。写出ab转化的化学方程式： 。（2）若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则a为 ，写出ab转化的化学方程式： 21、亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式是 （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式是 22、下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（2）i实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是no气体_（填“能”或“不能”），简述理由 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_ 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ 。三计算题23、标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/l、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。24、向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24l（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。高一化学暑假作业八专题4硫、氮和可持续发展专题检测一选择题1-5：aaccc 6-10：cdcca 11-16：dabbbc二填空题17（1）nh3、h2s （2）so2、no2 （3）nh3 （4）nh3、hcl(5) o2、nh3(6) cl2、so2(7) no2(8) cl2; nh318（1）略 （2）4nh3 + 6no = 5n2 + 6h2o19（1）nano2 ，hi ； （2）20（）：h2s ：h2so4h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o（）a：nh3 ；4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o21（1）溴水；溴水褪色；br2 + so32- + 2h2o = 2br- + so42- + 4h+(2)硫化钠、稀硫酸；溶液出现浑浊；so32- + 3s2- + 6h+ = 3s + 3h2o22（1）3cu + 2no3- + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o(2) 不能；若产生no2，用排水法收集由于发生了：3no2 + h2o = 2hno3 + no（3）产生汽泡，溶液变蓝，管内液面下降，烧杯中液面上升，产生无色气体；管内气体由无色逐渐变为红棕色。三计算题23378体积 （水的密度为：1gml 设水为1l、则氨气为vl）则氨水的密度：12.0mol/l= vl22.4l.mol （vl22.4l.mol17gmol + 1000ml1gml ）0.915g/cm31000mll24解：依题意由：zn + h2so4（稀）= znso4 + h2知：产生2.24l（标况下）h2则固体减重了