物质结构元素周期律复习.doc

高一化学科学案 序号 14 高一 年级 班 教师 梁招裕 学生 章节复习物质结构 元素周期律【学习目的】掌握元素周期表和元素周期律的基本规律【学习重、难点】元素周期表和元素周期律的应用【学习内容】学会默写主族元素的元素符号：一、元素周期表的基本规律1、周期表的结构短周期长周期不完全周期周期序数一二三四五六七元素种素2种8 8181832最多容纳32种0族元素序数21018365486118（待发现）主族纵行（列）121314151617族序数AAIIIAAAAA副族纵行（列）345671112族序数BBIIIBBBBB第族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行2、几个重要等式：(1) 确定周期表的位置：周期序数与原子电子层数的关系：周期序数 = 电子层数 主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数 = 最高化合价 (2) 构成原子的各种微粒及相互关系 电性关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 阴离子：核外电子数 质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数 质子数所带的电荷数(3) 元素的化合价有关规律： 主族元素的最高正化合价 主族序数 最外层电子数；(O、F无正价） 主族元素的最低负化合价 最高正化合价8（非金属元素）。3、基本概念元素、核素、同位素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素（每种原子就是一个核素，氢元素有3种核素）（3）同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子互称同位素（或同一元素的不同核素）（如H和D、T）（4）同素异形体：同种元素组成的不同单质（如石墨和金刚石、氧气和臭氧）二、元素周期律的基本规律1、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：电子在排布时的次序为：KLM（2）各电子层容纳电子数规律： 每个电子层最多容纳2n2个电子(n1、2) 最外层容纳的电子数8个(K层为最外层时2个)，次外层容纳的电子数18个，倒数第三层容纳的电子数32个。例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子2、核外电子数相同的微粒（带方框的为电子排布相同的微粒）（1）2e- 微粒：He , H- , Li+ , Be2+ H2 ,（2）10e-微粒：分子：Ne ,HF, H2O,NH3,CH4 ; 阳离子：Na+ ,Mg2+ ,Al3+ ,H3O+ ,NH4+ 阴离子：F- ,O2- ,N3- ,OH- ,NH2- （3）18e- 微粒：阳离子：K+ ,Ca2+ ; 阴离子：Cl- ,S2- ,P3-，HS- ; 分子：Ar , HCl , H2S ,PH3 ,SiH4 , F2 , H2O2 , N2H4 , CH3CH3， CH3OH 等3、元素周期律： 元素的性质（电子层排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性）随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（1）电子层排布：第一层：12 ；第二层：18； 第三层：18； （2）主要化合价：第一周期：+10 ；第二周期：+1+5，-40；第三周期：+1+7，-40； （3）原子半径：同周期（从左到右），原子半径逐渐减小（除稀有气体外）。（4）金属性和非金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。4、微粒的半径规律：（三看：看电子层数、再看核电荷数、最后看电子数） 总体规律：一般电子层数越多，微粒的半径越大（1）同周期元素（电子层数相同）：原子的半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，（2）同主族元素（电子层数递增）：原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3（4）同元素形成的微粒：核外电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHd B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XH3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2Cl2Br2I210、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X11、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数少C1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能12、W、X、Y、和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见的化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见的化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 。13、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1) 和的元素符号是_和_。(2) 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素名称是_，分别写出该元素的氢